Karla Zayelly Mondragón Valdez

Grupo:601 - Area:2

Prof. J. Eduardo Morales

Méndez

Instituto Universario Leon Felipe,

A.C.

Osmosis es el pasaje del solvente de una solución ya diluida para otra con mayor concentración, a través de una membrana semipermeable.La difusión del líquido para el otro medio de membranas fue observada por primera vez en 1758 por el padre francés Jean Antoine Nollet

Es definida como el equivalente a la presión que es necesaria aplicar sobre un recipiente conteniendo solvente puro de modo de impedir el ósmosisA esa presión, capaz de impedir el fenómeno de la ósmosis, damos el nombre de presión osmótica.

La presión osmótica de una solución

La presión osmótica es la presión que debe ser ejercida sobre la solución para evitar la entrada del solvente. Cuanto mayor la presión osmótica, mayor será la tendencia del solvente para entrar en la solución.La presión osmótica puede ser medida aplicándose una presión externa que bloquee la ósmosis.

Observemos que la ósmosis fue bloqueada debido a la presión ejercida (peso) sobre la solución

Ecuación de presión osmótica (π)

La presión osmótica (propiedad coligativa) depende de la concentración en mol/L del número total de partículas dispersas del soluto (M) y de la temperatura en kelvin de la solución (T).

π = M R T

En que R es la constante universal de los gases ideales (o sea que su valor es conocido)

Soluto que no se disocia

Soluto que se disocia (ácido, base, sal) La disociación total (100/) del cloruro de sodio (NaCl)

Flujo del SolventeObservemos la demostración

El flujo será de la solución de menor concentración (M) para la solución con concentración mayor.

Reparemos que con el pasar del tiempo, la solución de NaCl aumentó, lo que quiere decir que la presión osmótica de esa solución es mayor.Ósmosis natural: La salida del medio menos concentrado para el medio más concentrado.Ósmosis inversa: La salida del medio más concentrado para el medio menos concentrado. Siendo:

π = Presión osmótica de la solución

M = Concentración del soluto en solución, expresado en moles/L (molaridad)

R = Constante universal de los gases perfectos cuyos valores son 0,082 atm.L.K-1.mol-1 ó 62,3 mmHg.L.K-1.mol-1 ou 8,31 J/mol.K

T = Temperatura en grados Kelvin

i = Factor de corrección de Van’t Hoff

La ecuación muestra que la presión de ebullición, a una temperatura dada y presión es una propiedad coligativa, pues depende solamente del número de partículas de soluto por unidad de volumen de la solución.

FIN….

GRACIAS POR SU ATENCION….