OBTENCION DE PERBORATO DE SODIO (NaBO3.4H2O)

OBJETIVO: sintetizar la sal de perborato de sodio entender la naturaleza de la reacción en términos de equilibrio.

INTRODUCCIÓN: el perborato de sodio es obtenido principalmente como producto del perborato de sodio tetrahidratado que deshidrata tres moléculas de agua en comparación con el perborato de sodio tetrahidratado el perborato de sodio monohidratado tiene un contenido de oxigeno activo más alto, en esta práctica se intenta sintetizar el perborato de sodio monohidratado utilizando como reactivo base el peróxido de hidrogeno y el bórax e intentar sintetizar la sal más estable ya que la mayoría de los perboratos no son peroxisales verdadera, si no peroxihidratos, es decir compuestos de adición del agua oxigenada sobre boratos.

El perborato de sodio monohidratado es un tipo de proveedor de oxigeno solido estable. Su contenido de oxigeno activo es similar al que puede proporcionar el peróxido de hidrogeno. El perborato de sodio monohidratado puede blanquear y generar oxigeno solo cuando la solución está sometida a temperaturas mayores de 60°c. Cuando esta condición no es posible de darse, se necesita el activador de blanqueamiento por ejemplo, la tetracetiletilendiamina. El perborato de sodio no causa perjuicio grave a nuestro medio ambiente por que se descompone para generar oxígeno y borato.

El perborato de sodio monohidratado se utiliza mucho en polvo para lavar, el blanqueador de color y los detergentes. Puede lavar, limpiar, blanquear, desinfectar, desodorizar y mantener el color etc. Al mismo tiempo.

PALABRAS CLAVE:

AGENTE DESHIDRATANTE: sustancia química que, por su elevada afinidad por el agua, es capaz de eliminar esta de otra sustancia o medio fluído que se encuentre. Entre los deshidratantes solubles en agua, están el cloruro de calcio, la glicerina y el ácido sulfúrico, y entre los insolubles, el gel de sílice y la bauxita.

DETERGENTES: es una ecuacion tensioactiva y anfipática que tiene la propiedad química de disolver la suciedad o las impurezas de un objeto sin corroerlo.

Aunque los jabones comparten estas propiedades, los jabones no son considerados en la práctica como detergentes. Los jabones deben su tensoactividad a la propiedad de sus moléculas de tener una parte hidrófila (a su vez lipófoba) y otralipófila (a su vez hidrófoba) (v.gr. molécula anfifílica) y poderemulsionar la suciedad insoluble en agua. En el jabón, esta propiedad se obtiene al hidrolizar un ácido graso de cadena larga con una sal alcalina, frecuentemente de sodio o decalcio. Este proceso se denomina saponificación.

MATERIALES:

Vaso de precipitados de 400 ml Probeta de 100 ml Embudo buchner Matraz kitazato

REACTIVOS:

Tetraborato de sodio Perhidrol Hidróxido de sodio Etanol Éter dietilico

TABLA DE REACTIVOS:

NOMBRE FORMULA P.F. P.E. DENSIDAD TOXICIDADBórax Na2B4O7*10H20 741 ------------------

-1.7x10-6 Irritante

Perhidrol H2O2 -1 150 1.4 Muy toxicoHidróxido de sodio

NaOH 318 1390 2.1 Irritante

Etanol CH3CH2OH -114 78 0.789 InflamableÉter dietilico

CH3CH2OCH2CH3 -116.3 34.6 0.7134 Inflamable

PROCEDIMIENTO:

1.- en un vaso de precipitados, disuelve 38.1 gr. De bórax y 8 gr. De hidróxido de sodio en 40 ml de agua.

2.- adiciona 45 gr. De perhidrol a 225 ml de agua y añádelos a la solución anterior

3.- agita la solución y enfriala en un baño de hielo. Una vez formados los cristales, separalos por filtración al vacio y lavalos en el filtro con pequelas porciones de alcohol y éter.

4.- deja secar los cristales, pesalos y calcula el rendimiento.

REACCIÓN:

Na2B4O7*10H20 + 4H202 + 2NaOH + H2O ------------------ NaBO3 + 4H20

OBSERVACIONES:

La disolución del bórax y el hidróxido de sodio se hizo con 65 ml de agua ya que no se disolvió completamente con los 40 ml.

El perhidrol se mezcló con 200 ml de agua.

Al adicionar la mezcla de perhidrol con agua al bórax con hidróxido de sodio se empezaron a desprender burbujas.

La formación de los cristales tardo mucho en el baño con hielo por lo que la reacción se dejó un día en el refrigerador.

La reacción no procedió por que el perhidrol ya no tenía la concentración requerida debido al tiempo de almacenamiento.

Se repitió de nuevo la practica con perhidrol al 50 % se hizo más notable la presencia de burbujas y se dejó de nuevo en el refrigerador por 6 días.

La nueva reacción no presento formación de cristales por lo que no se pudo reportar ningún rendimiento

RESULTADOS:

La reacción no presento formación de cristales por lo que no se pudo reportar ningún rendimiento

CÁLCULOS:

Na2B4O7*10H20 + 4H202 + 2NaOH + H2O ------------------ NaBO3 + 4H20

Reactivo limitante: NaOH

Reactivo en exceso: H20

Obtención de perborato de sodio en gramos: 8.17 GR.

CUESTIONARIO:

Escribe la ecuación de la reacción entre el aluminio y el ácido clorhídrico. Calcula el rendimiento de la reacción.

Al + 2hcl --------- alcl2 + h2

Sugiere una prueba para comprobar la identidad del producto

REACCIONES PELIGROSAS CON LA FORMACION DE CORROSION DEL COBRE ZINC ALUMINIO Y SUS ALEACIONES.

Reporta las propiedades y aplicaciones del producto

PROPIEDADES FISICOQUIMICAS:

SOLIDO INODORO 60 °C TEMPERATURA DE DESCOMPOSICION COLOR BLANCO DENSIDAD 15 GR/LITRO NO INFLAMABLE

APLICACIONES:

BLANQUEADOR DENTAL BLANQUEADORES DE LIMPIEZA CIRCUITOS IMPRESOS

CONCLUSIONES:

LA REALIZACION DE ESTA PRACTICA FUE ALGO COMPLICADA YA QUE NO PUDIMOS OBTENER EL PRODUCTO DESEADO YA QUE EL PRIMER EXPERIMENTO USAMOS EL PERHIDROL CON UNA CONCENTRACION MENOR AL 50 %, LA REALIZACION DEL SEGUNDO EXPERIMENTO SE REALIZO CON PERHIDROL AL 50% PERO YA AL REALIZAR EL CALCULO ESTEQUIOMETRICO REVISAMOS QUE LA CANTIDAD DE PRODUCTO QUE DEVEMOS OBTENER SON 8.17 GR. Y NO 25 GR. COMO SE TENIA EN MENTE.

DIAGRAMA DE FLUJO:

Vaso precipitado

Solución homogénea

Baño de hielo

45 gr. De perhidrol + 225 ml de agua

Disolver 38.1 gr. De bórax + 8 gr. De hidróxido de sodio en 40 ml de

agua.

Filtración al vacío

A la solución agregar la siguiente mezcla

Parte solida

Parte liquida

Lava los cristales con pequeñas porciones de alcohol y éter

Deja secar los cristales y calcula el rendimiento.