Practica #1Potencimetro de neutralizacin

Objetivo: Observar el comportamiento de una titulacin. Conocer el comportamiento del cambio de pH en una titulacin.

Introduccin: Potencimetro: mtodo de anlisis electroqumico para la determinacin de la concentracin de iones de hidrogeno o del valor de pH.

Indicadores cido/base: es un cido o una base orgnica dbil cuya forma no disociada tiene un color diferente al de su base o cido conjugado. Titulaciones de neutralizacin: las curvas de titulacin potenciomtricos de las reacciones cido-base se obtienen fcilmente con un sistema de electrodos de vidrio y calomel. Este mtodo para establecer el punto final resulta especialmente til cuando es necesario titular soluciones coloreadas o turbias. Soluciones Buffer: solucin de un par cido/base conjugado que resiste los cambios de pH. Tienen un papel importante para la regulacin del pH en los medios biolgicos, celulares y extracelulares. PotencimetroAl conjunto de los mtodos analticos basados en la fuerza electromotriz producida en las celdas galvnicas se le denomina potencimetro.

Potencimetro (medidores elctricos)Medidores elctricos, instrumentos que miden e indican magnitudes elctricas, como corriente, carga, potencial y energa, olas caractersticas elctricas de los circuitos, como la resistencia, la capacidad y la inductancia. La informacin se da normalmente en una unidad elctrica estndar: ohmios, voltios, amperios, etc.

Procedimiento:1. Colocar 25 ml de cido clorhdrico 0.1N en un vaso de precipitado de 250 ml.2. En una bureta de 50 ml colocar una solucin de hidrxido de sodio de 0.1N.3. Agregar lentamente a la solucin del vaso (gota a gota).4. Tomar lectura del pH de la solucin inicial y posteriormente tomar el pH al agregar cada mililitro de hidrxido de sodio (gota a gota hasta completar 50 ml de hidrxido de sodio).5. Obtener el pH y graficar.

Material: Bureta 50 ml. Un vaso de precipitado de 250 ml Un potencimetro Soporte universal Pinzar para bureta Solucin Buffer de pH 4 Solucin Buffer de pH 7 Solucin Buffer de pH 10 Indicador universal Agua destilada

Resultados:Volumen Gastado NaOH (ml)pHObservaciones

01.63Rosa

21.65

41.68

61.71

81.74

101.77

121.78

141.82

161.86

181.89

201.95

222.01

242.05

262.1

282.16

302.23

322.31

342.42

362.59

417.31De Rosa a Incoloro

4311.12

4511.5

4711.74

4911.83

5111.91

5311.94

5511.99

5712.02Rosa al agregarle fenolftalena.

Grafica de NaOH vs pH

Conclusiones:A base de los datos obtenidos se puede concluir que entre ms cerca este una solucin de la neutralizacin su pH va cambiando con un mayor margen, y como se va alejando va cambiando dicho pH cada vez menos.Tambin se puede concluir que existe un punto crtico de la neutralizacin en donde el pH da un cambio radical. Cuestionario:1.- En qu consiste la neutralizacin de una solucin? Una reaccin de neutralizacin es una reaccin entre un cido y una base, generalmente en las reacciones acuosas cido-base se forma agua y una sal.

2.- Cmo se puede saber en qu momento se lleva a cabo la neutralizacin de una solucin?Cuando se coloca un indicador provoca que la solucin cambie de color al reaccionar por completo.

3.- Explique el proceso de neutralizacin de una solucin.A una solucin se le agrega un indicador para colorearla. En seguida se le va agregando una solucin con pH contraria (si la solucin es cido se le agrega una base y viceversa) midiendo la cantidad que se le va agregando hasta que la solucin tenga un cambio de color.

4.- Qu tipo de electrodos es el adecuado para medir el pH de una solucin?De vidrio

5.- Qu importancia tiene una solucin Buffer en la medicin del pH?Fundamental ya que esta solucin es la que sirve como gua que el potencimetro utilizara para hacer una comparacin y determinar el pH.