Postulado
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Teoría Cinética Molecular y las Leyes de los Gases Postulado Ley Los gases están constituidos por partículas que se mueven en línea recta y al azar Por lo que pueden ocupar todo el volumen de un recipiente. Avogadro: Se relacionan porque en esta ley se considera que el número de moléculas es proporcional al volumen de dicho gas. Este movimiento se modifica si las partículas chocan entre sí o con las paredes del recipiente Debido a su energía cinética estas partículas las partículas están en constante movimiento lo que causa que ocupen todo el volumen de un recipiente, por lo que se relacionan todas las leyes en las que se presenta dicha variable (Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro) Avogadro: Relaciona el volumen y el número de moléculas. El volumen de las partículas se considera despreciable comparado con el volumen del gas Debido al movimiento constante de sus partículas los gases ocupan todo el volumen disponible del recipiente. Charles: Este postulado relaciona el volumen con el movimiento de las partículas= energía cinética la cual es proporcional a la temperatura. Charles dice que ambas variables son proporcionales cuando la presión es constante. Entre las partículas no existen fuerzas atractivas ni repulsivas Esto se debe a que los choques son elásticos, lo que significa que la energía cinética media de las partículas no se altera por los choques. Al involucrar la energía cinética media, la cual se relaciona con la temperatura, este postulado interviene en todas las leyes. La energía cinética media de las partículas es proporcional a la temperatura absoluta del gas Esto quiere decir que a mayor temperatura mayor energía cinética debido a que aumenta la velocidad de las partículas. Boyle: la temperatura es constante por lo que la energía cinética también es constante. Charles: A una presión constante, cuando el volumen disminuye
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Teoría Cinética Molecular y las Leyes de los GasesPostulado Ley
Los gases están constituidos por partículas que se mueven en línea
recta y al azar
Por lo que pueden ocupar todo el volumen de un recipiente.Avogadro: Se relacionan porque en esta ley se considera que el número de moléculas es proporcional al volumen de dicho gas.
Este movimiento se modifica si las partículas chocan entre sí o con las
paredes del recipiente
Debido a su energía cinética estas partículas las partículas están en constante movimiento lo que causa que ocupen todo el volumen de un recipiente, por lo que se relacionan todas las leyes en las que se presenta dicha variable (Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro)Avogadro: Relaciona el volumen y el número de moléculas.
El volumen de las partículas se considera despreciable comparado
con el volumen del gas
Debido al movimiento constante de sus partículas los gases ocupan todo el volumen disponible del recipiente.Charles: Este postulado relaciona el volumen con el movimiento de las partículas= energía cinética la cual es proporcional a la temperatura. Charles dice que ambas variables son proporcionales cuando la presión es constante.
Entre las partículas no existen fuerzas atractivas ni repulsivas
Esto se debe a que los choques son elásticos, lo que significa que la energía cinética media de las partículas no se altera por los choques.Al involucrar la energía cinética media, la cual se relaciona con la temperatura, este postulado interviene en todas las leyes.
La energía cinética media de las partículas es proporcional a la temperatura absoluta del gas
Esto quiere decir que a mayor temperatura mayor energía cinética debido a que aumenta la velocidad de las partículas.
Boyle: la temperatura es constante por lo que la energía cinética también es constante.
Charles: A una presión constante, cuando el volumen disminuye también la energía cinética lo hace.
Gay-Lussac: En un volumen constante, a mayor presión mayor energía cinética y viceversa.
Avogadro: Al mantenerse la presión y la energía cinética constante la cantidad de sustancia será proporcional a su volumen.
REFERENCIAS:
http://www.profesorenlinea.cl/fisica/GasesModeloCorpuscular.htm
http://www.slideshare.net/beatriceglamour/teoria-cinetico-molecular-presentation-605327
