PLANEACIÓN DIDÁCTICA COMPONTE BÁSICO

PLANEACIÓN DIDÁCTICA COMPONTE BÁSICO

Código: Revisión: Punto de la Norma Fecha Vigente:

F-GA-VPD-01 00 ENERO-2020

1

DATOS DE IDENTIFICACIÓN

NOMBRE Y NÚMERO DEL PLANTEL:

PLANTEL 07 LA ESTANCIA/ 12 PASO DE MATA, SAN JUAN DEL RÍO.

C.C.T.:

22ETC0007L /22ETC0012X

DOCENTE:

MAESTRA MARÍA DE LOS ÁNGELES ZOZAYA SALAS

DOCENTE: Actualización:

MAESTRA MARÍA DE LOS ÁNGELES ZOZAYA SALAS (AUTOR)

ASIGNATURA:

QUÍMICA II (1/3)

CICLO ESCOLAR:

FEBRERO-JUNIO 2021

SEMESTRE:

SEGUNDO SEMESTRE

TIEMPO APROXIMADO: 22 HORAS

ELEMENTOS DEL CURRÍCULO

APRENDIZAJE CLAVE:

EJE:

• Explica el comportamiento e interacción en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos.

• Utiliza escalas y magnitudes para registrar y sistematizar información en la ciencia.

COMPONENTE:

• Continuidad equilibrio y cambio orden necesario en el funcionamiento del planeta.

• Comportamiento e interacción de los sistemas químicos.

• Naturaleza química del mundo que nos rodea.

CONTENIDO CENTRAL:

• Las reacciones químicas y el equilibrio químico.

• Cuantificación en las reacciones químicas ¿cómo contamos lo que no podemos ver?

• Modelos de ácido-base: ¿Por qué algunas sustancias son corrosivas?

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CONTENIDO ESPECÍFICO:

• ¿Qué ocurre con la materia durante las reacciones químicas?

• Reacciones químicas importantes de nuestro entorno: combustión, fotosíntesis, digestión, corrosión, etc.

• ¿Por qué es importante la medición en química?

• ¿Cuál es la aplicación de la cuantificación química en los procesos industriales?

• ¿Cuál es la eficiencia de las reacciones químicas?

• Cantidad de sustancia y su unidad el mol.

• Número de Avogadro.

• Unidades de concentración: concentración porcentual en masa y en volumen, concentración molar y partes por millón.

• Análisis del problema de contaminación, con Sulfato de Cobre del río Sonora.

• ¿Cómo se modela el comportamiento de un ácido y de una base?

• ¿Cómo se relaciona la fuerza de los ácidos y bases con el equilibrio dinámico?

• ¿Qué indica el valor de pH?

• Modelos de Arrhenius y Brönsted-Lowry.

• Ionización: diferencia entre los ácidos y bases fuertes y débiles.

• Sustancias indicadoras de pH.

• La característica logarítmica del pH.

• Reacciones ácido-base, energía y el equilibrio químico.

• Formación de sales.

• El valor de pH de los alimentos y su impacto en la salud.

APRENDIZAJES ESPERADO:

• Resuelve problemas de análisis químicos de reacciones conocidas utilizando su descripción a través de ecuaciones químicas, destacando lo que estas representan.

• Realiza el balance de ecuaciones y el principio de conservación de la materia en algunas reacciones del entorno para valorar la importancia de tomar en cuenta todos sus componentes relacionados con sus impactos ambienta les.

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• Construye analogías que le permitan entender y explicar la relación entre el número de Avogadro y la masa de grupos de átomos y moléculas.

• Resuelve problemas de reacciones químicas, a través de escribir las fórmulas químicas con la composición en masa de los compuestos que representa.

• Identifica la importancia de contar partículas y su relación con la masa.

• Relaciona la cantidad de sustancia que se consume y se forma en una reacción química con los coeficientes de la ecuación quím ica correspondiente.

• Comprende el significado de la cantidad de sustancia y su unidad el mol.

• Identifica que la concentración mide cuánto de una sustancia está mezclada con otra.

• Explica los beneficios, riesgos y contaminación ambiental, derivados del uso de disoluciones cotidi anas.

• Reconoce la importancia de los modelos en la ciencia.

• Identifica las características de los ácidos y bases y los relaciona con ejemplos de la vida cotidiana.

• Reconoce la cualidad logarítmica de la escala de pH y comprende su significado.

• Hace uso de forma diferenciada, de los modelos ácido-base de Arrhenius y de Brönsted-Lowry.

• Explica la importancia del concepto de pH para el mejoramiento de su persona y del medio ambiente.

• Predice el valor de pH de disoluciones de uso cotidiano en función de su uso.

• Identifica las reacciones de neutralización y comprende el mecanismo químico correspondiente.

• Diferencia el fenómeno de lluvia ácida de otros contaminantes ambientales y comprende sus efectos.

PRODUCTO ESPERADO

• Reactivación de conocimientos previos: nomenclatura de Química Inorgánica, reacciones y ecuaciones químicas.

• Número de Avogadro y mol

• Cuestionario “leyes de la estequiometría y cálculos estequiométricos”

• Cálculo de concentración de soluciones”

• Cálculos de concentraciones de iones: pH y pOH.

• Reforzamiento: Actividad Experimental Identificación de Ácidos y Bases.

• Ejercicio de cierre del primer parcial.

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COMPETENCIAS GENÉRICAS:

4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 4.2 Aplica distintas estrategias comunicativas según quienes sean interlocutores, el contexto en el que se encuentra y los objetivos que persigue. 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo cómo cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. 5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.3 Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos.

COMPETENCIAS DISCIPLINARES:

10. Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos. 7. Hace explícitas las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos. 5. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones. 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. 11. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de impacto ambiental. 12. Decide sobre el cuidado de su salud a partir del conocimiento de su cuerpo, sus procesos vitales y el entorno al que pertenece.

REFORZAMIENTO Actividad Experimental “Identificación de Ácidos y Bases”. % DE TIEMPO DESTINADO PARA SU DESARROLLO:

10%

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ESTRATEGIA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE

APERTURA

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

N/A Presentación de la

asignatura indicando las

reglas generales,

materiales para la clase.

**Uso de plataforma

classroom para solicitud

y envío de tareas, envío

y consulta de materiales,

formularios para

evaluaciones,

publicación de

calificaciones, avisos, etc

Toma notas del

encuadre de la

asignatura y resuelve

dudas.

Computadora

Plataforma

educativa

classroom

http://classroo

m.google.com

Libreta o

portafolio de

evidencias

N/A N/A

1 sesión

Resuelve problemas de análisis químicos de reacciones conocidas utilizando su descripción a través de

REACTIVACIÓN DE CONOCIMIENTOS PREVIOS 1. Presenta a los estudiantes una actividad en la que aplique el uso de símbolos, nomenclatura inorgánica, ecuaciones

1. Resuelve los

ejercicios con la guía

del docente.

Realiza autoevaluación.

1. Actividad de

reactivación de

conocimientos

previos

(En anexo 1)

1. Rúbrica General del Primer

parcial (anexo 6)

Autoevaluación-

Heteroevaluación

Sumativa

1. Reactivación de

conocimientos

previos.

10%

3

sesiones

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http://classroom.google.com/

http://classroom.google.com/




6

ecuaciones químicas, destacando lo que éstas representan. Resuelve problemas de reacciones químicas, a través de escribir las fórmulas químicas con la composición en masa de los compuestos que representa.

químicas, balanceo e identificación de reacciones que ocurren en el entorno.

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DESARROLLO

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Realiza el balance de ecuaciones y el principio de conservación de la materia en algunas reacciones del entorno para valorar la importancia de tomar en cuenta todos sus componentes relacionados con sus impactos ambientales. Construye

analogías que le

permitan

entender y

explicar la

2. Previamente solicita investigar sobre el día del mol y su significado. *Haciendo uso de un video didáctico presenta el significado del Número de Avogadro y mol **Explica el procedimiento para realizar cálculo del número de átomos y moles de las sustancias.

2. Presenta la investigación solicitada y participa en la revisión grupal del contenido de la misma. Presentar la referencia bibliográfica de acuerdo al formato APA (ver bibliografía) *Toma apuntes de la información más relevante del video. *Realiza la actividad de cálculo de número de átomos y moles. *Como conclusión de la actividad elabora una analogía en donde represente la relación entre el número de Avogadro y la masa de grupos de átomos y moléculas.

2. Material

para

cálculo de

átomos y

moléculas

(anexo 2)

Video el

mol y el

número de

Avogadro

consultado

en:

https://you

tu.be/-

WFD5Cfczk

s


parcial (anexo 6)

Heteroevaluación-Sumativa

2. Cálculos Número

de Avogadro y mol

10%

4

sesiones

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https://youtu.be/-WFD5Cfczks







8

relación entre el

número de

Avogadro y la

masa de grupos

de átomos y

moléculas.

Identifica la importancia de contar partículas y su relación con la masa. Relaciona la cantidad de sustancia que se consume y se forma en una reacción química con los coeficientes de la ecuación química correspondiente.

3. Previamente a la clase

solicita a los estudiantes

leer el material de apoyo

con el tema de las leyes

estequiométricas y

contestar un

cuestionario.

*Ya en la clase el

docente solicita a

algunos estudiantes a

que compartan las

respuestas del

cuestionario realizando

un análisis grupal de la

información.

