NOMBRE SÍMBOLO VALENCIA E. FÍSICO

FLOUR F 1 GAS

CLORO Cl 1,3,5,7 GAS

BROMO Br 1,3,5,7 LÍQUIDO

IODO I 1,3,5,7 SÓLIDO

NO METALES

MONOVALENTES

DIVALENTES

OXÍGENO O 2 GAS

AZUFRE S 2,4,6 SÓLIDO

SELENIO Se 2,4,6 SÓLIDO

TELURO Te 2,4,6 SÓLIDO

NITRÓGENO N 1,2,3,4,5 GAS

FÓSFORO P 1,2,3,4,5 SÓLIDO

ARSÉNICO As 1,2,3,4,5 SÓLIDO

ANTIMONIO Sb 1,2,3,4,5 SÓLIDO

BORO B 1,2,3,4,5 SÓLIDO

TRIVALENTES

TETRAVALENTES

CARBONO C 4 SÓLIDO

SILICIO Si 4 SÓLIDO

GERMANIO Ge 4 SÓLIDO

METALES

LITIO Li 1 SÓLIDO

SODIO Na 1 SÓLIDO

POTASIO K 1 SÓLIDO

PLATA Ag 1 SÓLIDO

RUBIDIO Rb 1 SÓLIDO

CESIO Cs 1 SÓLIDO

MONOVALENTES

DIVALENTES

CALCIO Ca 2 SÓLIDO

ESTRONCIO Sr 2 SÓLIDO

ZINC Zn 2 SÓLIDO

BARIO Ba 2 SÓLIDO

MAGNESIO Mg 2 SÓLIDO

RADIO Ra 2 SÓLIDO

CADMIO Cd 2 SÓLIDO

BERILIO Be 2 SÓLIDO

MERCURIO Hg 1,2 LÍQUIDO

COBRE Cu 1,2 LÍQUIDO

MONO Y DIVALENTES

DI Y TRIVALENTES

HIERRRO Fe 2,3 SÓLIDO

NÍQUEL Ni 2,3 SÓLIDO

CROMO Cr 2,3 SÓLIDO

COBALTO Co 2,3 SÓLIDO

MANGANESO Mn 2,3 SÓLIDO

TALIO Tl 1,3 SÓLIDO

ORO Au 1,3 SÓLIDO

MONO Y TRIVALENTES

TRIVALENTES

ALUMINIO Al 3 SÓLIDO

BISMUTO Bi 3 SÓLIDO

TETRAVALENTES

HAFNIO Hf 4 SÓLIDO

IRIDIO Ir 4 SÓLIDO

OSMIO Os 4 SÓLIDO

PALADIO Pd 4 SÓLIDO

ZIRCONIO Zr 4 SÓLIDO

PLATINO Pt 2,4 SÓLIDO

PLOMO Pb 2,4 SÓLIDO

ESTAÑO Sn 2,4 SÓLIDO

DI Y TETRAVALENTES

TRI Y PENTAVALENTES

VANADIO V 3,5 SÓLIDO

HEXAVALENTES

URANIO U 6 SÓLIDO

MOLIBDENO Mo 6 SÓLIDO

WOLFRANIO W 6 SÓLIDO

NOMENCLATURA, es el lenguaje empleado para designar a los cuerpos simples y compuestos.

NOTACIÓN QUÍMICA, es la representación escrita de los mismos.

NOMENCLATURA y NOTACIÓN QUÍMICA

SISTEMA TRADICIONAL

SISTEMA STOK

SISTEMA SISTEMÁTICO

NOMENCLATURAS PARA NOMBRAR CUERPOS QUÍMICOS

Utiliza el nombre genérico que indica la función (óxidos, hidróxidos, ácidos) y el nombre específico que indica el metal o la parte electropositiva.

Usa también prefijos como hipo, per, meta, piro, orto y sufijos como oso, ico, ito, ato, uro.

NOMENCLATURA TRADICIONAL

FÓRMULA GENÉRICO ESPECÍFICO

Fe O Óxido de Hierro

Ca S Sulfuro de Calcio

Utilizan los mismos nombres genéricos y específicos que la anterior.

1.- Eliminan los sufijos oso, ico, ito.

2.- Conservan la terminación uro y ato.

3.- Conservan los prefijos meta piro y orto.

4.- Utilizan números romanos escritos a continuación del metal, que indica el estado de oxidación o valencia.

NOMENCLATURA STOCK

FÓRMULA GENÉRICO ESPECÍFICO

Mn Cl2 Cloruro de Manganeso III

Fe2 O3 Óxido de Hierro III

Los nombres genérico y específico se realizan en forma similar a las dos anteriores, la diferencia está en que utilizan prefijos que indican el número de átomos en la formula.

Estos prefijos son: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, etc.

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

FÓRMULA GENÉRICO ESPECÍFICO

P2 O3 Trióxido de difósforo

I2 O5 Pentaóxido de diyodo

ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS)

FORMACIÓN: NO METAL + OXÍGENO.

EL VALOR DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL OXÍGENO SIEMPRE ES -2, PARA AMBOS COMPUESTOS.

ÓXIDOS BÁSICOS (ÓXIDOS METÁLICOS)

FORMACIÓN: METAL + OXÍGENO.

COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS

COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS

HIDRUROS METALICOS

FORMACIÓN: METAL + HIDRÓGENO.

LOS HIDRUROS SON COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS QUE SE FORMAN DE LA UNIÓN DE LOS METALES CON EL HIDRÓGENO.

