Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA...
-
Upload
tomasa-sedano -
Category
Documents
-
view
218 -
download
0
Transcript of Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA...
![Page 1: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/1.jpg)
Pontificia Universidad Católica de ValparaísoInstituto de Química
QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICAQUI-123
ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS
![Page 2: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/2.jpg)
¿Por qué se unen los átomos?¿Por qué se unen los átomos?
Los átomos, moléculas e iones, se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que equivale a decir, de máxima estabilidad.
Son los electrones más externos, los también llamados electrones de valencia, los responsables de esta unión.
![Page 3: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/3.jpg)
Electrones de valencia son los electrones del nivel exterior de un átomo.
Son los que participan en el enlace químico.
![Page 4: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/4.jpg)
Enlace químicoEnlace químicoInteracción de las regiones más externas de los átomos (electrones de valencia)
Tipos de fuerzas:Tipos de fuerzas: Intramoleculares:
Enlace químicoIónico.CovalenteMetálico
Intermoleculares: Fuerzas de Van de Waals Puente de hidrógeno.
![Page 5: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/5.jpg)
![Page 6: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/6.jpg)
Enlace iónicoEnlace iónico
Elementos con bajas energías de ionización
Tienden a formar cationes Ej. Metales alcalinos y alcalinotérreos.
Elementos que tienen altas afinidades electrónicas
Tienden a formar aniones Ej. Halógenos.
Fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico.
Estructura cristalina del NaCl expandida para mayor claridad. Cada Cl- se encuentra rodeado por 6 iones sodio y cada ión sodio está rodeado por 6 iones cloruros.
![Page 7: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/7.jpg)
Li + F Li+ F -
1s22s1 1s22s22p5 1s2 1s22s22p6
[He] [Ne]
Li Li+ + e-
e- + F F -
F -Li+ + Li+ F -
Enlace iónicoEnlace iónico
![Page 8: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/8.jpg)
Durante la reacción del sodio con el cloro:
sodio pierde su única valencia de electrones al cedérsela a
cloro.
Un ión de sodio cargado positivamente y un ión de
cloruro cargado negativamente.
Recuerde que está viendo solo una representación de los niveles de energía
![Page 9: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/9.jpg)
Símbolos de e- puntos de Lewis Gilbert Lewis (1875-1946).
Símbolos de puntos de Lewis:Símbolos de puntos de Lewis: símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia de un átomo del elemento.
Los átomos se unen para alcanzar configuración electrónica más estable.
Estabilidad máxima: átomo isoelectrónico a gas noble
![Page 10: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/10.jpg)
Puntos de Lewis.Puntos de Lewis.
El número de eV por lo general es idéntico al número del grupo al cual pertenece el elemento
X..
..
: :: :
![Page 11: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/11.jpg)
Hay una transferencia de electrones
![Page 12: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/12.jpg)
Formación de un enlace iónico
Formación de un cristal de NaCl
![Page 13: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/13.jpg)
Enlace CovalenteEnlace Covalente
Enlace en el que 2 electrones son compartidos por dos átomos. Dos tipos polar y apolar
Compuestos Covalentes: sólo poseen enlaces covalentes.
![Page 14: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/14.jpg)
Representación de un enlace covalente.
El par de electrones compartidos se indica con líneas o como pares de puntos en los átomos individuales.
Sólo se muestran los electrones de valencia.
![Page 15: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/15.jpg)
Teoría de Lewis
Átomos diferente de hidrógeno tienden a formar enlaces hasta que se rodean de 8 electrones de valencia en su última capa (regla del octeto).
Se forma un enlace covalente cuando no hay suficientes electrones para que cada átomo individual complete su octeto.
Cada pareja de electrones compartidos forma un enlace, al compartir electrones cada átomo completa su octeto.
Se pueden formar enlaces sencillos, dobles y triples con el mismo átomo.
![Page 16: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/16.jpg)
Est. Lewis:Est. Lewis: En los elementos representativos, existe la tendencia a adquirir configuración de un gas noble.
: :
:F F
n n ss22 n n pp66 8 electrones8 electrones
8 e8 eVV 8 e8 eVV
: :H O H
8 e8 eVV2 e2 eVV 2 e2 eVV
Regla del Octeto: Un átomo diferente a hidrógeno, tiende a formar enlaces hasta que alcanza 8 eV.
![Page 17: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/17.jpg)
8e-
H HO+ + OH H O HHor
2e- 2e-
Estructura Lewis agua
Doble enlace – dos átomos comparten dos pares de electrones
single covalent bonds
O C O or O C O
8e- 8e-8e-
dobles enlace
2 dobles enlace
Triple enlace – dos átomos comparten tres pares de electrones
N N8e-8e-
N N
triple enlacetriple enlace
or
![Page 18: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/18.jpg)
Reglas para escribir la estructura de Lewis Reglas estructura de Lewis 2º sem 2011.PPT
![Page 19: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/19.jpg)
Comparación de las propiedades entre compuestos covalentes y iónicos
Compuestos Covalentes 2 tipos de fuerzas de atracción Una mantiene unidos a los átomos de
una molécula (energía de enlace) La otra opera “entre” las moléculas,
Fuerza intermolecular (más débiles). Por tanto, las moléculas en un comp.
