Original!!!! Quimica
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INTRODUCCIÓN
En nuestra naturaleza existen cientos de elementos químicos conocidos y por conocer,
los cuales al juntarse dan lugar a compuestos que tienes olores agradables o
desagradables y cuyo estudio es importante. Como sabemos los hidrocarburos son muy
utilizados en diferentes actividades, pero se debe tener en cuenta sus composición para
disminuir riesgos. Estos se dividen en tres grupos funcionales: Alcanos, Alquenos y
Alquinos, siendo estos dos últimos no saturados. Teniendo en cuenta la teoría, los
hidrocarburos en el proceso experimental se pueden diferenciar por su comportamiento
frente a la prueba de Von Bayer, ácidos, bases, etc. En este experimento con dichos
compuestos se trató de identificar cada reacción que sucedía con dichos hidrocarburos.
A veces se suele confundir a un alcano con un alqueno o un alquino, sin embrago
desarrollando las pruebas de combustibilidad, adición, halogenación, etc. Se pueden
elegir alcanos y alquenos dependiendo de qué condiciones se vaya a tener, pues de no
ser las apropiadas habrá reacciones violentas o simplemente se observará dos fases (no
habrá reacción).Finalmente, los alcanos, alquenos y alquinos, pueden o no reaccionar
con algunos ácidos, aldehídos, etc. Así como es el caso del hexano frente al
permanganato de potasio y el ácido sulfúrico concentrado que no sufrieron cambio
alguno.
OBJETIVOS
1. OBJETIVO GENERAL:
Confirmar experimentalmente las propiedades físicas y químicas de los
hidrocarburos y saber diferenciarlos en la práctica.
2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
Experimento N°1 “Ensayos de reconocimiento de Alcanos”:
Reconocer a los hidrocarburos saturados, a través de sus reacciones
características.
Experimento N°2 “Obtención de Metano, (opcional)”:
Obtener metano en el laboratorio a partir del acetato de sodio; y reconocer su
presencia, ante el agua de bromo y permanganato de potasio.
Experimento N°3 “Obtención del Etileno y Demostración de su
Instauración”:
Con la utilización de un ensayo sencillo y sustancias conocidas, obtener etileno; y
efectuar reacciones de reconocimiento y demostrar su instauración.
Experimento N°4 “Obtención del Acetileno y Ensayos de Reconocimiento”:
Obtener el acetileno a partir del carburo de calcio, y ensayar reacciones típicas
con agua de bromo y solución de permanganato.
Experimento N°5 “Propiedades Físicas del Benceno”:
Reconocer experimentalmente al Benceno a través de sus propiedades físicas
como en su temperatura de ebullición, temperatura de solidificación, densidad y
solubilidad.
Experimento N°6 “Reacciones de Sustitución Electrofílica”:
Experimentar como los hidrocarburos insaturados hacen sus reacciones.
MARCO TEÓRICO
1. ALCANOS:
En los alcanos, el enlace carbono-hidrógeno es inactivo y no reacciona con la
gran mayoría de reactivos químicos como ácidos, bases, permanganato de
potasio, dicromato de potasio, etc. a temperaturas ambientales.
Reconocer experimentalmente al Benceno a través de sus propiedades físicas
como en su temperatura de ebullición, temperatura de solidificación, densidad y
solubilidad.
Una prueba para distinguir a los alcanos de los hidrocarburos no saturados
consiste en tratarlos con bromo disuelto en tetracloruro de carbono, si el
hidrocarburo desconocido es un alcano apenas habrá reacción en la oscuridad.
Frente a la luz intensa, solar o artificial tiene lugar una reacción de sustitución
por radicales; el color del bromo se irá desapareciendo gradualmente a medida
que avanza la bromación, desprendiéndose HBr.
RH + Br2 RBr + HBr
2. ALQUENOS:
Los alquenos en contraste con los alcanos, son altamente reactivos y los métodos
para determinar su instauración están basados en las reacciones de adición de
doble enlace carbono. Los métodos de oxidación por ruptura de la cadena
carbonada en la posición de doble enlace son de gran utilidad para el estudio de
estructuras.
