Nomenclatura capacitación
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CAPACITACIÓN EN QUÍMICACAPACITACIÓN EN QUÍMICA
CLASE
DEMOSTRATIVA
CLASE
DEMOSTRATIVA
TEMA: NOMENCLATURA DE
SALES INORGÁNICAS
TEMA: NOMENCLATURA DE
SALES INORGÁNICAS
PARTICIPANTESPARTICIPANTESCELIA CASTRO ROSERO
ALFREDO TENORIO OBREGÓN
MIGUEL MOSQUERA GUAGUA
CELIA CASTRO ROSERO
ALFREDO TENORIO OBREGÓN
MIGUEL MOSQUERA GUAGUA
UNIVERSIDAD TÉCNICA “LUIS VARGAS TORRES”ESMERALDAS
UTE-LVT
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
ÓXIDOSÓXIDOS
METÁLICOSMETÁLICOS
NO METÁLICOSNO METÁLICOS
CaOAl₂O₃NaO
CaOAl₂O₃NaO
Cl₂O₅SO₃P₂O₅
Cl₂O₅SO₃P₂O₅
HIDRUROSHIDRUROS HIDRÓXIDOSHIDRÓXIDOS ÁCIDOSÁCIDOS SALESSALES
NaH
CaH₂
AlH₃
NaH
CaH₂
AlH₃
KOH
NaOH
Ca(OH)₂
Ba(OH)₂
Fe(OH)₃
KOH
NaOH
Ca(OH)₂
Ba(OH)₂
Fe(OH)₃
Hidrácidos
HCLHBrH₂SH₂Se
Hidrácidos
HCLHBrH₂SH₂Se
Halógenas
NaClCaSFeCl₂AgI
Halógenas
NaClCaSFeCl₂AgI
OXÁCIDOS
HClO₃HNO₃H₂SO₄
OXÁCIDOS
HClO₃HNO₃H₂SO₄
Oxisales
KNO₃NaClO₃CaSO₄
Oxisales
KNO₃NaClO₃CaSO₄
ÓXIDOS MÉTÁLICOS E HIDRÓXIDOS
ÓXIDOS MÉTÁLICOS E HIDRÓXIDOS
ÓXIDOS
PROCESO DIRECTO: Mg⁺² + O⁻² Mg₂O₂ MgO
∆PROCESO DE REACCIÓN: 2Mg + O₂ 2MgO ÓXIDO DE MAGNESIO
HIDRÓXIDOS
MgO + H₂O Mg(OH)₂ HIDRÓXIDO DE MAGNESIO
fenolftaleína
ÀCIDOS HIDRÁCIDOS E IONES ÀCIDOS HIDRÁCIDOS E IONES
Los iones de los ácidos hidrácidos se forman al quitarles el/los hidrógeno(s), quedando el no metal con carga negativa
HCl H⁺ + Cl⁻ ( Cl)⁻
Ácido Clorhídrico Ión H₂O
H₂S 2H⁺ + S⁻² S⁻²
Ión Ácido Sulfhídrico
Sulfuro
Cloruro
H₂O
Nombre del ión: La raíz del no metal + uro
ÀCIDOS HIDRÁCIDOS E IONES ÀCIDOS HIDRÁCIDOS E IONES
Los iones de los ácidos hidrácidos se forman al quitarles el/los hidrógeno(s), quedando el no metal con carga negativa
ÁCIDOS IÓN NOMBRE
HCl Cl⁻ Clor +uro
HBr Br⁻ Brom +uro
HI I⁻ Iod + uro
HCN (CN)⁻ Cian + uro
H₂S S⁻² Sulf + uro
H₂se Se⁻² Selen+ uro
H₂Te Te⁻² Tel +uro
Nombre: La raíz del no metal + uro
HClO₃ H⁺ + (ClO₃)⁻ ( ClO₃)⁻
Ácido Clórico Radical
H₂SO₃ H⁺ + (SO₃)⁻² ( SO₃)⁻²
Radical Ácido sulfuroso
Sulfito
Clorato
ÀCIDOS OXÁCIDOS Y RADICALES
Los radicales de los ácidos oxácidos se forman al quitarles el/los hidrógeno(s) del ácido, quedando el radical con carga negativa Los radicales de los ácidos oxácidos se forman al quitarles el/los hidrógeno(s) del ácido, quedando el radical con carga negativa
Nombre: La raíz del no metal + Nombre: La raíz del no metal +
CambiandoCambiando
OSO x ITOICO x ATO
ÀCIDOS OXÁCIDOS Y RADICALES
Los radicales de los ácidos oxácidos se forman al quitarles el/los hidrógeno(s), al ácido, quedando el radical con carga negativa Los radicales de los ácidos oxácidos se forman al quitarles el/los hidrógeno(s), al ácido, quedando el radical con carga negativa
Nombre: La raíz del no metal + Nombre: La raíz del no metal +
