Obtención de oxígeno
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OBTENCIÓN DE OXÍGENO DEL PERMANGANATO DE POTASIO PRÁCTICA ____ NOMBRE : __________________________________________ GRUPO: __ LISTA : ____ MARCO TEÓRICO El permanganato de potasio, permanganato potásico, minerales chamaleón, cristales de Condy, (KMnO 4 ) es un compuesto químico formado por iones potasio (K + ) y permanganato (MnO 4 − ). Es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido como en solución acuosa presenta un color violeta intenso. SUSTANCIAS QUÍMICAS 1 g de permanganato de potasio Agua destilada 1 g de hidróxido de sodio MATERIALES Tubo de ensaye Soporte universal Pinzas para tubo de ensayo Lámpara de alcohol Astilla de madera Cerillos D E S A R R O L L O 1.- Coloca 1 g de permanganato de potasio en el tubo de ensayo. 2. Sujeta el tubo de ensayo al soporte universal. 3.- Calienta unos segundos con la lámpara de alcohol la parte baja del tubo de ensayo. 4.- Cuando observes desprendimiento de vapores del interior del tubo introduce en él la astilla de madera con la punta en estado de ignición. 5.- Observa y registra lo que sucede. 6.- Prepara una disolución mezclando 30 ml de agua con 1 g de hidróxido de sodio. 7.- Vacía los residuos óxidos que quedaron en el tubo de ensayo en la disolución de hidróxido de sodio y observa los cambios de coloración. PREGUNTAS DE CONTROL 1.- ¿Cuál es la fórmula química del permanganato de potasio? ________________________ 2.- ¿Qué elementos forman este compuesto? _____________________________________________ 3.- ¿Qué productos se obtienen del calentamiento del permanganato de potasio? _______________________ ______________________________________________________________________________________ 4.- ¿Qué elemento se desprende en forma de gas? _________________________________________________ COMPLETA LA ECUACIÓN QUÍMICA. KMnO 4 ( s )
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OBTENCIÓN DE OXÍGENODEL PERMANGANATO DE POTASIO
PRÁCTICA ____NOMBRE : __________________________________________ GRUPO: __ LISTA : ____
MARCO TEÓRICO
El permanganato de potasio, permanganato potásico, minerales chamaleón, cristales de Condy, (KMnO4) es un compuesto químico formado por iones potasio (K+) y permanganato (MnO4
−). Es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido como en solución acuosa presenta un color violeta intenso.
SUSTANCIAS QUÍMICAS1 g de permanganato de potasio
Agua destilada1 g de hidróxido de sodio
MATERIALESTubo de ensaye
Soporte universalPinzas para tubo de ensayo
Lámpara de alcohol Astilla de madera
Cerillos
D E S A R R O L L O1.- Coloca 1 g de permanganato de potasio en el tubo de ensayo.2. Sujeta el tubo de ensayo al soporte universal.3.- Calienta unos segundos con la lámpara de alcohol la parte baja del tubo de ensayo.4.- Cuando observes desprendimiento de vapores del interior del tubo introduce en él la astilla de madera con la punta en estado de ignición.5.- Observa y registra lo que sucede.6.- Prepara una disolución mezclando 30 ml de agua con 1 g de hidróxido de sodio.7.- Vacía los residuos óxidos que quedaron en el tubo de ensayo en la disolución de hidróxido de sodio y observa los cambios de coloración.
PREGUNTAS DE CONTROL1.- ¿Cuál es la fórmula química del permanganato de potasio? ________________________2.- ¿Qué elementos forman este compuesto? _____________________________________________3.- ¿Qué productos se obtienen del calentamiento del permanganato de potasio? _______________________ ______________________________________________________________________________________4.- ¿Qué elemento se desprende en forma de gas? _________________________________________________
COMPLETA LA ECUACIÓN QUÍMICA.
KMnO4 ( s )