Reconocimiento de un Doble enlace:
A. Prueba de Baeyer.- Por acción de una solución acuosa alcalina de
permanganato de potasio (KMnO4), los alquenos sufren de oxidación de una
unión olefínica produciendo la decoloración de coloración de permanganato y
formando glicoles y óxido de manganeso, de acuerdo con la siguiente reacción:
3RCH = CHR + 2KMnO4 + 4H2O 3RCH – CHR + 2MnO2 + 2KOH
OH OH marrón
Nota.- También decoloran la solución de permanganato los fenoles, alcoholes
primarios y secundarios, aldehídos, mercaptanos y en general los compuestos,
que pueden ser fácilmente oxidados. La prueba de permanganato es
generalmente negativa, con los compuestos de estructura Ar2C=CAr2.
B. Prueba de Bromo en tetracloruro de carbono.- El bromo se adiciona
rápidamente a los compuestos que tienen enlaces C=C, dando derivadas
halogenadas:
RCH=CHR + Br2/CCl4 RCH – CHR
Br Br
Los compuestos aromáticos son bastante estables.
Nota.- Con el triple enlace la adición es lenta, y la adición a los compuestos
Ar2C=CAr2 da resultados negativos.
3. ALQUINOS:
Los hidrocarburos acetilénicos o alquinos están aún más insaturados que los
alquenos, su característica distintiva es un triple enlace C≡C.
En la presente práctica se obtendrá el acetileno (primer miembro de la serie)
exactamente como se obtiene en la industria, por acción del carburo de calcio
(CaC2) con agua.
Gracias a su instauración, los alquinos experimentan las mismas reacciones de
adición que el doble enlace.
Así un alquino puede adicionar una o dos moléculas de bromo y decolorar por
tanto una solución de bromo en tetracloruro de carbono sin desprender bromuro
de hidrógeno.
Br Br Br Br
R-C≡C-R + Br2 R-C = C-R R-C – C-R
Br Br
Los alquinos también dan positivo el ensayo de Baeyer por la instauración,
frente al permanganato de potasio.
Si el triple enlace es Terminal (compuestos de tipo RC≡CH), el átomo de
hidrógeno unido al carbono así enlazado tiene propiedades ácidas y puede ser
reemplazado por metales formando los acetiluros, así por ejemplo:
2RC≡CH + 2Na 2RC≡CNa + H2
Los alquinos ácidos también reaccionan con ciertos iones de metales pesados
como el Ag+ o el Cu+, formando sales insolubles.
RC≡CH + Ag (NH3)2HO3 RC≡CAg + NH4NO3 + NH3
Estas reacciones son útiles para diferenciar el acetileno y los acetilenos
monosustituidos de los alquenos y los acetilenos disustituidos.
4. AROMATICOS:
Los hidrocarburos aromáticos son los compuestos que presentan una estructura
cíclica con un carácter particular de enlace que les otorgan gran estabilidad
química frente a la acción de oxidaciones comunes, siendo características
reacciones de sustitución electrofilica de los hidrógenos del anillo aromático.
DESCRIPCIÓN EXPERIMENTAL
Experimento N° 1: “Ensayos de reconocimiento de Alcanos”
Materiales:
* Cuatro tubos de ensayo. * Papel tornasol.
Sustancias:
* Hexano. * Permanganato de Potasio. * Carbonato de Sodio.
* Ácido Sulfúrico. * Agua de Bromo. * Un cristalito de Yodo.
Procedimiento:
1. Solución de Permanganato de Potasio: (Prueba de Von Baeyer)
En un tubo de ensayo contenido de unos 2 ml de hexano, añadimos 3 gotas de
una solución de KMnO4 0.5%, recientemente preparado, y 2 de una solución de
carbono de sodio al 5%. Tapamos el tubo, agitamos y lo dejamos en reposo.
2. Ácido Sulfúrico Concentrado:
A un tubo de ensayo que contiene hexano, añadimos 3 ml de ácido sulfúrico
concentrado mezclamos bien y lo dejamos en reposo.
3. Agua de Bromo:
A un tubo de ensayo que contenga hexano, añadir unas gotas de agua de bromo
tapar, agitar y dejar en reposo, introduzca luego en la boca del tubo una tirita
humedecida de papel azul de tornasol.
4. Acción del Yodo:
A un tubo de ensayo que contenía 5ml de hexano, añadimos un cristalito de yodo
y procedimos como en el caso anterior. Cuando se trata de gases, se disuelve el
yodo en alcohol etílico, mezclamos con el gas problema.
Experimento N° 2: “ Obtención de Metano, (opcional) ”
Ojo: El experimento no se realizó.