*Posteriormente explica

el proceso de aplicación

de los cálculos

estequiométricos y guía

al estudiante para la

realización de la

actividad.

3. Lee y analiza la

información que se le

presenta en el material

de apoyo y responde el

cuestionario.

**Toma los apuntes

correspondientes y

realiza la actividad

solicitada por el

docente.

3. Material

de apoyo

consultado

el

21/01/202

1

En:

https://img

v2-2-

f.scribdasse

ts.com/img

/document

/36221732

6/original/

2f548747f8

/16077352

91?v=1

Y material

para

realizar la

actividad

de cálculos

estequiom

étricos en

anexo 3


parcial (anexo 6)

Autoevaluación/ Heteroevaluación

Sumativa

3. Cuestionario y

cálculos

estequiométricos.

10%

4

sesiones

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https://imgv2-2-f.scribdassets.com/img/document/362217326/original/2f548747f8/1607735291?v=1













9

Comprende el significado de la cantidad de sustancia y su unidad el mol. Identifica que la concentración mide cuánto de una sustancia está mezclada con otra.

4. Previamente a la

realización de la

actividad solicita realizar

la siguiente

investigación:

A) Concepto y

composición de una

solución.

B) Concepto y

clasificación de las

soluciones empíricas.

C) Concepto y

clasificación de las

soluciones valoradas.

D) Importancia de

conocer la

concentración de una

solución en diversos

ámbitos de la vida

cotidiana.

** Solicita a los

estudiantes llevar a la

clase 3 etiquetas de

soluciones de productos

de uso común.

**Explica las características y las

4. Realiza la

investigación solicitada

citando la fuente de

consulta de acuerdo al

formato APA.

** Lleva a la clase las

etiquetas solicitadas y

las pega en su

cuaderno de trabajo.

**Elabora un

formulario con las

expresiones

matemáticas para el

cálculo de

concentraciones.

**Realiza la resolución

de casos en donde

aplique el cálculo de

concentraciones de

mezclas o soluciones.

4.

Actividades

de

resolución

de casos de

concentraci

ones de

soluciones.

(anexo 4)


parcial (anexo 6)

Autoevaluación-Heteroevaluación

Sumativa

4. Concentraciones

de las Soluciones

10%

3

sesiones

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expresiones matemáticas que se requieren aplicar para el cálculo de concentración de soluciones. **Guía al estudiante

para la resolución de

casos que implica de

cálculos de

concentraciones


CIERRE

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Identifica las características de los ácidos y bases y los relaciona con ejemplos de la vida cotidiana. Reconoce la cualidad logarítmica de

5. Explica el

procedimiento que se

lleva a cabo para realizar

los cálculos de la

concentración de iones

hidrogeno e hidroxilo de

acuerdo con su pH

aplicando las funciones

logarítmicas.

5. Elabora los cálculos

de pH y pOH de

acuerdo a la guía del

docente.

5. Material

para

realizar la

actividad

del cálculo

de

concentraci

ón de iones

en anexo 5


parcial (anexo 6)


5. Cálculos de

concentraciones de

iones

10%

3

sesiones

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la escala de pH y comprende su significado. Hace uso de forma diferenciada, de los modelos ácido-base de Arrhenius y de Brönsted-Lowry. Explica la importancia del concepto de pH para el mejoramiento de su persona y del medio ambiente.

REFORZAMIENTO 6. El docente solicita que realicen una actividad experimental con sustancias de uso común como: alimentos, medicamentos, productos de limpieza, productos de uso personal en donde con la ayuda de un indicador de pH natural (infusión de col morada) identifique si se trata de sustancias ácidas o básicas. Deben ser 10 sustancias en total las que se van a analizar, las cuales deben estar en forma líquida.

6. Realizan un reporte que contenga: ✓ Portada ✓ Título ✓ Fundamento

teórico (síntesis de la lectura de antiácidos)

✓ Hipótesis ✓ Procedimiento: A. Describir el proceso de elaboración de la infusión de col morada (repollo morado o lombarda) Picar finamente la col morada y ponerla a hervir en la cacerola chica junto con el litro de agua. Dejar hervir durante 5 min. Colar, y el líquido restante se deja enfriar y se embotella. B. Colocar un poco de cada una de las

6. Material

de uso

común.

Lectura

antiácidos.

Consultada

en:

http://ww

w.saludym

edicinas.co

m.mx/centr

os-de-

salud/acide

z-

estomacal/

temas-

relacionado

s/antiacido

s.html


parcial (anexo 6)

Heteroevaluación

Sumativa

6. Reporte de

actividad

experimental:

Ácidos y Bases

10%

2

sesiones

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http://www.saludymedicinas.com.mx/centros-de-salud/acidez-estomacal/temas-relacionados/antiacidos.html















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Predice el valor de pH de disoluciones de uso cotidiano en función de su uso. Identifica las reacciones de neutralización y comprende el mecanismo químico correspondiente. Diferencia el fenómeno de lluvia ácida de otros contaminantes ambientales y comprende sus efectos.

sustancias en recipientes transparentes e identificar cada uno de ellos. C. Agregar unas 10 o 15 gotas del indicador de col morada a cada una de los recipientes que contienen las sustancias y observar el cambio de color que se produce. D. Comparar el color obtenido con la tabla** para identificar el pH de cada una de las sustancias. ✓ Análisis de

Resultados (cuadro comparativo con los resultados obtenidos) *Representación gráfica (fotografías de la actividad antes y después de añadir

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el indicador de col morada) *Conclusiones responde a las siguientes preguntas: **¿Qué indica el pH? **¿Cuál es la importancia de conocer el pH de los alimentos y otros productos de uso común?

7. El docente con la

participación del

estudiante realiza un

repaso o

RETROALIMENTACIÓN

de los aspectos más

sobresalientes del

parcial. Solicita al

estudiante contestar el

ejercicio de cierre del

primer parcial

7. Participa

activamente en la

retroalimentación

Contesta

adecuadamente el

ejercicio solicitado.

**Realiza una

AUTOEVALUACIÓN de

trabajos entregados y

acuerda con el docente

la calificación obtenida

en el primer parcial.

7. Ejercicio

de cierre

del primer

parcial


parcial (anexo 6)

7. Ejercicio de

cierre del primer

parcial

40%

3

sesiones

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PORCENTAJE DE APROVECHAMIENTO A LOGRAR: 80 % FECHA DE VALIDACIÓN: 05 de febrero del 2021

CAMBIOS REALIZADOS:

BIBLIOGRAFÍA: 1. Citas APA: http://bibliotecas.unam.mx/index.php/desarrollo-de-habilidades-informativas/como-hacer-citas-y-referencias-en-formato-apa Gutiérrez Rodríguez, A y cols. Química 1. Editorial Aulativa. 1ª Edición. México 2017. 2. Lectura “Antiácidos” consultada en: http://www.saludymedicinas.com.mx/centros-de-salud/acidez-estomacal/temas-relacionados/antiacidos.html

3. Martínez Cázares, C., Aguirre Alonso R. Química II. Gafra Editores. 1ª Edición. México 2015 4. Programa estudios del Componente Básico del Marco Curricular Común de la Educación Media Superior. Campo Disciplinar de Ciencias Experimentales. Bachillerato Tecnológico. Asignatura: Química II. www.cosdac.edu.mx 5. Ramírez Regalado, V. Química 2. Editorial Patria. Primera Edición. México 2015.

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http://bibliotecas.unam.mx/index.php/desarrollo-de-habilidades-informativas/como-hacer-citas-y-referencias-en-formato-apa


http://www.cosdac.edu.mx/




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Anexos: ANEXOS DEL PRIMER PARCIAL: Material de trabajo e Instrumentos de evaluación.

ANEXO 1. REACCIONES DE NUESTRO ENTORNO Instrucciones. En cada párrafo se describe un fenómeno que ocurre en nuestro entorno, escribe la ecuación química que los representan y balancéala.

a) El carbón mineral es una roca sedimentaria de origen orgánico, de color negro o marrón oscuro. Se utiliza principalmente como

fuente primaria de calor en calderas industriales y para la obtención de electricidad en las cámara s de combustión de las centrales

termoeléctricas. Al quemarse con oxígeno del aire, emite dióxido de carbono ( ), un contaminante atmosférico al que se

considera el principal gas de efecto invernadero.

b) El pentano ( ) es un combustible fósil líquido que se obtiene del petróleo, su combustión completa genera agua, dióxido de

carbono y energía.

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c) El propano ( ) es un gas que forma parte del gas licuado del petróleo es incoloro e inodoro. Al reaccionar con el a ire forma

agua, dióxido de carbono y desprende energía.

d) En nuestro cuerpo también se realizan reacciones de combustión lentas; la glucosa, por el proceso de respiración, a temperatura constante y baja se

degrada en seis moléculas de agua, seis moléculas de dióxido de carbono y libera energía. Escribe la ecuación química que lo representa.

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ANEXO 2. NÚMERO DE AVOGADRO Y MOL I. Resuelve en tu cuaderno los siguientes ejercicios y escribe en los rectángulos tus resultados

1. Se tiene en un recipiente de aluminio con una masa de 350 g, calcula el número de moles y átomos de Al que contiene:

2. Contamos con un lingote de oro el cual tiene un peso de 25 kg, calcula el número de moles y de átomos de Au que contiene:

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3. El grafito de un lápiz contiene una masa de 7 g, calcula el número de moles y átomos de C que contiene:

4. En un recipiente hay 250 g de azúcar (sacarosa ), calcula el número de moles y moléculas que contiene:

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ANEXO 3. ESTEQUIOMETRÍA (LEYES Y CÁLCULOS)

I. Resuelve individualmente los siguientes cálculos estequiométricos de relación mol-mol

1. En la reacción química donde se obtiene óxido de nitrógeno II (NO), calcula cuántos moles de NO se obtienen a partir de 8 moles de

nitrógeno ( ).