Covalente se unen con menos fuerza. Casi siempre son gases, líquidos o
gases con bajo punto de fusión. La mayoría son insolubles en agua y si
se llegan a disolver sus disoluciones acuosas por lo gral no conducen la electricidad (no electrolitos)
Compuestos Iónicos Se mantienen unidos por
fuerzas electrostáticas (muy fuertes)
Son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión elevados.
La mayoría es soluble en agua y sus disoluciones acuosas conducen la electricidad (electrolitos fuertes)
![Page 20: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/20.jpg)
Según la diferencia de electronegatividad, se clasifican en:
- Enlace Covalente Polar - Enlace covalente Apolar
- Enlace ionico
Rango de Diferencia de Electronegatividad ∆E :
0 Covalente Apolar
1.7 Ionico
0 < and <1.7 Covalente Polar
![Page 21: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/21.jpg)
Clasifique los siguientes enlaces como iónico, polar covalente, o covalente apolar: Enlace en CsCl; Enlace en H2S; y el enlace NN en H2NNH2.
Cs – 0.7 Cl – 3.0 3.0 – 0.7 = 2.3 Ionico
H – 2.1 S – 2.5 2.5 – 2.1 = 0.4 Covalente Polar
N – 3.0 N – 3.0 3.0 – 3.0 = 0 Covalente Puro
![Page 22: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/22.jpg)
Estructura de Lewis y Carga Formal
1. Átomo menos electronegativo ocupa la posición central, EXCEPTO el HIDROGENO y FLUOR (TERMINALES).
2. Los átomos de oxígeno NO SE ENLAZAN ENTRE SI, excepto en las moléculas de O2 y O3.
3. Calcular el número total de electrones de valencia (sume un eV adicional por cada carga negativa o reste un eV por cada
carga positiva).
![Page 23: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/23.jpg)
Estructura de Lewis y Carga Formal
4. Sobre el esqueleto dibujado, complete los octetos de los átomos enlazados al elemento central. Los electrones que no participan de un enlace covalente deben quedar como pares libres.
5. Si no se cumple la regla del octeto para el átomo central, agregue dobles o triples enlaces entre el átomo central y los que lo rodean.
![Page 24: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/24.jpg)
Ejemplo 1: NF3
NF
F
F NF
F
F
N: N: 2s2s222p2p33 5e 5eVV
F: F: 2s2s222p2p55 7e 7eVV
eeV TotalesV Totales = 5 + (3x7) = 26 e = 5 + (3x7) = 26 eVV
Reglas Estructura de Lewis
Estructura de Lewis y Carga Formal
![Page 25: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/25.jpg)
Escriba las estructuras de Lewis para:a) Ácido nítrico.b) Ion carbonatoc) PCl3
d) H3PO4
e) COBr2 (el C está unido a los átomos de O y Br)
![Page 26: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/26.jpg)
Número de enlaces, que es la mitad del número de electrones de enlace.
Número de electrones no enlazantes o no compartidos o libres, que es igual al número total de electrones de valencia menos el número de electrones de enlace.
Distribuir los enlaces y los electrones no compartidos en las estructuras básicas posibles. Observar en cada caso que se cumpla la regla del octeto, desde que sea posible. Los elementos oxígeno y los halógenos siempre la cumplen.
Estructura de Lewis y Carga Formal
![Page 27: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/27.jpg)
La La Carga FormalCarga Formal de un átomo, es la diferencia entre el de un átomo, es la diferencia entre el número de electrones de valencia en un átomo aislado y número de electrones de valencia en un átomo aislado y el número de electrones asignados a ese átomo en una el número de electrones asignados a ese átomo en una estructura de Lewis.estructura de Lewis.
*La suma de las cargas formales de los átomos en una molécula o ion *La suma de las cargas formales de los átomos en una molécula o ion debe igualar la carga en la molécula o ion.debe igualar la carga en la molécula o ion.
o bien o bien - Número de enlaces- Número de enlaces
![Page 28: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/28.jpg)
CO
O
O
C: C: 2s2s222p2p22 4e 4eVV
O: O: 2s2s222p2p44 6e 6eVV
eeV TotalesV Totales = 4 + (3x6) + 2 = 24 e = 4 + (3x6) + 2 = 24 eVV
CO
O
O CO
O
O
CO
O
O2-
Ejemplo: CO32-
Estructura de Lewis y Carga Formal
![Page 29: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/29.jpg)
OOO
Ej: O3
OOO
Cargas formales
1)6(2
126 central O de Átomo
0)4(21
46 terminalOO de Átomo
1)2(21
66 terminalOO de Átomo
OOO
Estructura de Lewis y Carga Formal
![Page 30: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/30.jpg)
Seleccionar las estructuras de acuerdo con las cargas formales:
Estructura de Lewis y Carga Formal
- En Moléculas neutras es preferible la estructura que no tiene cargas formales. (valor cero)
- Las estructuras de Lewis con cargas formales grandes son menos probables. (2, 3).
