Plan de Aula Quimica Inorganica 2010 Claudia

UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER PLAN DE AULA

ASIGNATURA: QUIMICA INORGANICA

FACULTAD: CIENCIAS NATURALES E INGENIERIAS PROGRAMA: AMBIENTALCÓDIGO ASIGNATURA: DCB015 REQUISITOS: NINGUNO CRÉDITOS: 4HORAS DE TRABAJO SEMANAL HTD: 4 HTA: 8 FECHA: 15 de marzo/10DOCENTE: CLAUDIA LIZETH HERNANDEZ GALVAN GRUPOS: D 064 Y D 065

PLANEACIÓN SEMANAL

CORTE 1 SEMANAS: 07 FECHA: 08 de febrero – 27 de marzo

COMPETENCIAS ESPECÍFICAS:

Relacionar las propiedades de la materia y de la energía, su comportamiento y relación con los Fenómenos naturales.

Explicar la importancia de los modelos atómicos y la variabilidad de la estructura atómica en los diferentes elementos de la tabla periódica.

RESULTADOS DE APRENDIZAJE. El estudiante: Diferencia las propiedades físicas y químicas de la materia. Realiza cálculos con factores de conversión midiendo propiedades en los diferentes

sistemas de unidades. Clasifica la materia en sustancias puras y mezclas de acuerdo a su

presentación en la naturaleza. Analiza los modelos atómicos y la variabilidad de la estructura atómica en

los diferentes elementos de la tabla periódica. Identifica las diferentes partículas subatómicas y la dinámica que siguen dichas

partículas de acuerdo con su estructura electrónica. Comprende la importancia de los diferentes modelos atómicos existentes y su aporte

al desarrollo de la química. Explica la sistematización de la tabla periódica y como los elementos químicos se

combinan para formar sustancias con características físicas y químicas particulares mediante enlaces químicos.

Semana Fecha CONTENIDOS ACTIVIDADESConocimientos Habilidades En el Aula Fuera del Aula

01 08-13 febrero

Definición de Materia y Energía.

Propiedades físicas y químicas de la materia.

Diferenciación, clasificación y cuantificación

de las manifestaciones de

Inducción general al grupo.

Presentación del programa y de la

Lectura de un texto relacionado con la Materia y la energía.

1

Clasificación de la materia la materia. Descripción de las

propiedades físicas y químicas de la materia.

programación de la asignatura.

Exposición por parte del docente.

Mediación del docente. Retroalimentación por

parte del docente.

Taller Evaluativo.

02

15 – 20 febrero

Medidas de longitud, área y capacidad.

Sistema Internacional de unidades.

Diferenciación las unidades de medida,

básicas y derivadas.

Control del trabajo extra clase.

Revisión por muestreo. Retroalimentación por

parte del docente.

Resolución de problemas planteados en clase.

Diseño de material didáctico para explicar un tema específico.

03

22- 27 de febrero

Factores de conversión. Densidad y peso específico Conversiones de Presión,

temperatura

Realización de conversiones de medida en las diferentes unidades y sistemas.

Trabajo colaborativo aplicando la resolución de problemas.

Preguntas al expositor. Mediación del docente. Quiz de factores de

conversión y propiedades de la materia

Taller Evaluativo.

04

01 – 06 de marzo

Teorías atómicas y modelos atómicos.

Partículas subatómicas.

Diferenciación de cada una de las teorías y aplicarlas al estudio de las partículas.

Comprensión de los modelos que postulan la mecánica de las partículas en los orbitales de cada átomo.


Taller en grupo con sustentación en clase.

Exposición en clase. Explicación con

material didáctico

Lectura relacionada con los diferentes modelos atómicos.

Resolución de problemas planteados en la guía de Estructura Atómica.

Resumen de los diferentes modelos atómicos para entregar en el aula y socializarlo.

05 08 – 13 de marzo

Mecánica cuántica y configuración electrónica de los átomos..

Niveles y subniveles de

Identificación de las partículas subatómicas

Descripción de los niveles, subniveles y

Control del trabajo extra clase. Revisión por muestreo.

Complementar lo visto en clase

Resolver ejercicios de

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energía orbitales de un átomo X, de acuerdo a su número atómico.

Toma de apuntes de parte de los estudiantes. Preguntas al expositor. Mediación del docente

la temática.