2. De la siguiente reacción de síntesis del óxido de cloro III ( ), calcula cuántos moles de oxígeno ( ) se requieren para reaccionar

con 7 moles de cloro ( ).

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II. Resuelve los siguientes cálculos de la relación masa-masa.

1. De la siguiente reacción

¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico ( ) se producen en la reacción?

2. ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico ( se necesitan para reaccionar con 2,500 g de carbonato de calcio ( ?

H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2CO3

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ANEXO 4. CÁLCULO DE CONCENTRACIONES DE SOLUCIONES I. Resuelve los siguientes casos de cálculos de concentración porcentual en masa. 1. Un suero fisiológico administrado a un paciente contiene 4.5 g de cloruro de sodio ( ) en 500 g de solución, ¿cuál es el porcentaje en masa de la

solución?

2. En una planta procesadora de conservas de alimentos, el área de producción debe elaborar 10 kg de salmuera al 6% para la conservación de aceitunas,

¿cuántos gramos de sal deberán disolver?

Datos Fórmula Sustitución y resultado


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II. Resuelve de manera individual los siguientes problemas de cálculos de concentración porcentual en volumen.

1. Una botella de whisky de 1L contiene 400 ml de etanol, ¿cuál es el porcentaje de etanol de la bebida?


2. En un litro de una solución bactericida para lavado de frutas o verduras que contiene plata coloidal al 0.05%, ¿cuántos

mililitros de soluto contiene?


CO

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III. Resuelve de manera individual los siguientes problemas de cálculos de concentración porcentual en masa-volumen.

1.El agua de mar contiene 3.1 g de cloruro de sodio ( ) por cada 100 ml, ¿cuál es el porcentaje de la solución del agua de mar?


1. 600ml de una bebida saborizada contienen 2g de ácido cítrico ( ), ¿cuál es el porcentaje de la solución?


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IV. Resuelve de manera individual los siguientes problemas de cálculos de concen tración en partes por millón (ppm)

1. En una planta de tratamiento de agua se requiere preparar 500 L de agua clorada a 2 ppm, ¿cuántos mg de cloro ( ) se

deben adicionar?


2.En un examen de nivel de plomo en sangre venosa se encontraron 25 mg de plomo en 0.1 L de sangre, ¿a cuántas ppm equivalen?


CO

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ANEXO 5. IDENTIFICACIÓN Y CÁLCULO DEL pH DE LAS SUSTANCIAS. 1. Calcula la concentración de iones hidronio para cada una de las siguientes disoluciones.

A) 〖OH〗-1=1X10-6________________________________ C) 〖OH〗-1=1X10-4_________________________________

B) 〖OH〗-1=1X10 -8________________________________ D) [OH〗-1=1X10-11_________________________________ 2. Calcula el pH de cada una de las disoluciones con las siguientes concentraciones de iones hidrógeno.

a) ___________________ b) ___________________

b) ___________________ d) __________________

3. Calcula el pH y el pOH de las disoluciones cuyas concentraciones molares de iones hidrógeno son:

a) _______________________________

b) _______________________________

c) _______________________________

4. Calcula la concentración de iones hidrógeno de las disoluciones con los siguientes valores de pH:

a) 1.38 ________________________________

b) 4.23 ________________________________

c) 7.90 ________________________________

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ANEXO 6. RÚBRICA GENERAL PARA LA EVALUACIÓN DEL PRIMER PARCIAL DE LA ASIGNATURA DE QUÍMICA II SEMESTRE FEB-JUN 2021

NOMBRE DEL ALUMNO (A): _______________________________________________________________________________________________ Apellido paterno Apellido materno Nombre (s)

GPO/TURNO: _____________________ PLANTEL___________ PRIMER PARCIAL

ACTIVIDAD/ PONDERACIÓN NIVELES DE LOGRO DE ACUERDO A LOS APRENDIZAJES ESPERADOS

1. Reactivación de conocimientos previos 10%

Satisfactorio

Regular

Deficiente

No entregado (sin evidencia de aprendizaje)

Realiza la actividad haciendo uso correcto de símbolos, nomenclatura inorgánica, ecuaciones químicas, balanceo e identificación de reacciones que ocurren en el entorno. Entrega la completa en tiempo y forma. 10%

Realiza la actividad, pero no hace uso adecuado de alguno de los símbolos, nomenclatura inorgánica, ecuaciones químicas, balanceo e identificación de reacciones que ocurren en el entorno. Entrega la actividad completa, aunque presenta de 1 a 3 errores. Entrega en el tiempo indicado. 7 %

Resuelve un 50% de la actividad y con deficiencias notables en el uso de símbolos, nomenclatura inorgánica, ecuaciones químicas, balanceo e identificación de reacciones que ocurren en el entorno. Entrega a tiempo. 5%

No entrega la actividad 0% C

OP

IA IM

PR

ES

A N

O C

ON

TRO

LAD

A




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2. Número de Avogadro y mol 10%

Presenta la investigación solicitada sobre el día del mol citando la fuente de consulta de acuerdo al formato APA. Presenta los apuntes de los aspectos más relevantes del video. Realiza en forma adecuada la analogía. Realiza correctamente la actividad de aplicación con cálculos matemáticos solicitada por el docente Entrega a tiempo. 10%

Presenta al menos en un 70% las actividades solicitadas. Entrega a tiempo. 7%

Presenta en un 50% las actividades solicitadas Entrega a tiempo. 5%

NO REALIZA LA ACTIVIDAD 0%

3. Cuestionario y cálculos Estequiométricos 10%

Lee el material de apoyo sobre el tema y contesta el cuestionario solicitado. Toma los apuntes de la actividad de acuerdo a lo indicado por el docente. Realza correctamente la actividad de cálculos estequiométricos. Entrega a tiempo. 10%

Presenta al menos en un 70% las actividades solicitadas. Entrega a tiempo. 7%

Presenta en un 50% las actividades solicitadas Entrega a tiempo. 5%


4. Concentraciones de las Soluciones. 10%

Realiza la investigación solicitada

citando las fuentes de consultas

de acuerdo al formato APA.

Presenta las etiquetas solicitadas y

las pega en su cuaderno de

Presenta al menos en un 70% las actividades solicitadas. Investigación incompleta o sin referencias. El formulario y la resolución de

Presenta en un 50% las actividades solicitadas. Mínima investigación. Formulario y resolución de casos incompletos. Entrega a tiempo.

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trabajo.

Elabora un formulario con las

expresiones matemáticas para el

cálculo de concentraciones.

Realiza la resolución de casos en

donde aplique el cálculo de

concentraciones de mezclas o

soluciones.

Entrega a tiempo. 10%

casos no cumplen totalmente con lo solicitado. Entrega a tiempo. 7%

5%


5. Cálculo de concentración de iones. 10%

Realiza adecuadamente la

actividad en donde aplica las

funciones logarítmicas.


Realiza regularmente la actividad

en donde aplica las funciones

logarítmicas.


Presenta la actividad con un mínimo de información de acuerdo a lo solicitado. Entrega a tiempo. 5%

NO REALIZA LA ACTIVIDAD. 0%

6. REFORZAMIENTO Actividad experimental: ácidos y bases 10%

Realiza la identificación de las

sustancias ácidas y básicas y sus

valores de pH.

Entrega el reporte de la actividad

en tiempo y forma.

10%

Presenta un 70% de la actividad solicitadas. Entrega a tiempo. 7%

Presenta un 50% de la actividad solicitada. 5%


7. Ejercicio de cierre del Primer parcial: 40%

PARTICIPACIONES EXTRA: CALIFICACIÓN FINAL:

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




30




C.C.T.:

22ETC0007L /22ETC0012X

DOCENTE:




ASIGNATURA:

QUÍMICA II (2/3)

CICLO ESCOLAR:

FEBRERO-JUNIO 2021

SEMESTRE:

SEGUNDO SEMESTRE



APRENDIZAJE CLAVE:

EJE:



COMPONENTE:


• Cuantificación y medición de sucesos o procesos en los sistemas químicos, biológicos, físicos y ecológicos.

CONTENIDO CENTRAL:

• La Energía en las reacciones químicas

• Cinética química: ¿Por qué algunas reacciones ocurren casi instantáneamente mientras que otras pueden tardar años?

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




31


• La importante diferencia entre temperatura y calor.

• Reacciones endotérmicas y exotérmicas

• Relación entre la combustión de los al imentos y de los combustibles.

• Consecuencias ambientales de la quema de combustibles fósiles.

• El efecto invernadero y su importancia para la vida en el planeta.

• Rapidez de reacción: ¿Qué mide y cuál es su importancia?

• ¿Qué factores determinan la rapidez con la que ocurre una reacción? Tamaño de partícula, estado físico de los reactivos, temperatura, presión, concentración y catalizadores.

• ¿Cuál es la relación entre la energía de activación y la rapidez de reacción?

• Factores que representan la rapidez de reacción.