Experimento N°3: “ Obtención del Etileno y Demostración de su
Instauración ”
Materiales:
* Un tubo de ensayo. * Mechero de bunsen.
* Trocitos de Porcelana.
Sustancias:
* Alcohol Etílico. * Ácido Sulfúrico concentrado.
Procedimiento:
El etileno en el laboratorio se obtiene por calentamiento de alcohol etílico con
ácido sulfúrico concentrado.
1.- Armamos el equipo como se muestra en la figura, colocamos en un tubo de
ensayo grande 4ml de la mezcla dada, de alcohol etílico y ácido sulfúrico,
añadimos luego unos trocitos de porcelana, tapamos el tubo con un tapón que
contenía un tubo de desprendimiento y calentamos la mezcla cuidadosamente.
2.- Hicimos burbujear el etileno en dos tubos de ensayo, conteniendo uno de
ellos de 1 a 2 ml de agua de bromo y otro unas gotas de permanganato de
potasio, tapamos los tubos y agitamos.
Finalmente:
Experimento N° 4: “ Obtención del Acetileno y Ensayos de Reconocimiento”
Materiales:
* Un matraz kitasato. * Un tapón monohoradado.
* Un tubo de goma. * Pera de decantacion.
* Tres tubos de ensayo
Sustancias:
Carburo de Calcio.
Nitrato de Plata.
Amoniaco.
Ácido Nítrico diluido
Agua de Bromo.
Permanganato de Potasio.
Procedimiento:
1. Obtención del Acetileno:
Colocamos carburo de calcio en un matraz kitasato, en cuya tabuladora lateral,
iba insertado un tubo de goma a manera de un tubo de desprendimiento, tapamos
el matraz con un tapón monohorodado que poseía una pera de decantación que
contenía agua.
Sobre el carbono de calcio dejamos caer el agua contenida en la pera, gota a
gota, de modo que al ponerse en contacto con el carburo de calcio reaccionó
produciendo acetileno, el cual salió por el tubo de goma.
CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca (OH)2
2. Formación del Acetiluro de Plata:
Hicimos burbujear el acetileno en un tubo de ensayo que contenía una solución
de nitrato de plata amoniacal; la misma que se preparó añadiendo a 2ml de una
solución de nitrato de plata al 5 %, amonio hasta la disolución del precipitado.
La forma de un precipitado de color blanco indicaría la presencia del triple
enlace carbono – carbono. (Escriba la reacción correspondiente).
Nota: La sal seca de acetiluro de plata denota con violencia ya sea por
calentamiento o percusión. No deje el precipitado obtenido en el laboratorio,
debe descomponerse hirviéndolos con ácido nítrico diluido.
3. Solución de Bromo
En otro tubo de ensayo lleno de acetileno, añadimos unas gotas de agua de
bromo, agite fuertemente. Anote sus observaciones y escriba la reacción
correspondiente.
4. Solución de Permanganato de Potasio
En un tercer tubo de ensayo lleno de acetileno añada rápidamente unas gotas de
permanganato de potasio al 0.5%, agite fuertemente. Observe y anote sus
resultados. Escriba la reacción correspondiente.
Finalmente:
Experimento N° 5: “ Propiedades Físicas del Benceno”
Materiales:
* Dos tubos de ensayo. * Tres vasos.
Sustancias:
* Benceno. * Agua
* Hielo. * Etanol.
* Gasolina. * Éter Etílico.
Procedimiento:
1. Temperatura de Ebullición del Benceno
Colocamos un tubo de ensayo contenido de benceno (1-2ml) en un vaso con
agua hirviendo.
2. Temperatura de Solidificación del Benceno
Colocamos en un tubo de ensayo contenido de 1-2 ml de benceno por unos
minutos en un vaso conteniendo hielo.
3. Densidad del Benceno
Añadimos en un vaso contenido de agua, algunas gotas de Benceno.
4. Solubilidad
Realizamos la prueba de solubilidad del benceno en agua, etanol, gasolina y éter
etílico. (imágenes respectivamente)
Experimento N° 6: “ Reacciones de Sustitución Electrofílica”
Materiales:
* Dos tubos de ensayo. * Tres vasos.
* Un tubo de ensayo grande.
* Trocitos de porcelana o perla de vidrio.
* Un mechero de bunsen.
Sustancias:
Benceno.
Aguade Bromo.