ÁCIDO NOMBRE RADICAL NOMBRE
HBrO₂ Ac. Bromoso (BrO₂)⁻ Brom +ito
HClO₃ Ac. Clórico (ClO₃)⁻ Clor +ato
HNO₃ Ac. Nítrico (NO₃)⁻ Nitr + ato
H₂SO₄ Ac. Dulfúrico (SO₄)⁻² Sulf + ato
H₃PO₄ Ac. Fosfórico (PO₄)⁻³ Fosf + ato
H₂CrO₄ Ac. Crómico (CrO₄)⁻² Crom + ato
H₂Cr₂O₇ Ac. Dicrómico (Cr₂O₇)⁻² Dicrom + ato
H₂MnO₄ Ac. Mangánico (MnO₄)⁻² Mangan + ato
HMnO₄ Ac. Permangánico (MnO₄)⁻ Permangan + ato
ÁCIDO NOMBRE RADICAL NOMBRE
HBrO₂ Ac. Bromoso (BrO₂)⁻ Brom +ito
HClO₃ Ac. Clórico (ClO₃)⁻ Clor +ato
HNO₃ Ac. Nítrico (NO₃)⁻ Nitr + ato
H₂SO₄ Ac. Dulfúrico (SO₄)⁻² Sulf + ato
H₃PO₄ Ac. Fosfórico (PO₄)⁻³ Fosf + ato
H₂CrO₄ Ac. Crómico (CrO₄)⁻² Crom + ato
H₂Cr₂O₇ Ac. Dicrómico (Cr₂O₇)⁻² Dicrom + ato
H₂MnO₄ Ac. Mangánico (MnO₄)⁻² Mangan + ato
HMnO₄ Ac. Permangánico (MnO₄)⁻ Permangan + ato
CambiandoCambiando
OSO x ITOICO x ATO
SALES NEUTRASSALES NEUTRAS
HALÓGENASHALÓGENAS ESCRITURA DE LA FÓRMULA INTERCAMBIANDO LAS VALENCIAS DE LOS IONES
ESCRITURA DE LA FÓRMULA INTERCAMBIANDO LAS VALENCIAS DE LOS IONES
Na⁺ + Cl⁻ Na Cl
Fe⁺³ + S⁻² Fe₂ S₃
ESCRITURA DE LA FÓRMULA AL REACCIONAR: ÁCIDO HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUAESCRITURA DE LA FÓRMULA AL REACCIONAR: ÁCIDO HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA
Na OH + HCl NaCl + H₂O
2Fe (OH)₃ + 3H₂S Fe₂S₃ + 6H₂O
Sal halógena
Sal halógena
Sal halógena
SULFURO DE HIERRO (III)
CLORURO DE SODIO
SULFURO DE HIERRO (III)
CLORURO DE SODIO
SULFURO FÉRRICO
Sal halógena
SALES NEUTRASSALES NEUTRAS
OXISALESOXISALESESCRITURA DE LA FÓRMULA INTERCAMBIANDO LAS VALENCIAS DE LOS RADICALES CON LOS IONES METÁLICOS
ESCRITURA DE LA FÓRMULA INTERCAMBIANDO LAS VALENCIAS DE LOS RADICALES CON LOS IONES METÁLICOS
Na⁺ + (ClO₃)⁻ NaClO₃ Fe⁺³ + (SO₄)⁻² Fe₂(SO₄)₃
ESCRITURA DE LA FÓRMULA AL REACCIONAR: ÁCIDO OXÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUAESCRITURA DE LA FÓRMULA AL REACCIONAR: ÁCIDO OXÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA
Na OH + HNO₃ NaNO₃ + H₂O
2Fe (OH)₃ + 3H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Oxisal
Oxisal
Oxisal
Oxisal
Clorato de Sodio
Sulfato de hierro III
Nitrato de Sodio
Sulfato Férrico
Sulfato de Hierro III
OXISALES ESPECIALES OXISALES ESPECIALES
K⁺ + MnO₄)⁻ KMnO₄
KOH + HMnO₄ KMnO₄ + H₂O
Ca(OH)₂ + H₂Cr₂O₇ CaCr₂O₇ + 2H₂O
Ca⁺² + (Cr₂O₇)⁻² Ca₂(Cr₂O₇)₂ CaCr₂O₇
Permanganato de Potasio
Permanganato de Potasio
Dicromato de Calcio
Dicromato de Calcio
VARIADAS FORMAS DE OBTENCIÓN DE SALES VARIADAS FORMAS DE OBTENCIÓN DE SALES
Pb(NO3)2 + 2KI 2KNO3 + PbI2 NITRAO DE POTASIO
IODURO DE PLOMO (II)
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
CLORURO DE PLATA
NITRATO DE SODIO
VARIADAS FORMAS DE OBTENCIÓN DE SALES VARIADAS FORMAS DE OBTENCIÓN DE SALES
H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O
SULFATO DE BARIO