• Aditivos alimentarios.


• Reconoce la ionización como el proceso mediante el cual se forman iones.

• Comprende la importancia de las sales en la industria química.

• Caracteriza y diferencia los sistemas con base en las interacciones de éstos con el entorno.

• Diferencia los conceptos de temperatura y calor.

• Distingue y caracteriza las reacciones endotérmicas y exotérmicas.

• Identifica reacciones endotérmicas y exotérmicas que ocurren en su entorno, así como su utilidad.

• Identifica a la combustión como una reacción química en la que una sustancia se combina con oxígeno, liberando energía.

• Identifica la importancia para la vida del efecto invernadero en el planeta y entender los motivos.

• Explica y ejemplifica el concepto de rapidez de reacción.

• Identifica los factores que intervienen y modifican la rapidez de una reacción, explicando su influencia.

• Comprende el funcionamiento de los catalizadores y su importancia en la industria química.

• Identifica y reconoce procesos de síntesis química de importancia cotidiana.

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




32

PRODUCTO ESPERADO

• Cuestionario para reactivación de Conocimiento Previos.

• Ionización de sustancias.

• Organizador gráfico reacciones endotérmicas y exotérmicas

• Infografía “La combustión”

• Reporte de Programa Escuela Sustentable

• Reporte de Actividad Experimental “Cinética Química”

• Retroalimentación y Ejercicio de cierre

COMPETENCIAS GENÉRICAS: 4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 4.2 Aplica distintas estrategias comunicativas según quienes sean interlocutores, el contexto en el que se encuentra y los objetivos que persigue. 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo cómo cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. 5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.3 Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos.

COMPETENCIAS DISCIPLINARES: 10. Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos. 5. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones. 11. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de impacto ambiental. 14. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana. 12. Decide sobre el cuidado de su salud a partir del conocimiento de su cuerpo, sus procesos vitales y el entorno al que pertenece. 7. Hace explícitas las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos 6. Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas

REFORZAMIENTO Actividad experimental “Cinética Química” % DE TIEMPO DESTINADO PARA SU DESARROLLO:

15%

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




33


APERTURA

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Caracteriza y

diferencia los

sistemas con

base en las

interacciones de

éstos con el

entorno.

Identifica reacciones endotérmicas y exotérmicas que ocurren en su entorno, así como su utilidad. Diferencia los conceptos de temperatura y calor.

1. REACTIVACIÓN DE CONOCIMIENTOS PREVIOS El docente solicita a los estudiantes que contesten un cuestionario que les permita reflexionar y reconocer la presencia de la energía a su alrededor. Posteriormente de

forma grupal realiza un

análisis de las respuestas

obtenidas.

1. Contesta

correctamente el

cuestionario.

1. Cuestionario

de reactivación

de

conocimientos

previos

(en anexo 1)

1. Rúbrica General del

Segundo parcial (anexo 4)

Autoevaluación-

Heteroevaluación

Sumativa

1. Cuestionario de

Reactivación de

conocimientos

previos

10%

2

sesiones

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




34

Reconoce la ionización como el proceso mediante el cual se forman los iones.

2. El docente explica la ionización de las sustancias por medio de ecuaciones químicas especialmente sales, ácidos y bases utilizando material en diapositivas. De forma complementaria presenta a los estudiantes un video sobre el tema para analizar la aplicación de la ionización de las sustancias.

2. El estudiante realiza

un apunte sobre la

explicación del tema,

así como una

representación gráfica

con observaciones en

donde explique lo

sucedido en el

experimento que se

presenta en el video.

**Como conclusión de

la actividad investiga

las aplicaciones de la

ionización y de las sales

en las industrias.

2.Video

consultado en:

https://www.yo

utube.com/watc

h?v=8DHbFiIvZ

Wg

el 22/01/2021

.


Segundo parcial (anexo 4)


2. Ionización de

sustancias.

10%

3

sesiones

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA

https://www.youtube.com/watch?v=8DHbFiIvZWg







35


DESARROLLO

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Caracteriza y

diferencia los

sistemas con

base en las

interacciones de

éstos con el

entorno.

Identifica reacciones endotérmicas y exotérmicas que ocurren en su entorno, así como su utilidad.

Diferencia los conceptos de temperatura y calor.

3. El docente solicita a los estudiantes realizar previamente a la clase las lecturas sobre el tema de: calor, temperatura, cambios de estado de agregación y velocidad de reacción. Realiza preguntas al

respecto para involucrar al

estudiante en el contexto de

la clase.

** En la clase se analiza un

video sobre el tema de

reacciones endotérmicas y

exotérmicas relacionando la

información con las lecturas

realizadas.

3. Como resultado

de la información

generada en las

lecturas y el video

elabora un

organizador gráfico

que contenga al

menos 10 ideas

sobresalientes.

(mapa mental,

conceptual, cuadro

sinóptico)

3. Lecturas del a) Calor y Temperatura y Cambios de Estado de agregación b) Velocidad de una reacción Videos

Consultadas el 22/01 2021 en: http://www.profe

sorenlinea.com.m

x/fisica/Calor_y_T

emperatura.htm

http://www.profe

sorenlinea.com.m

x/Quimica/Reaccio

nQuimVelocidad.h

tm:

https://www.yout

ube.com/watch?v

=br6Ovt63Rjo


Segundo parcial

(anexo 4)

Heteroevaluación

Sumativa

3. Organizador

gráfico “Reacciones

Endotérmicas y

exotérmicas”

10%

3 sesiones

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA

http://www.profesorenlinea.com.mx/fisica/Calor_y_Temperatura.htm




http://www.profesorenlinea.com.mx/Quimica/ReaccionQuimVelocidad.htm





https://www.youtube.com/watch?v=br6Ovt63Rjo






36

Identifica la combustión como una reacción química en la que una se combina con oxígeno liberando energía. Identifica la importancia para la vida del efecto invernadero en el planeta y entender los motivos.

4. El docente guía al

estudiante explicando el

proceso de una reacción

química de combustión, así

como el efecto ambiental de

los productos que genera.

Solicita al estudiante que

analice el contenido de un

video del tema y elabore

una infografía.

4. El estudiante

toma notas de la

explicación de la

clase y elabora una

infografía con al

menos 10 aspectos

relevantes

identificados en el

video.

4. Video extraído

de:

https://www.you

tube.com/watch?

v=yge_O0UCYcM

Para la

elaboración de la

infografía se

recomienda

consultar:

https://www.geni

al.ly/es

ó

https://www.can

va.com/es

Rúbrica General del

Segundo parcial

(anexo 4)

Heteroevaluación

Sumativa

4. Infografía

“La Combustión y sus

efectos ambientales”

10%

3 sesiones

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA

https://www.youtube.com/watch?v=yge_O0UCYcM



https://www.genial.ly/es

https://www.genial.ly/es

https://www.canva.com/es

https://www.canva.com/es




37

Identifica la

importancia

para la vida del

efecto

invernadero en

el planeta y

entender los

motivos.

5.TRANSVERSALIDAD

(CAMPO DISCIPLINAR

CIENCIAS EXPERIMENTALES

QUÍMICA II- ECOLOGÍA)

Explica a los estudiantes la

importancia del cuidado

ambiental mediante el uso

adecuado y racional de los

recursos naturales.

Explica las características y

líneas de acción del

Programa de Escuela

Sustentable.

1. Educación ambiental

2. Manejo de Residuos

Sólidos y consumo

sustentable.

3. Eficiencia en el uso y

consumo del agua.

4. Eficiencia en el uso y

consumo de la energía.

5. Acción ambiental

comunitaria.

5. El estudiante con

la guía del docente

consulta los

objetivos de las

líneas de acción del

Programa Escuela

Sustentable en la

página web de la

SEMARNAT.

Elige una línea de

acción y realiza las

actividades

correspondientes al

interior de su hogar.

Genera 3 evidencias

fotográficas del

proceso y resultado

de la actividad.

Elabora un reporte

de la actividad de

acuerdo a las

indicaciones del

docente (anexo 2)

5. Página web de

la SEMARNAT

https://www.esc

uelasustentablese

marnat.com/

formato para

reporte de la

actividad en

anexo 2.


Segundo parcial

(anexo 4)

Autoevaluación/

Heteroevaluación

Sumativa

5. Reporte

“Implementación de

la línea de acción

Escuela Sustentable”

20%

3 sesiones

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA

https://www.escuelasustentablesemarnat.com/






38


CIERRE

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE

RECURSO

S

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA

DE

APRENDIZAJE

Y

PONDERACIÓ

N

TIEMPO

Explica y ejemplifica el concepto de rapidez de reacción. Identifica los factores que intervienen y modifican la rapidez de una reacción explicando su influencia. Comprende el funcionamiento de los catalizadores y su importancia en la industria química.

6. REFORZAMIENTO El docente organiza a los estudiantes para llevar a cabo una actividad experimental del tema “Cinética Química” para analizar los factores que influyen en la velocidad de una reacción química.