Tetracloruro de Carbono.
Limaduras de Hierros.
Ácido Nítrico concentrado.
Ácido Sulfúrico concentrado.
Cloruro de Sodio.
Procedimiento:
1. Bromación Del Benceno
Preparamos 2 tubos de ensayo con 1 ml de benceno cada uno. Al primer tubo de
ensayo agregamos 3 gotas de bromo en CCl4, al segundo tubo de ensayo añadimos
unos 2 mg de limaduras de hierro y 3 gotas de bromo en CCl4 y en un tercer tubo
añadimos 1 ml de bromo en CCl4; colocamos los dos primeros tubos de ensayo en
un vaso con agua tibia (50ºC) durante 15 minutos, observamos el color de cada
tubo y lo comparamos con el tercero. Comprobamos el desprendimiento del
HBr (con papel azul de tornasol).
Observe las velocidades de reacción. Escriba la ecuación química.
2. Nitración del Benceno
Mezclamos 0.5 ml de benceno con 4 ml de ácido nítrico concentrado y unas gotas
de ácido sulfúrico concentrado en un tubo de ensayo grande. Agregamos un
pequeño trozo de porcelana o perla de vidrio, hervimos la mezcla suavemente en
baño maría, durante 2 minutos hasta obtener una solución homogénea
(asegurándonos que la ebullición sea suave para evitar que el benceno se proyecte
e inflame), al término de la reacción vertimos el conteniendo del tubo de ensayo
en un vaso conteniendo 20 ml de agua fría (con trozos de hielo).
Observamos el color y olor del aceite que se separa de fondo. Escriba la ecuación
química que tiene lugar.
3. Sulfonación del Benceno
En un tubo de ensayo colocamos 1.5ml de H2SO4 concentrado y lo calentamos en
baño maría, añadiéndole poco a poco y agitando constantemente 0.5ml de
benceno. Controlamos que la reacción no sea vigorosa. El benceno se iba
disolviendo poco a poco. Vertimos la mezcla resultante lentamente en un vaso de
precipitados contenido de una solución saturada de NaCl enfriada. Observamos la
formación de cristales del Benceno Sulfato de Sodio. Escriba las reacciones
químicas.
CALCULOS Y RESULTADOS
Experimento N° 1: “Ensayos de reconocimiento de Alcanos”
1. Solución de Permanganato de Potasio: (Prueba de Von Baeyer)
C6H14 + KMnO4 Na2CO
35% No Reacciona
n-hexano prueba de Baeyer
Se observó lo siguiente:
Se pudo observar la aparición de dos fases, cuya separación estaba dada por
espumas, y aun al ser agitado por segunda vez aumentándose la anergia cinética,
el hexano no reacciona con el KMnO4, ya que este es un oxidante fuerte que
puede atacar a acetonas, compuestos aromáticos, aldehídos, ácidos y alcanos, a
este último lo puede oxidar siempre en cuando el hexano tenga una temperatura
diferente a la temperatura ambiente.
La solución mantiene su color, no se oxida, no hay reacción.
Se comprueba con esta experiencia:
Que hay presencia de acetileno.
2. Ácido Sulfúrico Concentrado:
C6H14 + H2SO4(CC) No Reacciona
n-hexano acido sulfurico
Se observó:
Se observó dos fases, es decir no hubo reacción, con esto se comprobó que el
hexano por ser un alcano tiene la actividad química inactiva, además no se puede
juntar con el acido sulfúrico concentrado, porque este en una sustancia polar y el
hexano es apolar. Entonces el ácido sulfúrico no puede atacar a los alcanos, ya
que estos no reaccionan con ácidos, bases, etc. a temperatura ambiente. No hubo
reacción.
3. Agua de Bromo:
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 + Br2/H2O(ac) Luz CH3-CH2-CH2-CH2-CH-CH3 + HBr
2-bromo hexano
Se observó:
El hexano al reaccionar con el bromo, esta mezcla anaranjada se fue cristalizando y hubo un desprendimiento de vapor de agua (pequeñas gotas en las paredes del tubo de ensayo). Se observó que el papel de tornasol azul cambio de color, es decir se volvió rosado, esto nos indica que el compuesto dentro del tubo es un ácido.
La cual indica:
Que la mezcla es un ACIDO.
