Pesos atomicos
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Pesos atómicos y
Pesos de los Núclidos
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•El peso atómico (símbolo: Ar) es una cantidad física a dimensional, es la razón de las masas promedio de los átomos de un elemento a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12.
•Los pesos atómicos, a diferencia de las masas atómicas no son constantes físicas y varían de muestra a muestra. Sin embargo, son suficientemente constantes en muestras "normales" para ser de importancia fundamental en química.
•El peso atómico no hay que confundirlo con la masa atómica.
Pesos Atómicos
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Isotopo Masa Atómica Abundancia
28Si 27.976 926 92.2297%
29Si 28.976 494 4.6832%
30Si 29.973 770 3.0872%
Determinación de los pesos atómicos
Ar= (27.97693 × 0.922297) + (28.97649 × 0.046832) + (29.97377 × 0.030872) = 28.0854
El silicio existe en la naturaleza como una mezcla de tres isótopos: 28Si, 29Si y 30Si.
Al multiplicar la masa atómica por su abundancia y sumarlas, nos da el peso atómico que observamos en la tabla periódica.
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Un núclido o nucleído es cada una de las posibles combinaciones de nucleones (protones y neutrones)
Peso de los protones = 1.673*10^-24 gramosPeso de los neutrones = 1.675*10^-24 gramos Numero de protones + Numero de neutrones = Masa
atómica del elemento Peso del Núclido = A* 1.673*10^-24Peso del elemento = peso del núclido*6.023*10^23A = masa atómica.
Pesos de los núclidos