6. Para llevar a cabo

la actividad el

estudiante dispone

del formato indicado

por el docente el

cual se encuentra en

el anexo 3 (reporte)

6. Sustancias y material de laboratorio o de uso común de acuerdo a disponibilidad. Formato de reporte de actividad experimental (Anexo 3)

6. Rúbrica General del Segundo

parcial (anexo 4)


6. Reporte de

actividad

experimental

“Cinética

Química”

10%

3 sesiones

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




39

Identifica y reconoce procesos de síntesis química de importancia cotidiana.


participación del estudiante

realiza un repaso o

retroalimentación de los

aspectos más sobresalientes

del parcial. Solicita al

estudiante contestar el

ejercicio de cierre del

segundo parcial

7. Participa

activamente en la

retroalimentación

Contesta

adecuadamente el


**Realiza una

AUTOEVALUACIÓN

de trabajos

entregados y

acuerda con el

docente la

calificación obtenida

en el segundo

parcial.

7.

Ejercicio

de cierre

del

segundo

parcial


parcial (anexo 4)


Sumativa

7. Ejercicio de

cierre del

Segundo

parcial

30%

3 sesiones

PORCENTAJE DE APROVECHAMIENTO A LOGRAR: 80 % FECHA DE VALIDACIÓN: 05 de febrero del 2021

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




40

CAMBIOS REALIZADOS:

BIBLIOGRAFÍA: 1. Gutiérrez Rodríguez, A y cols. Química 1. Editorial Aulativa. 1ª Edición. México 2017. 2. Lecturas para actividad 3. Consultadas el 22/01/2021 en.. http://www.profesorenlinea.com.mx/Quimica/ReaccionQuimVelocidad.htm


3. Martínez Cázares, C., Aguirre Alonso R. Química II. Gafra Editores. 1ª Edición. México 2015 4. Programa estudios del Componente Básico del Marco Curricular Común de la Educación Media Superior. Campo Disciplinar de Ciencias Experimentales. Bachillerato Tecnológico. Asignatura: Química II. www.cosdac.edu.mx 5. Ramírez Regalado, V. Química 2. Editorial Patria. Primera Edición. México 2015. 6. SEMARNAT https://www.escuelasustentablesemarnat.com/

7. VIDEOS. Consultados el 22/01/2021 en https://www.youtube.com/watch?v=8DHbFiIvZWg (act 2),https://www.youtube.com/watch?v=br6Ovt63Rjo (act 3) y

https://www.youtube.com/watch?v=yge_O0UCYcM (act 4)

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA











41

Anexos: ANEXO 1. RECONOCIENDO LA ENERGÍA DE MI ALREDEDOR. I. Responde las siguientes preguntas: a) ¿Qué es lo que causa que el agua hierva? __________________________________________________________________________________________ b) ¿Qué se requiere para que la mantequilla se funda? _________________________________________________________________________________ c) ¿De dónde proviene la energía contenida en los alimentos? ___________________________________________________________________________ d) ¿Requieres energía para pensar? Justifica tu respuesta. ______________________________________________________________________________

e) ¿Cuándo se desprende más energía, al evaporar 5 gramos de alcohol o al quemarlo? _____________________________________________________________________________________________________________________________

II. Indica si durante los siguientes cambios se libera o se absorbe energía.

a) La ebullición del agua___________________________________________________________________________________________________

b) La congelación del agua_________________________________________________________________________________________________

c) La fotosíntesis ________________________________________________________________________________________________________

d) La combustión ________________________________________________________________________________________________________

e) La fusión de la mantequilla ______________________________________________________________________________________________

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




42

ANEXO 2. REPORTE DE ACTIVIDAD EXPERIMENTAL “CINÉTICA QUÍMICA”

OBJETIVO

FUNDAMENTO TEÓRICO (Referencia APA)

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




43

MATERIALES Y SUSTANCIAS

COMPLETA LAS SIGUIENTES ECUACIONES QUÍMICAS

CH3COOH (ac) + NaHCO3 (s) ________________________ + ____________________________ + ___________________

NaHCO3 (ac) + CaCl2 (s) ___________________________ + _________________ + ____________________ + ___________________

I. Reactividad del ácido acético en presencia del bicarbonato de sodio. 1. Toma 20 ml de vinagre (que contiene ácido acético) y viértelos en el vaso de precipitados. Mide la temperatura del líquido y regístrala en la tabla. 2. Sin retirar el termómetro del vaso de precipitados, añade una cucharada de bicarbonato de sodio. Toma el tiempo en que se lleva a cabo la reacción y a la vez observa el cambio de temperatura en el termómetro y registra su valor cuando ya no varíe. 3. Repite los puntos 1 y 2 pero ahora utiliza el vinagre diluido en agua 1:1 (10 ml de agua y 10ml de vinagre). Toma la temperatura y el tiempo de la reacción. II. Reactividad del bicarbonato de sodio en presencia del cloruro de calcio. 1. En un vaso de precipitados disuelve 2 cucharadas de bicarbonato de sodio en aproximadamente 25 ml de agua destilada. Agita para llegar a una mezcla homogénea. Si no se disuelve más, decanta la disolución, que será la que emplearemos en el experimento. 2. Posiciona el termómetro limpio en la disolución de bicarbonato de sodio. Registra la temperatura en la tabla correspondiente. No retires el termómetro de la disolución y vierte media cucharada de cloruro de calcio. Observa el cambio de temperatura del termómetro y registra su valor cuando ya no varíe.

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




44

➢ Registra tus datos en la siguiente tabla

Mezcla de reacción Tiempo de reacción (min)

)

(°C)

Dilución de vinagre-agua 1:1

➢ Contesta las siguientes preguntas.

1. En la reacción ente ácido acético y bicarbonato de sodio, ¿la temperatura aumenta, disminuye o permanece constante?

___________________________________________________________________________________________

2. De acuerdo con el valor de la diferencia de temperatura, ¿la reacción es endotérmica o exotérmica?

___________________________________________________________________________________________

3. En la reacción entre bicarbonato de sodio y cloruro de calcio, ¿la temperatura aumenta, disminuye o permane ce constante?

___________________________________________________________________________________________

4. De acuerdo con el valor de la diferencia de temperatura, ¿la reacción es endotérmica o exotérmica?

____________________________________________________________________________________________

➢ Con base en tus respuestas anteriores, completa las siguientes frases.

1. En una reacción endotérmica el signo de ∆T es ___________, mientras que el signo de ∆H es ___________, lo que

indica que el sistema _________ energía.

2. En una reacción exotérmica el signo de ∆T es ___________, mientras que el signo de ∆H es __________, lo que indica

que el sistema ___________ energía.

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




45

ANEXO 3. REPORTE DE IMPLEMENTACIÓN DE LÍNEA DE ACCIÓN DEL PROGRAMA DE ESCUELA SUSTENATBLE DE SEMARNAT.

Nombre del alumno: _______________________________________________________________________________________ Grupo: ________________________ Plantel: _______________________________ Fecha: __________________

Línea de acción: _______________________________________________________________________________________________________________________________ Objetivo: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________

Evidencias descritas del desarrollo y resultado de la actividad realizada. (3 fotografías)

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




46

ANEXO 4. RÚBRICA GENERAL PARA LA EVALUACIÓN DEL SEGUNDO PARCIAL DE LA ASIGNATURA DE QUÍMICA II SEMESTRE FEB-JUN-2021

NOMBRE DEL ALUMNO_______________________________________________________________________________________________ Apellido paterno Apellido materno Nombre (s)

GPO/TURNO: _____________________ PLANTEL___________ SEGUNDO PARCIAL


1. Reactivación de conocimientos previos: cuestionario. 10%

Satisfactorio

Regular

Deficiente:


Contesta completa y correctamente el cuestionario de reactivación de conocimientos previos. Entrega a tiempo. 10%

Contesta regularmente el cuestionario de reactivación de conocimientos previos (en un 70%) Entrega en el tiempo indicado. 7 %

Resuelve un 50% de la actividad y con deficiencias notables en las respuestas. Entrega a tiempo. 5%

No entrega la actividad 0%

2. Ionización

10%

Realiza un apunte sobre la

explicación del tema, así como

una representación gráfica con

observaciones en donde explique

lo sucedido en el experimento que

se presenta en el video.

**Como conclusión de la actividad investiga las aplicaciones de la ionización y de las sales en las industrias. 10%

Cumple en un 70% con la actividad solicitada. Entrega a tiempo. 7%

La actividad contiene menos del 50 % de los aspectos solicitados. Entrega a tiempo. 5%


CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




47

3. Organizador gráfico

“Reacciones Endotérmicas y

exotérmicas”

10%

Como resultado de la información

generada en las lecturas y el video

elabora un organizador gráfico

(mapa mental, conceptual, cuadro

sinóptico) que contenga al menos

10 ideas sobresalientes.

Entrega en tiempo y forma.

10%




4. Infografía

“La Combustión y sus efectos

ambientales”

10%

El estudiante toma notas de la explicación de la clase y elabora una infografía con al menos 10 aspectos relevantes identificados en el video. Entrega en tiempo y forma. 10%




5. Reporte “Implementación de la

línea de acción Escuela

Sustentable”

20%

El estudiante consulta los

objetivos de las líneas de acción

del Programa Escuela Sustentable

en la página web de la

SEMARNAT.



CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




48

Elige una línea de acción y realiza

las actividades correspondientes

en su hogar.

Genera 3 evidencias fotográficas

del proceso y resultado de la

actividad.

Elabora un reporte de la actividad en el formato indicado en el anexo 2.


6. Reporte de actividad

experimental “Cinética Química”

10%

Participa activamente en la

realización de la actividad con la

guía del docente.

Realiza un reporte de la actividad

experimental con base en el

formato que se presenta en el

anexo 3.


