Óxido-Reducción

•La ecuación

HBr + H2SO4 Br2 + SO2 + H2O

1.- Escribir los números de oxidación 2.- Debes de multiplicarlos por los subíndices y la suma de estos debe de resultar cero. +2 +6 -8= 0 +4 -4= 0 +2 -2= 0

+1 -1= 0 +1 +6 -2 0 +4 -2 +1 -2

HBr + H2SO4 Br2 + SO2 + H2O

-1 Oxidación 0 +6 Reducción +4 3.- Identificamos cuales fueron los elementos que cambiaron de numero de oxidación

-Escribimos la semi - reacción

2 ( -1 Br°2 )

1 ( +2 -Multiplicamos y obtenemos

2 -2 2Br°2

1 +2 1 2 1 2Br°2+

• Para terminar, anotamos la ecuación con los con los nuevos coeficientes de la ecuación subtotal.

• Buscamos los coeficientes necesarios para que la ecuación quede balanceada.

• Para el balance final, empezamos con elementos metálicos, no metálicos, hidrógenos y por ultimo oxígenos.

2HBr+1H2SO4 1Br2+1SO2+2H2O

2-Br-21-S-14-H-44-O-4