19. Una propiedad total Mt de una mezcla homogénea siempre es igual a Ʃni Mi, donde ni es el número de moles de la especie i y Mi es la propiedad molar correspondiente de i puro.

Esta respuesta no es correcta por que la representación de una mezcla homogénea se puede hacer en base a los moles o masa.

Se observa experimentalmente que en sistemas de fase simple a T y P constantes, ciertas funciones termodinámicas, tales como el volumen total V', la entalpía total H', etc., son homogéneas en primer grado en el número moles ni (o masas mi ) . Esto se presenta en un sistema que contiene n1, n2, … nm números de moles y que tiene una propiedad total Mt

, se encuentra que aumentando cada número de moles en el mismo factor a T y P constantes, se obtiene un nuevo valor de Mt

de la propiedad. Las propiedades Mt que presentan este

comportamiento son propiedades extensivas. Las propiedades extensivas totales Mt

(= nM) se relacionan con

las propiedades molares parciales respectivas , mediante

Dividiendo la ecuación anterior por el número total de moles n se obtiene una expresión de la propiedad molar M en

términos de los , y de las fracciones molares x1:

De (7.3) se ve que tanto , como M son propiedades intensivas. Es decir, que, aunque en general puedan ser funciones de T, P y x1, no dependen de la magnitud del sistema.Si se quiere trabajar con masas y no con moles simplemente se cambia la n por la m y ni por mi y se obtienen ecuaciones análogas a las presentadas anteriormente.

20. Cuando xi tiende 1 el volumen molar parcial de un componente en solución se hace igual a Vt, el volumen molar de i puro a la T y P de la solución.

21. En el límite cuando P tiende 0, la relación f /P de un gas se hace infinita, donde f es la fugacidad.

Es una propiedad termodinámica ( f ) Se define en términos del potencial químico (μ):

μ0 es una función solo de la temperatura; y es el potencial químico de una sustancia cuando su estado es tal que la fugacidad es uno:

A temperatura constante:

Con cualquiera de las dos definiciones anteriores y la condición de límite, la fugacidad queda definida.

http://www.frro.utn.edu.ar/repositorio/catedras/quimica/4_anio/integracion4/apuntes_catedra/Estimacion%20de%20Propiedades%20Fisicoquimicas%20%20-%20prop_termodinamicas.pdf

22. El coeficiente de fugacidad ɸ tiene unidades de presión.

23. La función residual de Gibbs ΔG' se relaciona con ɸ mediante ΔG' = - RT In ɸ.

24. En el equilibrio entre fases en contacto, la fugacidad de un componente dado debe ser la misma en todas las fases.

25. Para una solución ideal a T y P constantes, la fugacidad de un componente en solución es proporcional a su fracción molar.

26. El valor numérico de un cambio de propiedad en el mezclado depende del estado estándar seleccionado para cada componente en la solución.

27. El calor de mezclado para formar una solución binaria a T y P constantes aumenta al aumentar la temperatura si la capacidad calorífica de la solución formada es mayor que la capacidad calorífica total de los constituyentes puros que se mezclan.