Presenta al menos en un 70% la actividad solicitada. Entrega a tiempo. 7%

Presenta en un 50% de la actividad solicitada. Entrega a tiempo. 5%


7. EJERCICIO DE CIERRE DEL SEGUNDO PARCIAL: CALIFICACIÓN FINAL DEL SEGUNDO PARCIAL:

PARTICIPACIONES EXTRA:

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




49




C.C.T.:

22ETC0007L /22ETC0012X

DOCENTE:




ASIGNATURA:

QUÍMICA II (3/3)

CICLO ESCOLAR:

FEBRERO-JUNIO 2021

SEMESTRE:

SEGUNDO SEMESTRE



APRENDIZAJE CLAVE:

EJE:



COMPONENTE:


CONTENIDO CENTRAL:

• La síntesis química y la diversidad de los nuevos materiales. ¿Existe un compuesto natural que supere al plástico?

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




50


• ¿Qué son la síntesis y el análisis químico? y ¿cuál es su importancia en la industria Química?

• ¿Cómo, por qué y para qué seguir diseñando nuevos materiales?

• Macromoléculas naturales y sintéticas, ¿cuál es su importancia?

• La vida sin polímeros.

• Polímeros: ¿beneficio o perjuicio humano?

• Monómeros y polímeros.

• Representación esquemática de monómeros, polímeros y macromoléculas.

• Macromoléculas naturales y sus funciones de almacenamiento de energía, estructuración de tejidos y catálisis.

• El papel de las macromoléculas naturales en la nutrición: justificación del plato del buen comer.


• Expone y ejemplifica la importancia del petróleo y sus derivados para la generación de nuevos compuestos, la industria, la economía, y la vida diaria.

• Identifica algunos de los equilibrios dinámicos en nuestro entorno.

• Explica y ejemplifica los conceptos de monómeros, polímero y macromolécula.

• Identifica productos de uso cotidiano que incluye entre sus componentes macromoléculas, monómeros y polímeros.

• Expone y ejemplifica la importancia de las macromoléculas naturales y sintéticas.

• Representa de manera esquemática la estructura de las macromoléculas.

• Identifica las propiedades y funciones y usos de las macromoléculas naturales y sintéticas.

• Comprende cómo la estructura de una macromolécula le confiere ciertas propiedades y determina su función.

• Explica los tipos de enlaces que permiten la formación de macromoléculas naturales, así como el proceso de su formación.

PRODUCTO ESPERADO: 1. Reactivación De conocimientos previos “Nomenclatura y formulación de hidrocarburos” 2. Ejercicios Grupos funcionales. 3. Cuadro Resumen “Polímeros en la vida cotidiana” 4. Cuestionario del tema Polímeros. 5. REFORZAMIENTO “Modelo tridimensional de un polímero” 6. Reporte de visita industrial virtual 7. Retroalimentación y ejercicio de cierre

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




51

COMPETENCIAS GENÉRICAS: 4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas. 4.2 Aplica distintas estrategias comunicativas según quienes sean interlocutores, el contexto en el que se encuentra y los objetivos que persigue. 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.3 Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos. 5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.

COMPETENCIAS DISCIPLINARES: 12. Decide sobre el cuidado de su salud a partir del conocimiento de su cuerpo, sus procesos vitales y el entorno al que pertenece. 7. Hace explícitas las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. 10. Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos.

REFORZAMIENTO MODELO TRIDIMENSIONAL DE UN POLÍMERO % DE TIEMPO DESTINADO PARA SU DESARROLLO: 13%

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




52


APERTURA

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO


REACTIVACIÓN DE CONOCIMIENTOS PREVIOS (retroalimentación) 1.El docente guía al estudiante en la reactivación de conocimientos previos sobre la nomenclatura y formulación de los hidrocarburos alcanos, alquenos y alquinos) Realiza preguntas a los estudiantes y resuelve dudas. ** Utiliza como apoyo

material en diapositivas.

1. Participa

activamente en la clase

y toma notas en su

portafolio de

evidencias

1. Material

de apoyo

en

dispositivas.

Portafolio

de

evidencias.

1.Rúbrica General del Tercer

parcial (anexo 5)


Sumativa

1. Reactivación de

Conocimientos

Previos

“Nomenclatura y

formulación de los

hidrocarburos”

10%

2

sesiones

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




53


• Identifica algunos de los equilibrios dinámicos en nuestro entorno.

2. El docente explica a

los estudiantes la

clasificación,

nomenclatura y

formulación de

compuestos orgánicos

que presentan grupos

funcionales.

** Utiliza material de

apoyo en diapositivas.

** Solicita al estudiante

realizar ejercicios de

práctica y lo guía en la

actividad.

2. En su portafolio de

evidencias toma nota

de la clase y realiza los

ejercicios indicados por

el docente.

2. Material

en

diapositivas

Portafolio

de

evidencias

2. Rúbrica General del Tercer

parcial (anexo 5)


Sumativa

2. Ejercicios grupos

funcionales

10%

4

sesiones

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




54


DESARROLLO

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Identifica

productos de uso

cotidiano que

incluye entre sus

componentes

macromoléculas

Comprende cómo la estructura de una macromolécula le confiere ciertas propiedades y determina su función. Explica y

ejemplifica los

conceptos de

monómeros,

polímero y

macromoléculas

3. El docente solicita al estudiante llevar a la clase la siguiente investigación con 3 ejemplos en cada caso.: a) ¿qué son los monómeros? b) ¿Qué son los polímeros naturales y sintéticos? c) ¿Qué son las macromoléculas o biomoléculas? **El docente solicita a los estudiantes elaborar un cuadro resumen o tabla con 20 objetos o sustancias de mayor uso en su vida cotidiana y a partir de ellos identificar cuales presentan polímeros sintéticos o naturales (macromoléculas)

3. Elabora un cuadro resumen de los objetos de uso cotidiano y su composición: polímeros o macromoléculas.

3.

Investigació

n

bibliográfic

a.

Indagación

sobre

objetos

cotidianos.


parcial (anexo 5)


3. Cuadro resumen

“Los polímeros en

la vida cotidiana”

10%

2

sesiones

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




55

Identifica las propiedades y funciones y usos de las macromoléculas naturales y sintéticas.

Identifica las

propiedades y

funciones y usos

de las

macromoléculas

naturales y

sintéticas.

4. El docente explica las características de los polímeros como macromoléculas que se forman de monómeros y que a la vez su estructura y propiedades determinan su función. **Solicita a los estudiantes contestar un cuestionario sobre el tema de polímeros, basándose en un resumen que les proporciona.

4. El estudiante analiza

la información que se

presenta en el

resumen, marcando las

ideas principales y

contesta el

cuestionario.

**Consulta el resumen

del tema y el

cuestionario en la

sección de anexos.

4. Resumen

del tema

polímeros

en anexo 1.

Cuestionari

o en anexo

2.


parcial (anexo 5)


4. Cuestionario del

tema “Polímeros”

10%

2

sesiones


CIERRE

APRENDIZAJES

ESPERADOS

ACTIVIDADES DE

ENSEÑANZA

ACTIVIDADES DEL

ESTUDIANTE RECURSOS

INSTRUMENTO Y

TIPO DE EVALUACIÓN

EVIDENCIA DE

APRENDIZAJE Y

PONDERACIÓN

TIEMPO

Comprende cómo la estructura de una macromolécula le confiere

5. REFORZAMIENTO. Presenta a los estudiantes un material audiovisual en donde se explica la formación, propiedades y

5. Toma nota de las ideas principales que se presentan en los videos y se prepara para la elaboración del modelo del polímero con

5.Material

audiovisual

(En

referencias)

Consultado

5.Rúbrica General del Segundo

parcial (anexo 5 )

Heteroevaluación -Sumativa

5.Modelo

tridimensional de

un polímero 15%

4

sesiones

CO

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IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA




56

ciertas propiedades y determina su función.

Representa de manera esquemática la estructura de las macromoléculas

aplicaciones de los polímeros. ** Realiza las explicaciones pertinentes y guía a los estudiantes en el análisis de la información que se presenta en los videos. **Solicita a los estudiantes que elaboren un modelo tridimensional de un polímero. .

materiales de uso común o reciclables. ** Consulta el anexo 3 para revisar las características del polímero del cual va a elaborar el modelo. **Envía 3 evidencias

fotográficas del

proceso de elaboración

del modelo y cuando ya

esté terminado.

Explica cómo está

conformada la

estructura de su

polímero, así como sus

propiedades y función

o aplicación.

el

22/01/2021:

https://www

.youtube.co

m/watch?v=

GrPqU2dzk9

Y

https://www

.youtube.co

m/watch?v=r

IrvNP1-MgE

Lista de

polímeros

naturales y

sintéticos en

anexo 3

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

OLA

DA

https://www.youtube.com/watch?v=GrPqU2dzk9Y





https://www.youtube.com/watch?v=rIrvNP1-MgE







57

Identifica y reconoce procesos de síntesis química de importancia cotidiana. Identifica productos de uso cotidiano que incluye entre sus componentes macromoléculas monómeros y polímeros. Identifica las propiedades y funciones y usos de las macromoléculas naturales y sintéticas.

6. El docente indica a los estudiantes que realizarán una visita virtual (a través de un video) a una industria o empresa química en donde pueda identificar los procesos de las reacciones químicas, así como valorar las acciones que se llevan a cabo para el cuidado ambiental. ** Solicita a los

estudiantes elaborar un

reporte de la visita.