- Si dos estructuras tiene las mismas cargas formales, las cargas negativas deben ubicarse en átomos más electronegativos.
![Page 31: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/31.jpg)
¿Cuál es la adecuada?
![Page 32: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/32.jpg)
![Page 33: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/33.jpg)
![Page 34: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/34.jpg)
![Page 35: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/35.jpg)
¿Por qué dos átomos deben compartir electrones?
F F+
7e- 7e-
F F
8e- 8e-
F F
F F
Estructura de Lewis F2
pares librespares libres
Pares librespares libres
enlace covalente sencillo
enlace covalente sencillo
Enlace Covalente ApolarEnlace Covalente Apolar
![Page 36: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/36.jpg)
Enlace covalente polar Enlace covalente en el que los electrones pasan más tiempo
en la vecindad de un átomo que del otro, es decir, con mayor densidad del electrón alrededor de uno de los dos átomos.
H F FH
electron ricoregion
electron pobreregion e- ricoe- pobre
+ -
![Page 37: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/37.jpg)
Enlace Covalente PolarEnlace Covalente Polar
Electrones compartidos. 1e- de H y 1 e- de Cl
![Page 38: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/38.jpg)
Electronegatividad
Capacidad de un átomo para atraer hacia sílos electrones de un enlace químico.
Propiedad útil para distinguir entre el enlace covalente no polar del enlace covalente polar.
Aumenta
Au
men
ta
![Page 39: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/39.jpg)
Resonancia
![Page 40: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/40.jpg)
Resonancia
CC
CC
C
C
H
H
HH
H
H CC
CC
C
C
H
H
HH
H
H
BENCENO (C6H6):
![Page 41: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/41.jpg)
Ejercicios
Escribir las distintas formas resonantes del ácido nítrico, HNO3.
+N O H : O
: O· ·
· ·
–
· ·
· ·
· ·
N O H : O
: O+
– · ·· ·
· ·
· ·· ·
N O H · ·
: O
: O· ·
–
· ·+
–
· ·
o también
![Page 42: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/42.jpg)
Excepciones a la regla del octeto
Regla del octeto
Aplicable a elementos del 2° periodo
Excepciones, 3 categorías:
Octeto incompleto. N° impar de electrones de valencia. Más de 8 ev. alrededor del átomo central.
![Page 43: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/43.jpg)
Moléculas con número impar de electrones
Algunas moléculas poseen un n° impar de ev. Ejs. NO, NO2
Puesto que se requiere un n° par de electrones para completar 8, la regla del octeto no se puede cumplir para todos los átomos en cualquiera de estas moléculas.
N – 5e-
O – 6e-
11e-
NO N O
![Page 44: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/44.jpg)
Octeto incompleto
Ejemplos:
Berilio, grupo 2, periodo 2 1s22s2
BeH2 H–Be–H
H HBeBe – 2e-
2H – 2x1e-
4e-
BeH2
![Page 45: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/45.jpg)
Elementos grupo 3: Al y B, 3e- de valencia: Boro 1s22s22p1 Ejemplo: BF3
F••
••
••
F
F
B••
••
••
••
••
••
F••
••
••
F
F
B••
••
••
••
••
+
-
¿Qué pasa si formamos un doble enlace B=F para satisfacer el octeto de B?
![Page 46: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/46.jpg)
El octeto expandido
Los átomos del 3° periodo en adelante forman algunos compuestos en los que hay más de 8 electrones alrededor del átomo central.
Estos elementos también tienen orbitales 3d que pueden formar enlaces.
Estos orbitales permiten que un átomo forme un octeto expandido.
![Page 47: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/47.jpg)
Ej. Hexafluoruro de azufre, SF6 S, Z=16, [Ne]3s23p4
SF6
S – 6e-
6F – 42e-
48e-
S
F
F
F
FF
F
6 enlaces simples (6x2) = 1218 pares libres (18x2) = 36
Total = 48
Cada uno de los 6 ev del átomo de S forma un enlace covalente con un átomo de F, de tal forma que hay 12 ev alrededor del átomo central.
![Page 48: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/48.jpg)
1.- Dibuje la estructura de Lewis para el ión sulfato, indique la presencia de posibles estructuras resonantes.
Ejercicios
2.-2.-
![Page 49: Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUI-123 ENLACE QUÍMICO, LEWIS, GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.](https://reader035.fdocumento.com/reader035/viewer/2022062315/5665b42e1a28abb57c8fd444/html5/thumbnails/49.jpg)
http://www.guatequimica.com/tutoriales/enlace/Enlace_Quimico.htm#Introduccion.htm