EL VALOR DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL HIDRÓGENO SERÁ -1

ACIDOS HIDRACIDOS

FORMACIÓN: NO METALES DE 1 Y 2 FAMILIA + HIDRÓGENO. PROPIEDADES. TIENEN SABOR PICANTE. EL VALOR DEL PH VA DE 0 A 6,9. CAMBIA EL COLOR AZUL DEL PAPEL TORNASOL A COLOR ROJO. SE COMBINA CON BASES Y FORMAN SALES. TIENEN PROPIEDADES CONTRARIAS A LAS BASES. EL VALOR DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL HIDRÓGENO SERÁ +1

COMPUESTOS TERNARIOS OXIGENADOS E HIDROGENADOS

BASES O HIDROXIDOS.

FORMACIÓN: ÓXIDO BÁSICO + H2O

GRUPO FUNCIONAL: HIDROXILO (OH)

SE PUEDEN FORMAR DIRECTAMENTE LAS BASES ESCRIBIENDO EL METAL Y AÑADIENDO TANTOS GRUPOS (OH) QUE TIENE EL METAL.

PROPIEDADES:

Tienen reacción alcalina.

El valor de pH oscila entre 7,1 a 14

Dan color rojo a la fenoltaleína.

Azulean el papel rojo de tornasol.

Neutralizan los ácidos para formar sales.

OXOÁCIDOS.

FORMACIÓN: ÓXIDOS ÁCIDOS + H20.

SON COMPUESTOS OXIGENADOS E HIDROGENADOS TERNARIOS QUE RESULTAN DE LA COMBINACIÓN DE UN ÓXIDO ÁCIDO + H2O.

PROPIEDADES: TIENEN SABOR PICANTE. EL VALOR DEL PH VA DE 0 A 6,9. CAMBIA EL COLOR AZUL DEL PAPEL TORNASOL A COLOR ROJO. SE COMBINA CON BASES Y FORMAN SALES. TIENEN PROPIEDADES CONTRARIAS A LAS BASES. EL VALOR DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL HIDROGÉNO ES DE +1 Y DEL OXÍGENO -2.

HIDRATACIÓN DE LOS OXOÁCIDOS DE LA TERCERA FAMILA (FÓSFORO, ARSÉNICO Y

ANTIMONIO).

FORMACIÓN: ÓXIDOS ÁCIDOS DE LA III FAMILIA + H20.

Cuando se añade 1 molécula de agua el prefijo es META.

Cuando se añade 2 moléculas de agua el prefijo es PIRO.

Cuando se añade 3 moléculas de agua el prefijo es ORTO.

OXOÁCIDOS ESPECIALES.

EXISTEN CIERTOS METALES COMO EL CROMO, MANGANESO, BORO Y VANADIO QUE FORMAN ÁCIDOS, CUANDO ESTÁN EN SU MAYOR NÚMERO DE OXIDACIÓN SE COMPORTAN COMO ÓXIDOS ÁCIDOS QUE AL REACCIONAR CON EL AGUA FORMAN OXÁCIDOS.

SALES HALÓGENAS NEUTRAS O HIDROSALES NEUTRAS.

URO HÍDRICO

FORMACIÓN: ÁCIDO HIRÁCIDO + HIDRÓXIDO

SON COMPUESTOS BINARIOS QUE SE FORMAN POR LA NEUTRALIZACIÓN TOTAL DE LOS HIDRÓGENOS DE UN OXOÁCIDO POR LOS OXIDRILOS DE UNA BASE.

NOMENCLATURA:

Genérico: el nombre del no metal terminado en URO

Específico: el nombre del metal OSO e ICO si el metal es de valencia variable.

SALES HALÓGENAS ACIDAS.

SON COMPUESTOS TERNARIOS HIDROGENADOS QUE RESULTAN DE LA SUSTITUCIÓN DE LOS HIDRÓGENOS DE UN ÁCIDO HIDRACIDO POR LOS OXHIDRILOS DE UN HIDRÓXIDO.

OSO

URO ácido

ICO

FORMACIÓN: ACIDO HIDRACIDO + HIDRÓXIDO.

SALES HALÓGENAS BÁSICAS.

SON COMPUESTOS QUE RESULTAN DE LA SUSTITUIÓN PARCIAL DE LOS OXHIDRILOS DE UNA BASE POR LOS HIDRÓGENOS DE UN ÁCIDO HIRÁCIDO.

OSO

URO BÁSICO

ICO

FORMACIÓN: ACIDO HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO.

Si existe 1 OH, son monobásicas.

Si existe 2 OH, son dibásicas.

Si existe 3 OH, son tribásicas.

SALES OXISALES NEUTRAS.

SON COMPUESTOS OXIGENANOS QUE RESULTAN DE LA SUSTITUCIÓN TOTAL DE LOS HIDRÓGENOS DE UN OXO ÁCIDO POR LOS OXHIDRILOS DE UN HIDRÓXIDO.

OSO ITO

ICO ATO

FORMACIÓN: OXO ÁCIDO + HIDRÓXIDO.

SALES OXIXALES ACIDAS.

SON COMPUESTOS TERNARIOS HIDROGENADOS QUE RESULTAN DE LA SUSTITUCIÓN PERCIAL DE LOS HIDRÓGENOS DE UN ÁCIDO OXOÁCIDO POR LOS OXHIDRLOS DE UN HIDRÓXIDO

FORMACIÓN: OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO.

OSO ITO- ATO ácido ICO

SALES OXISALES BÁSICAS.

SON COMPUESTOS QUE RESULTAN DE LA SUSTITUIÓN PARCIAL DE LOS OXHIDRILOS DE UNA BASE POR LOS HIDRÓGENOS DE UN OXOÁCIDO. OSO ITO-ATO BÁSICO ICO FORMACIÓN: OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO. Si existe 1 OH, son monobásicas. Si existe 2 OH, son dibásicas. Si existe 3 OH, son tribásicas.