Partículas fundamentales que forman a los átomos

núcleoprotones

neutrones

envoltura electrones

Recuerda:

átomo de carbono

Z=6

6 protones

6 electrones

átomo 1808

John Dalton

electrones 1897

J.Thomson

E. Rutherford

núcleo atómico

1911

Niels Bohr

niveles de energía

1913

Schrödinger

Mecánica Cuántica

1926

Orbital atómico

Es la región de la envoltura atómica donde con mayor probabilidad puede encontrarse el electrón.

Se representa por nl

nivel de energía

tipo de orbital (s,p,d,f)

Orbitales atómicos

orbital s

orbitales p

orbitales d

n Orbitales1 1s2 2s

2p 2p 2p3 3s

3p 3p 3p 3d 3d 3d 3d 3d

4 4s 4p 4p 4p 4d 4d 4d 4d 4d4f 4f 4f 4f 4f 4f 4f

Distribución de electrones

-No más de 2 electrones por orbital.

-Se ocupan primero los orbitales de menor energía.

-Se ocupa en cada nivel el máximo número de orbitales del mismo tipo (regla de Hund).

Representación de la distribución electrónica utilizando la notación

n- nivel de energía

l- tipo de orbital

x- número de electrones en el orbital

nlx

a) C Z = 6

1s2

b) Na Z = 11

1s2 2s2 2p2 2p2 2p2 3s1 ( ) (Ne) 3s1

representación electrónica simplificada

(He) 2s2 2p2

2s2 2p 2p1 1 2p( )

1s2 2s2 2p2

carbono

(He) 2s2 2p2

¿Qué nos informa?

-El átomo de carbono tiene 2 niveles de energía.

período 2 de la Tabla Periódica

-Hay 4 electrones en el último nivel.

grupo IV A de la Tabla Periódica

-El último nivel de energía (capa de valencia) es el segundo.

Las representaciones:

que a) está ubicado en el período ____ grupo ____ de la Tabla Periódica y que b) es el elemento químico ______ .

b) (Ne) 3s2

nos indican:

a) (Ne) 3s2 3p1 3p1 3p1