4. Acción del Yodo:
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 + I2(s) Luz CH3-CH2-CH2-CH2-CH-CH3 + HBr
Se observa:
El papel de tornasol azul cambió a un color rosado. El Yodo al reaccionar con
el hexano, esta mezcla fue de color lila.
Por lo tanto si reacciona.
Experimento N° 2: “ Obtención de Metano, (opcional) ”
Ojo: El experimento no se realizó.
Experimento N°3: “ Obtención del Etileno y Demostración de su
Instauración ”
a) H
CH2–CH2 + OH + H2SO4 CH2 = CH2 + H2O
Alcohol etílico Ácido sulfúrico Etileno ó
(Catalizador) eteno (gas)
b)
CH2 = CH2(g) + Br2/H2O Halogenación CH2 – CH2 (incoloro)
(Gas) Amarillo
1,2 dibromoetano
c)
CH2 = CH2 (g) + KMnO4 Oxidación CH2 – CH2 + KOH + MnO2
(Gas) Morado
2[OH] 1,2 dihidrocietano
Diol o Glicol
De “marrón” a “incoloro”.
Se observó:
Primero con el permanganato de potasio la calentarlo pasa del color morado al
marrón hasta ahí es una reacción incompleta pero después paso del color marrón
al transparente (incoloro) y se concluye con una reacción completa, se produce
mucho etileno por lo tanto es una reacción oxidativa completa. El gas que sale es
el etileno que es combustible.
Experimento N° 4: “ Obtención del Acetileno y Ensayos de Reconocimiento”
1. Obtención del Acetileno:
CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca (OH)2
2. Formación del Acetiluro de Plata:
Reacción: Halogenación
CH = CH + AgNO3 + NH3 CH = CAg + NH4NO3 + NH3
Observación: El precipitado blanco plomizo indica la presencia del triple enlace.
3. Solución de Bromo
Br Br
CH = CH + Br2 CH = CH
4. Solución de Permanganato de Potasio
CH2 = CH2 (g) + [O] H2O2 CH2 – CH2 + KOH + MnO2 + H2O
Medio básico
De “morado” a “marrón” y de él a “incoloro”.
Experimento N° 5: “ Propiedades Físicas del Benceno”
1. Temperatura de Ebullición del Benceno
Teb = 80° (teórico)
El resultado obtenido de la temperatura de ebullición del Benceno.
Teb = 72° (experimento)
2. Temperatura de Solidificación del Benceno
Acetileno Nitrato dePlata
amoniacal
Acetiluro de plata
Precipitado blanco
plomizo
Nitrato de
amonio
Amoniaco
Tf = 5°C (teórico)
El resultado obtenido de la temperatura de fusión del Benceno.
Tf = 4°C (experiencia)
3. Densidad del Benceno
Se observó:
Dos fases, en la parte inferior se observa el agua y en la parte superior el
benceno.
Es por ello el agua es más denso que el benceno.
4. Solubilidad
SOLUBILIDAD Agua Etanol Gasolina Éter
BENCENO Insolubl
e
Soluble Soluble Soluble parcialmente
Experimento N° 6: “ Reacciones de Sustitución Electrofílica”
1. Bromación del Benceno
Se observó:
* El segundo tubo reacciona primero (7 segundos) y es de color amarillo.
* El primer tubo se decolora en 6 min.
* El segundo tubo se decolora en 5 min.
El mecanismo completo de la bromación del benceno puede formularse así:
2. Nitración del Benceno
Se observó:
* El color que se observa es amarillo bajo.
* El color se da por el cambio brusco de temperatura.
* Se condensa como una pequeña grasa (aceite amarillento).
La nitración del benceno puede llevarse a cabo mezclando ácido nítrico con benceno, en presencia de ácido sulfúrico concentrado, y calentando la mezcla
Esta reacción es una sustitución electrofílica análoga a las halogenaciones recién discutidas. El agente electrofílico es el NO2; los ácidos nítrico y sulfúrico se limitan a producir el NO2+.
3. Sulfonación del Benceno
El benceno reacciona lentamente con el ácido sulfúrico a temperaturas elevadas. El producto de la reacción es el ácido benceno sulfónico
El mecanismo de la reacción implica la formación del trióxido de azufre (SO3) a partir del ácido sulfúrico. El trióxido de azufre es un electrófilo relativamente fuerte porque el átomo de azufre necesita más electrones y ataca al anillo bencénico de la forma acostumbrada. La producción del trióxido de azufre a partir del ácido sulfúrico y los pasos restantes de la reacción suceden así:
La reacción transcurre más fácilmente si se emplea ácido sulfúrico fundamentalmente en vez del concentrado porque la concentración de SO3
es mayor. Si se diluye el ácido sulfúrico con agua se solvata y desactiva tanto que la reacción no tiene lugar.