6. Realiza un reporte de la visita a empresa industrial de acuerdo a los aspectos que se solicitan en el formato que se encuentre en el anexo 4

6. Material

bibliográfico

para

investigacion

es previas.

**Informació

n recabada

durante el

recorrido

virtual.

Extraído el

23/01/2021

en:

https://yout

u.be/aocM

HrXJVD0

** Formato

para

elaboración

de reporte

en anexo 4


parcial (anexo 5)


6. Reporte de visita

industrial virtual

15%

2

sesiones

C

OP

IA IM

PR

ES

A N

O C

ON

TRO

LAD

A

https://youtu.be/aocMHrXJVD0






58


participación del

estudiante realiza un

repaso o

retroalimentación de los

aspectos más

sobresalientes del

parcial.

Solicita al estudiante

contestar el ejercicio de

cierre del tercer parcial.

**Realiza el concentrado

de calificaciones

semestrales y los

presenta a los

estudiantes analizando

su situación académica

global.

7. Participa

activamente en la

retroalimentación

Contesta

adecuadamente el


**Realiza una

AUTOEVALUACIÓN de

trabajos entregados y

acuerda con el docente

la calificación obtenida

del tercer parcial y final

semestral.

7. Ejercicio

de cierre del

tercer parcial

7. Rúbrica General del Tercer

parcial (anexo 5)

Autoevaluación-Sumativa

7. Ejercicio de

cierre del Tercer

parcial

30%

4

sesiones

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IMP

RE

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NO

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DA




59

PORCENTAJE DE APROVECHAMIENTO A LOGRAR: 80%

FECHA DE VALIDACIÓN: 05 de febrero del 2021

CAMBIOS REALIZADOS:

BIBLIOGRAFÍA: 1. Gutiérrez Rodríguez, A y cols. Química 1. Editorial Aulativa. 1ª Edición. México 2017. 2. Martínez Cázares, C., Aguirre Alonso R. Química II. Gafra Editores. 1ª Edición. México 2015

3. Material audiovisual (act. 5)consultado en: https://www.youtube.com/watch?v=GrPqU2dzk9Y https://www.youtube.com/watch?v=rIrvNP1-MgE

4. Programa estudios del Componente Básico del Marco Curricular Común de la Educación Media Superior. Campo Disciplinar de Ciencias 5. Experimentales. Bachillerato Tecnológico. Asignatura: Química II. www.cosdac.edu.mx 6. Ramírez Regalado, V. Química 2. Editorial Patria. Primera Edición. México 2015.

CO

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NO

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60

Anexos.

ANEXOS DEL TERCER PARCIAL: Material de trabajo e Instrumentos de evaluación. ANEXO 1. RESUMEN DEL TEMA “POLÍMEROS” Polímeros

Los polímeros se forman por la unión de un gran número de moléculas de bajo peso molecular, denominadas monómeros. Los plásticos son ejemplo de polímeros.

La figura siguiente muestra una analogía entre un polímero y un tren. Un tren está conformado por la unión de muchos vagones que se repiten. En el caso de un polímero, se repiten estructuras pequeñas denominadas monómeros.

Tomado de: “Lawrence Berkeley National Laboratory” (http://www.lbl.gov/MicroWorlds/Kevlar/KevlarClue1.html)

Un polímero, por tanto, es un compuesto orgánico, que puede ser de origen natural o sintético, con alto peso molecular, formado por unidades estructurales repetitivas llamadas monómeros.

En la vida diaria les damos el nombre general de “plástico”, porque los plásticos que usamos son polímeros. Sin embargo, debemos tener claro que existen otros tipos de polímeros que no necesariamente tienen el aspecto de un “plástico” común.

CO

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http://www.lbl.gov/MicroWorlds/Kevlar/KevlarClue1.html




61

Características generales de un polímero

• Bajo punto de fusión, que permite procesarlo fácilmente para darle forma. • Baja densidad, lo cual los hace útiles en industrias como la automóvil por ser productos ligeros. • Pobre conductividad eléctrica y térmica, permite usarlos como aislantes. • Poca reactividad química, permite tenerlos en contacto con alimentos sin riesgos

Representación de los polímeros

Los polímeros son macromoléculas formadas por la unión de muchas unidades pequeñas, las cuales se llaman unidades repetitivas. Analicemos la estructura del polietileno, el polímero con el que se hacen las bolsas de plástico. Este polímero se forma a partir de etileno, según la siguiente reacción:

El producto final (polietileno) muestra muchas unidades repetitivas similares. Sin embargo, no es necesario dibujar todas las unidades repetitivas, sino sólo una de ellas e indicar que ésta se repite muchas veces. Así, en el caso del polietileno, podemos representar al polímero así:

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

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62

Los corchetes nos indican que la unidad que está dentro es la que se está repitiendo, y el subíndice “n” nos dice que se repite “n” veces.

De forma similar, podemos representar el policloruro de vinilo. Este polímero se forma a partir del cloruro de vinilo:

Nuevamente, la estructura dentro de los corchetes es la que se repite indefinidamente.

Clasificación de los polímeros

Los polímeros pueden ser clasificados según muchos parámetros. A continuación, veremos las principales clases de polímeros que existen.

CO

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SA

NO

CO

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63

Según su origen

Pueden existir tres tipos de polímeros: naturales, semisintéticos y sintéticos.

Los polímeros naturales existen en la naturaleza como tales. Las biomoléculas pueden ser consideradas polímeros naturales. Otro ejemplo es el caucho.

Los polímeros semisintéticos han sido obtenidos mediante la transformación de un polímero natural. El caucho vulcanizado, componente de las llantas, es un ejemplo: se produce al hacer reaccionar caucho con azufre, a altas temperaturas.

Los polímeros sintéticos son obtenidos industrialmente, haciendo reaccionar al monómero correspondiente. Ejemplos de polímeros sintéticos son el polietileno, nylon o poliestireno (Tecnoport).

Según su estructura

Un polímero puede clasificarse en lineal o ramificado dependiendo de su estructura. Por ejemplo, el polietileno, componente de las bolsas de plástico, es un polímero lineal. En este caso, los monómeros se enlazan entre sí formando una cadena carbonada continua. Un ejemplo es el polietileno, en su estructura se observa que todos los átomos de carbono están en la cadena principal, enlazados entre sí.

CO

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IMP

RE

SA

NO

CO

NTR

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DA




64

Sin embargo, el policloruro de vinilo o el polipropileno son polímeros ramificados, ya que hay grupos voluminosos fuera de la cadena principal:

En algunos casos, los grupos fuera de la cadena principal pueden ser más grandes que los mostrados, llegan a ser una nueva cadena. Esto ocurre durante la reacción de polimerización, por reacciones paralelas a la que sufren los monómeros.

Según su comportamiento térmico

Se pueden clasificar en termoplásticos y termoestables. Los polímeros termoplásticos pueden ser moldeados al calentarse. Ejemplos son el polietileno y polipropileno, que pueden ser fácilmente reciclados. Otro ejemplo es el polietilentereftalato (PET, con el que se hacen las botellas de plástico. ¿Sabes cómo se fabrican y moldean las botellas de plástico hechas con PET? El siguiente vídeo te explicará cómo se producen:

Los polímeros termoestables son aquellos que, al calentarse, se descomponen químicamente. Un ejemplo es la baquelita, polímero usado en la fabricación de asas para ollas. La baquelita es un polímero termoestable que se usa para fabricar asas para ollas.

CO

PIA

IMP

RE

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NO

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65

Tomado de: “Parsons Techno Gas” (http://parsonstechno.tradeindia.com/Exporters_Suppliers/Exporter12112.169405/Bakelite-Handles.html)

Según la unión de sus monómeros

Cuando un polímero se forma por la unión de un único monómero, se denomina homopolímero. En un caso general:

Si tenemos dos tipos de monómeros diferentes, el polímero se llama copolímero. Dependiendo del orden en que se distribuyan los dos monómeros en la estructura, podemos tener un copolímero alternado, en bloque o al azar. En un copolímero alternado, los monómeros se repiten uno a continuación del otro. En un copolímero en bloque, los monómeros de un mismo tipo están agrupaos en una zona de la molécula, al igual que el otro tipo de monómeros. Por último, en un copolímero al azar, no existe ningún orden en la repetición de monómeros.

CO

PIA

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RE

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CO

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http://parsonstechno.tradeindia.com/Exporters_Suppliers/Exporter12112.169405/Bakelite-Handles.html




66

Los copolímeros son útiles porque combinan las propiedades de ambos monómeros en una misma estructura. Un ejemplo es el caucho estireno butadieno (abreviado, del inglés, SBR o también SBS), donde se combina la elasticidad y la durabilidad de ambos componentes. Un uso de este copolímero es en la fabricación de suelas de zapatillas.

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

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67

Preparación de un polímero: polimerización

Para preparar un polímero, debemos enlazar entre sí una gran cantidad de monómeros de bajo peso molecular. Este proceso se denomina polimerización. Existen dos tipos de reacciones de polimerización: adición y condensación. Consecuentemente, existen dos tipos de polímeros: polímeros de adición y polímeros de condensación. En la polimerización por adición, los monómeros se unen unos con otros, de tal manera que el polímero final contiene todos los átomos del monómero inicial.

Polimerización por adición.