Lectura sobre Tendencia de la Tabla periódica. Consulta en

biblioteca.06 15– 20 de

marzo Tabla Periódica

Propiedades periódicas Manipulación de la

tabla periódica con eficacia y eficiencia como herramienta en el proceso de Aprendizaje que sintetiza información química.


Exposición en clase por parte del Docente.

Resolver ejercicios complementarios propuestas en la guía sobre Periodicidad Química.

Asistir a tutorías.

07 23 – 27 marzo

PRUEBA ESCRITA y posterior desarrollo de la misma

CRITERIOS DE EVALUACIÓN INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN %Para garantizar un seguimiento efectivo del aprendizaje se realizará una evaluación diagnóstica al comienzo del semestre. Igualmente, se realizaran evaluaciones periódicas para observar progresos en el aprendizaje de los estudiantes (Quices). Con el transcurrir del corte los estudiantes van realizando un trabajo colaborativo sobre las temáticas vistas. Al finalizar el corte se realizará una evaluación escrita (parcial) para evidenciar los aprendizajes esperados y certificarlos mediante una calificación (valoración cuantitativa) en una escala de 0.0 a 5.0.

Parcial escrito 80Trabajos en clase (talleres, lecturas) 10Quices 10

CORTE 2 SEMANAS: 06 FECHA: 5 de abril – 15 de mayo de 2010

COMPETENCIAS ESPECÍFICAS:

Explicar los tipos de reacciones químicas y efectuar cálculos estequiométricos que involucren relaciones de masa, volumen en reacciones químicas balanceadas.

RESULTADOS DE APRENDIZAJE. El estudiante: Explica la sistematización de la tabla periódica y como los elementos químicos se

combinan para formar sustancias con características físicas y químicas particulares mediante enlaces químicos.

Identifica los diferentes grupos funcionales inorgánicos y los compuestos que se forman nombrándolos de acuerdo con las reglas IUPAC.

Identifica los tipos de reacciones químicas que se llevan a cabo en la formación de compuestos químicos de su entorno.

Balancea reacciones químicas por diferentes métodos teniendo en cuenta la transformación de la materia y las proporciones definidas en las cuales se lleva a

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cabo una reacción química. Realiza cálculos estequiométricos para cuantificar la eficiencia de una reacción

química, e identifica el reactivo límite y los reactivos en exceso. Semana Fecha CONTENIDOS ACTIVIDADES

Conocimientos Habilidades En el Aula Fuera del Aula08 5 – 10 de

abril Enlaces químicos:

- Enlace Iónico- Covalente- Metálico

Fuerzas Intermoleculares- Van der Walls- Puente de Hidrogeno- Dipolo

Diferenciación en una sustancia química del tipo de enlace y fuerza intermolecular que presenta.



Exposición en clase. Socialización en mesa

redonda sobre un tema en particular.

Explicación con material didáctico.

Investigación en biblioteca.

Inspección en Web sobre Las Fuerzas Intermoleculares.

Resolución de problemas planteados en clase que involucren tipos de enlaces.

Diseño de material didáctico para explicar un tema específico.

09 12-17 de abril

Nomenclatura de los compuestos inorgánicos Funciones Químicas Inorgánicas

Nombramiento y formulación correcta de un compuesto químico de acuerdo al grupo funcional que presenta y las reglas IUPAC.

Control del trabajo extra clase. Revisión por muestreo. Toma de apuntes de parte de los estudiantes. Preguntas al expositor. Mediación del docente Quiz de enlaces químicos y nomenclatura de compuestos inorgánicos.

Complementar lo visto en clase Resolver la guía correspondiente a nomenclatura de compuestos inorgánicos Lectura sobre el tema de la siguiente semana Asistir a tutorías

10 19 – 24 de abril

Ecuación Química Ley de conservación de las

masas. Tipos de Reacciones

Químicas Balanceo de reacciones por

tanteo

Representación de una reacción química mediante una ecuación química.

Diferenciación e los tipos de reacciones.

Equilibramiento de una ecuación química por simple inspección

Control del trabajo extra clase. Revisión por muestreo. Toma de apuntes de parte de los estudiantes.

Preguntas al expositor. Mediación del docente

Complementar lo visto en clase Resolver ejercicios de la temática. Lectura sobre el tema de la siguiente semana Resolver los ejercicios

propuestos en la guía correspondiente a Reacciones Químicas.