Tampoco tiene lugar la sulfonación si el ácido sulfúrico se diluye con ácido nítrico, pues entonces se verifica la nitración. La sulfonación del benceno se diferencia algo de las reacciones discutidas previamente ya que es
reversible a temperaturas elevadas. Si se trata el ácido benceno sulfónico con vapor sobrecalentado se convierte en benceno y ácido sulfúrico:
La sulfonación también se diferencia de las otras sustituciones electrófilas aromáticas del benceno en que se observa un pequeño efecto isotópico cuando se emplean bencenos deuterados. Como el efecto es pequeño, parece que las barreras energéticas para el ataque por el SO3 y para la eliminación del protón son de una magnitud similar.
CONCLUSIONES
En la presente práctica de laboratorio se ha logrado aprender exitosamente las
propiedades químicas de los hidrocarburos, ya sea en sus puntos de ebullición y
fusión; en la solubilidad y densidades de compuestos considerados en el
experimento.
Estás demostraciones experimentales la hecho que el estudiante consiga una
base más firme respecto a este tema, pues se refuerza más, con el conocimiento de
nuevos saberes, sabiendo diferenciar con pertinencia también los hidrocarburos
saturados de los no saturados.
Experimento N°1 “Ensayos de reconocimiento de Alcanos”:
Se reconoció a los hidrocarburos saturados, a través de sus reacciones
características.
* En la solución de permanganato de sodio, no hay reacción, y sigue de color
morado.
* En el ácido sulfúrico concentrado
Experimento N°2 “Obtención de Metano, (opcional)”:
Se obtuvo metano en el laboratorio a partir del acetato de sodio; y se reconoció su
presencia, ante el agua de bromo y permanganato de potasio.
Experimento N°3 “Obtención del Etileno y Demostración de su
Instauración”:
Con la utilización de un ensayo sencillo y sustancias conocidas, se obtuvo
etileno; y efectuamos reacciones de reconocimiento y demostramos su
insaturación.
Experimento N°4 “Obtención del Acetileno y Ensayos de Reconocimiento”:
Se obtuvo el acetileno a partir del carburo de calcio, y se ensayó reacciones
típicas con agua de bromo y solución de permanganato.
Experimento N°5 “Propiedades Físicas del Benceno”:
Se reconoció experimentalmente al Benceno a través de sus propiedades físicas
como fue su temperatura de ebullición, temperatura de solidificación, densidad y
solubilidad. Los resultados obtenidos varían un cuanto al resultado teórico.
Experimento N°6 “Reacciones de Sustitución Electrofílica”:
Experimentamos cómo los hidrocarburos insaturados hicieron sus reacciones.
CUESTIONARIO
1. Se tiene 3 frascos con hidrocarburos A, B y C. se toman muestras de cada uno
de ellos y se realizan las siguientes pruebas:
El hidrocarburo A: da positiva la prueba de Baeyer y decolora la solución de bromo
en CCl4.
El hidrocarburo B: da negativa las pruebas anteriores.
El hidrocarburo C: decolora el bromo en CCl4 y da prueba negativa con la prueba del
Bayer.
Identifique a qué tipo de hidrocarburos perteneces A, B y C.
2. Formule las ecuaciones correspondientes de las ecuaciones del acetileno con:
a. Br2
b. Na
2RC≡CH + 2Na 2RC≡CNa + H2
c. [Ag(NH3)2]NO3
RC≡CH + Ag (NH3)2HO3 RC≡CAg + NH4NO3 + NH3
3. Indique, ¿cuál de las muestras es más explosiva?
a. Metano y aire.
b. Etileno y aire.
c. Acetileno y aire.
4. ¿Cómo puede utilizarse las soluciones de permanganato de potasio y de nitrato
de plata amoniacal para diferenciar al propano, propeno y propino?
5. ¿Cómo distinguir el 1-butano del 2-butano?
El 1-buteno CH2=CH–CH2–CH3
El cis- y el trans-2-buteno CH3–CH=CH–CH3 que se difenecien en que en el isómero
cis los grupos metilo apuntan en la misma dirección mientras que en el isómero trans
apuntan en direcciones opuestas (no olvidemos que los dos átomos del doble enlace y
sus 4 sustituyentes están en el mismo plano).