Tomado de: (http://www.educarchile.cl/Portal.Base/Web/VerContenido.aspx?GUID=956d0e27-85f4-48ec-bd90-137b6963f06c&ID=136400)

El poliestireno y el policloruro de vinilo son ejemplos de polímeros de adición.

CO

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http://www.educarchile.cl/Portal.Base/Web/VerContenido.aspx?GUID=956d0e27-85f4-48ec-bd90-137b6963f06c&ID=136400




68

En la polimerización por condensación, no todos los átomos del monómero forman parte del polímero final. Para que los monómeros se unan, es necesario que una parte de ellos se pierda.

Polimerización por condensación.

Tomado de: “Educarchile” (http://www.educarchile.cl/Portal.Base/Web/VerContenido.aspx?GUID=956d0e27-85f4-48ec-bd90-137b6963f06c&ID=136400)

El nylon 6,6 es un ejemplo de un polímero de condensación. Este polímero se prepara a partir de ácido adípico y hexametilendiamina. Para que ambas moléculas se unan, el ácido adípico debe perder un grupo -OH, mientras que la hexametilendiamina debe perder un átomo de hidrógeno. Estos átomos eliminados se unen, formando agua y produciéndose, a su vez, la unión entre ambos monómeros.

CO

PIA

IMP

RE

SA

NO

CO

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http://www.educarchile.cl/Portal.Base/Web/VerContenido.aspx?GUID=956d0e27-85f4-48ec-bd90-137b6963f06c&ID=136400




69

Reciclaje

Dadas las propiedades de los polímeros y, en especial, de los que usamos a diario, estos pueden ser reutilizados. Así, las bolsas plásticas (polietileno), botellas de gaseosa (polietilentereftalato) o tubos plásticos (policloruro de vinilo) pueden ser reutilizados. Para ello, es necesario identificar el tipo de polímero que tenemos en nuestras manos. Para ello, se ha creado a nivel internacional una codificación para cada uno de los diferentes tipos de plásticos más comunes:

Cuanto más bajo sea el número indicado, mayor será la facilidad con que el material puede reciclarse. El uso que le podemos dar a los polímeros es inimaginable. Por ejemplo, un grupo de polímeros con propiedades diferentes a las que normalmente asociamos a los plásticos es el de las aramidas, especialmente Kevlar y Nomex. Estos polímeros, debido a la gran dureza y resistencia que poseen pueden ser usados en los chalecos antibalas o como ropa de protección para bomberos y astronautas. Fueron desarrollados por la firma DuPont hace poco más de 45 años.

Polietilentereftalato (PET): botellas de gaseosas.

Polietileno de alta densidad (HDPE): botellas de plástico más rígidas.

Policloruro de vinilo (PVC): tuberías.

Polietileno de baja densidad (LDPE): bolsas plásticas.

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70

Polipropileno (PP): plásticos resistentes al calor.

Poliestireno (PS): materiales aislantes como el Tecnoport.

Otros polímeros domésticos (como los discos, gafas de sol, etc) se agrupan bajo el nombre de “otros” y el número 7.

ANEXO 2. CUESTIONARIO DEL TEMA POLÍMEROS. 1. ¿Qué es un polímero? 2. Explica la analogía entre un polímero y un tren 3. Describe las características fisicoquímicas generales de un polímero. 4. Escribe la representación de la reacción de polimerización del polietileno y cuál es el uso común de este polímero. 5. Escribe la fórmula que representa al polímero del polietileno. 6. Escribe la reacción de polimerización del cloruro de polivinilo. 7. Describe en qué consiste la reacción de polimerización por adición. Menciona un ejemplo de polímero que se forma por este método. 8. Describe en qué consiste la reacción de polimerización por condensación. Menciona un ejemplo de polímero que se forma por este método. 9. Realiza un mapa conceptual que contenga la clasificación de los polímeros según su origen, su estructura, su comportamiento térmico y la unión de sus monómeros. Incluye ejemplos.

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71

ANEXO 3. LISTA DE POLÍMEROS Y SUS USOS. EJEMPLO DE MODELO DE MOLÉCULA TRIDIMENSIONAL DE UN POLÍMERO.

POLÍMEROS TIPO MONÓMERO USOS

1. POLIETILENO SINTÉTICO ETENO BOLSAS, JUGUETES

2. POLIPROPILENO SINTÉTICO PROPENO PELÍCULAS, UTENSILIOS DE COCINA, AISLANTE ELÉCTRICO.

3. POLIESTIRENO SINTÉTICO FENILETEN EMBALAJES, AISLANTE TÉRMICO Y ACÚSTICO

4. PTFE (TEFLÓN) SINTÉTICO TETRAFLUORETENO ANTIADHERENTE, AISLANTE

5. CELULOSA (POLISACÁRIDOS)

NATURAL GLUCOSA PAPEL, ALGODÓN

6. ADN NATURAL ÁCIDO NUCLEICO MATERIAL GENÉTICO

7. PROTEÍNA NATURAL AMINOÁCIDO PROTEÍNAS ESTRUCTURALES FUNCIONALES

8. SEDA (POLIAMIDAS) NATURAL AMIDA TEJIDOS Y TELAS

9. ALMIDÓN (POLISACÁRIDOS) NATURAL GLUCOSA ALMACENAMIENTO DE ENERGÍA EN VEGETALES

10. POLICLORURO DE VINILO (PVC)

SINTÉTICO CLORURO DE VINILO ENVASES, VENTANAS, TUBERÍAS, CABLES, JUGUETES, RECUBRIMIENTOS, CALZADO.

CO

PIA

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72

ANEXO 4. FORMATO PARA REPORTE DE VISITA INDUSTRIAL. VIRTUAL.

FUNDAMENTO TEÓRICO (RESUMEN DE INVESTIGACIÓN PREVIA) Qué es la síntesis y el análisis químico y su importancia en la industria.

Referencia (APA)

Nombre de la empresa: ___________________________________________ ___________________________________________

Nombre del alumno: ______________________________________________________________________________

Plantel: __________________Grupo: ___________________Fecha: _______________________

CO

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73

DESARROLLO.

➢ Diagrama de flujo del proceso desde el manejo de materias primas hasta el producto terminado.

CO

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74

• Mencionar las reacciones químicas que se llevan a cabo en el proceso, uso de catalizadores y aditivos

• Uso de algún tipo de polímeros en el proceso. Mencionar el nombre(s) del polímero(s), en que parte del proceso se utiliza y cuál es su función.

CONCLUSIÓN. ➢ Menciona brevemente 2 aspectos abordados en la visita que hayan sido de tu interés.

1. ______________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________ 2. ______________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________

CO

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75

ANEXO 5. RÚBRICA GENERAL PARA LA EVALUACIÓN DEL TERCER PARCIAL DE LA ASIGNATURA DE QUÍMICA II

NOMBRE DEL ALUMNO_______________________________________________________________________________________________ Apellido paterno Apellido materno Nombre (s)

GPO/TURNO: _____________________ PLANTEL___________ TERCER PARCIAL


1. Reactivación de conocimientos previos “Nomenclatura y formulación de hidrocarburos” 10%

Satisfactorio

Regular

Deficiente:


En su portafolio de evidencias toma nota de la clase y realiza los ejercicios indicados por el docente. Entrega en tiempo y forma. 10%

Cumple con un 70% de lo solicitado en la actividad. Entrega a tiempo. 7%

Resuelve un 50% de la actividad y con deficiencias notables en la información. Entrega a tiempo. 5%


OP

IA IM

PR

ES

A N

O C

ON

TRO

LAD

A




76

2. Ejercicios nomenclatura y formulación de grupos funcionales 10%

1. Participa activamente en la clase y toma notas en su portafolio de evidencias Entrega en tiempo y forma. 10%




3. Cuadro resumen “Polímeros” 10%

Elabora un cuadro resumen que contiene de 20 objetos o sustancias de mayor uso en su vida cotidiana y a partir de ellos identifica cuales presentan polímeros y/o macromoléculas. Entrega a tiempo. 10%

Elabora el cuadro resumen con al menos 15 objetos o sustancias Entrega en el tiempo indicado. 7%



4. Cuestionario del Tema “Polímeros” 10%

Hace uso del resumen del tema para responder correcta y completamente el cuestionario solicitado. Entrega a tiempo. 10%




OP

IA IM

PR

ES

A N

O C

ON

TRO

LAD

A




77

5. REFORZAMIENTO.

Modelo tridimensional de un

polímero

15%

Organizado en equipos elabora el modelo tridimensional asignado con materiales de uso común o reciclables. Explica cómo está conformada su estructura, así como sus propiedades y función o aplicación. Entrega a tiempo. 15%

Cumple de forma regular con la actividad solicitada. Entrega a tiempo. 10%

La actividad contiene al menos el 50 % de los aspectos solicitados. Entrega a tiempo. 7.5%


6. Reporte de visita virtual a

empresa

15%

Elabora el reporte de la visita de acuerdo con los aspectos solicitados. Utiliza el formato indicado. Entrega a tiempo. 15%

Entrega el reporte con un 70% de la información solicitada. Entrega a tiempo. 10%

Presenta en un 50% la actividad solicitada. Entrega a tiempo. 7.5%


7. EJERCICIO DE CIERRE DEL TERCER PARCIAL 30%: CALIFICACIÓN FINAL DEL TERCER PARCIAL:

PARTICIPACIONES EXTRA:

CO

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NO

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PLANEACIÓN DIDÁCTICA COMPONTE BÁSICO

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