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11 26 – 30 de abril Balanceo de Reacciones

Químicas:(Métodos algebraicos, Por oxido reducción e Ión-electrón)

Balanceamiento de una ecuación química por el método de oxido reducción.





Investigación en biblioteca.

Inspección en Web sobre temas específicos.


12 3 -8 de mayo

Cálculos Químicos - Mol-mol- Gramo-mol- Gramo-gramo- Reactivo limitante- Rendimiento- Pureza- Cálculos con gases

Determinación del reactivo límite y de la masa molar que se requiere para que se lleve a cabo la reacción.

Realización de cálculos estequiométricos aplicando las leyes de los gases.

Control del trabajo extra clase. Revisión por muestreo.

Toma de apuntes de parte de los estudiantes.

Preguntas al expositor.

Mediación del docente

Complementar lo visto en clase

Resolver ejercicios de la temática.

Resolver los ejercicios propuestos en la guía correspondiente a Cálculos Estequiomètricos

Lectura sobre el tema de la siguiente semana.

Asistir a tutorías.

1310 – 15 de

mayo

PRUEBA ESCRITA, siguiente clase la retroalimentación de la misma.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN %

Se realizaran evaluaciones periódicas para observar progresos en el aprendizaje de los estudiantes ( Quices ). Con el transcurrir del corte los estudiantes van realizando un trabajo colaborativo con la orientación debida del docente sobre las temáticas vistas. Al finalizar el corte se realizará una evaluación escrita (parcial) para evidenciar los aprendizajes esperados y certificarlos mediante una calificación (valoración cuantitativa) en una escala de 0.0 a 5.0.

Parcial escrito 80Trabajos en clase (Talleres, lecturas) 10Quices 10

CORTE 3 SEMANAS: 04 FECHA: 18 de mayo – 12 de junio/2010

COMPETENCIAS ESPECÍFICAS: RESULTADOS DE APRENDIZAJE. El estudiante:

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Aplicar los conceptos de soluciones, preparación de soluciones de diferentes concentraciones y su incidencia en la conservación y aprovechamiento de los recursos naturales.

Realiza con destreza, cálculos con soluciones expresando en forma correcta su concentración, en formas físicas y químicas, y su aplicación en el análisis de los recursos naturales.

Resuelve con destreza, ejercicios de cálculo de pH de soluciones de electrolitos fuertes, electrolitos débiles, soluciones amortiguadoras e hidrólisis.

Semana Fecha CONTENIDOS ACTIVIDADESConocimientos Habilidades En el Aula Fuera del Aula

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18 -22 de mayo

Componentes de una solución: soluto y solvente.

Diferentes tipos de solutos: electrolitos y no electrolitos.

Resolver ejercicios de concentración de una solución y sus aplicaciones frecuentes en el análisis de agua, suelos, aire.





Explicación con material didáctico

Investigación en biblioteca con Análisis de Aguas, ejercicios de soluciones.


1524 -29 de

mayo Formas de expresar la

concentración de una solución.

Dilución y concentración de una solución.

Resolver ejercicios de concentración de una solución y sus aplicaciones frecuentes en el análisis de agua, suelos, aire.






Resolución de algunos problemas planteados en la guía de Soluciones.

16 31 de mayo – 5 de junio

Titulación de una solución Calculo del pH de una

solución. Soluciones estándar e

Resolver ejercicios de cálculo de pH en diferentes soluciones y su incidencia en la



Inspección en Web sobre temas específicos.

Resolución de

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indicadores. optimización de los diferentes recursos naturales.



Quiz aplicando leyes de los gases.

problemas planteados en clase

17 8 -12 de junio

PRUEBA ESCRITA y posterior desarrollo del mismo

CRITERIOS DE EVALUACIÓN INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN %

Se realizaran evaluaciones periódicas para observar progresos en el aprendizaje de los estudiantes (Quices). Con el transcurrir del corte los estudiantes van realizando un trabajo colaborativo con la orientación debida del docente sobre las temáticas vistas. Al finalizar el corte se realizará una evaluación escrita (parcial) para evidenciar los aprendizajes esperados y certificarlos mediante una calificación (valoración cuantitativa) en una escala de 0.0 a 5.0.

Parcial escrito 80Trabajos en clase 10Quices 10

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