Los isómeros son gases incoloros e inflamables que queman con llama amarilla y
pueden formar mezclas explosivas con el aire. Bajo presión pueden ser licuados.
Reaccionan fácilmente con el bromo elemental o disoluciones ácidas de
permanganato de potasio (KMnO4). Se obtienen en reacciones de cracking a partir
del petróleo.
6. a partir de los resultados experimentales describa las propiedades físicas y
químicas del benceno.
Es un líquido incoloro de olor característico y sabor a quemado. Aunque insoluble en
agua, es miscible en cualquier proporción con disolventes orgánicos. El benceno es un
disolvente eficaz para ciertos elementos como el azufre, el fósforo y el yodo, también
para gomas, ceras, grasas y resinas, y para los productos orgánicos más simples. Es uno
de los disolventes más empleados en los laboratorios de química orgánica. El benceno
tiene un punto de fusión de 5,5 °C, un punto de ebullición de 80,1°C .Son conocidos sus
efectos cancerígenos, y puede resultar venenoso si se inhala en grandes cantidades. Sus
vapores son explosivos, y el líquido es violentamente inflamable. A partir del benceno
se obtienen numerosos compuestos, como el nitrobenceno. El benceno y sus derivados
se encuentran incluidos en el grupo químico conocido como compuestos aromáticos.
El benceno puro arde con una llama humeante debido a su alto contenido de carbono.
7. ¿Cómo diferenciaría en el laboratorio al benceno de tolueno?
CompuestoC
mg/m3
HR
%QTM
(I/min) (l)
Benceno 164,58 82 0,196 41,0
Tolueno 2175,00 82 0,224 12,0
Benceno Tolueno
Tolueno o metilbenceno, (C6H5CH3) es la materia prima a partir de la cual se obtienen
derivados del benceno.
8. ¿Cómo podría distinguir fácilmente por método químicos?
a. benceno, hexano y ciclohexano.
b. Benceno, CH2=CH-CH2-CH=CH2
9. Escriba las reacciones del Benceno con los siguientes reactivos. En este caso que
no tuviste indiqué N.R.
a. HCL concentran
C6H6 + Cl2 = C6H5Cl (Clorobenceno) + HCl
b. H2SO4cc
C6H6 + HONO2 (H2SO4) = C6H5NO2 (Nitrobenceno) + H2O
c. Br2/AlCl3
CH3
Br
CO2H
Br
Br
CH3
KMnO4
Br2FeBr3
CH3Cl
AlCl3
Br2
FeBr3
CH3Cl
AlCl3
Benceno
d. HNO3, H2SO4cc
e. KMnO4 diluido.
f. CH3Cl, AlCl3
C6H6 + CH3Cl C6H5CH3 + HCl
g. H2, catalizador, presión y temperaturas elevadas.
R
KMnO4
K2Cr2O7
HNO3
COOH
+ CO2
BIBLIOGRAFÍA
1. http://es.wikipedia.org/wiki/alcan%C3%B3n
2. http://es.wikipedia.org/wiki/alquen%C3%B3n
3. http://es.wikipedia.org/wiki/halogenac%C3%B3n
4. http://www.escuelapedia.com/benceno/
5. http://rodas.us.es/items/e3684961-322a-673c -dfa0-505c2bcc0e27/3/
cuadernillo_scorm.zip/pagina_07.htm?tempwn.b=close
6. Manual de Laboratorio Química Orgánica, facultad de ciencias, UNASAM –
2012.
UNIVERSIDAD NACIONAL “SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO”
FACULTAD : CIENCIAS DEL AMBIENTE
ESCUELA : INGENIERÍA AMBIENTAL
DOCENTE : ESPINOZA MUÑOZ EINER
INTEGRANTES :
JESÚS FIGUEROA ANDREA 112.0605.023MINAYA SÁNCHEZ BRETNA 112.0605.025SALAZAR CORPUS JOSELYN 112.0605.012VALVERDE RICRA KELLY 112.0605.015
SEMESTRE : 2012 – 1
PRÁCTICA DE LABORATORIO : HIDROCARBUROS
FECHA DE ENTREGA : 2012 – 1
HUARAZ, 31 DE MAYO DE 2012.