UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

FACULTAD DE INGENIERA EN GEOLOGA, MINAS, PETRLEOS Y AMBIENTAL

ESCUELA DE PETRLEOS

TERMODINMICA Y FSICO-QUMICA

PRCTICA DE LABORATORIO # 2

Nombre: Marjorie GarcaCurso: Cuarto SemestreFecha: Quito, 29 de abril del 2015Profesor: Dr. Bolvar Enrquez

1. TEMA: APLICACIN ECUACIN GENERAL DE LOS GASES

2. OBJETIVOS:

2.1 Objetivo General:

Conocer las relaciones cuantitativas entre la presin (P), volumen (V), y temperatura (T) de un gas.

2.2 Objetivos Especficos:

Demostrar la ecuacin general de los gases experimentalmente mediante el material que se posee en el laboratorio.

Determinar el error que se obtiene en el clculo del volumen obtenido experimental con el clculo del volumen encontrado tericamente.

Identificar las causas principales por las cuales se produce el error, ya sean estas por fallas humanas o por material de laboratorio.

3. MATERIALES Y REACTIVOS: 1. Soporte universal2. Baln Florence (250 ml) 3. Pinza universal4. Pinza de Morh5. Tapn de caucho6. Probeta (500 ml)7. Nuez doble8. Vaso de precipitacin (500 m l)9. Tubo de ensayo10. Termmetro (Apre. 1C)11. Estufa 12. Manguera de caucho

4. MARCO TEORICO:Ley de Boyle Mariotte

PV = k

(T, n constantes)Ley de Gay Lussac

P = kT

(V, n constantes)Ley de Charles

V = kT

(P, n constantes)

5. PROCEDIMIENTO:6. TABLA DE DATOS Y CCLULOS:

Determinar el volumen del aire seco a la temperatura del bao fro:

Calcular el volumen terico a la temperatura del bao mara:

Calcular el porcentaje de error entre el volumen terico y experimental del aire seco:

Tabla de datos:

Patmosfrica544 ml Hg

Tbao caliente91C +273,15 K = 364,15 K

VO300 ml

Tfinal (bao fro)17C +273,15 K = 290,15 K

Vdisminucin fro53 ml

VfinalVo Vfinal = (300-53)ml = 247 ml

Pv H2OTf14,539 mm Hg

P parcialP= Pgas seco+ Pvapor de H2O544mm Hg = Pgas seco+ 14,539 mmHgPgas seco=529,461 mm Hg

Vterico -Vexperimental

e %0,57%

7. CUESTIONARIO:a) Dos cilindros contienen dos gases ideales A y B a temperatura constante la densidad de A es el doble de la de B. Calcular el coeficiente de las presiones de A y B si la MB=2MA.

1) 2)

b) En un recipiente evacuado y mantenido a 20C se introduce 4g de un gas A siendo la presin 1atm. Luego se aaden 6g de gas B siendo la presin 1,5atm. Calcular el coeficiente.

c) Calcular la temperatura a la cual 1 de gas ideal que est a 500C, se reduce a .

d) Un cilindro de aire contiene 1300L a 35C. Cul ser el volumen que ocupa si se aumenta la temperatura en 50C, si la presin permanece constante?

e) Se permite que un litro de gas de helio a 2atm y 2L de gas nitrgeno a 3atm se mezclan isotrmicamente, de tal manera que el volumen final sea 5L. Calcular las presiones parciales de nitrgeno y helio.

f) El volumen medido de un gas fue de 15 litros a 37C y una presin de 2 atm. Qu volumen ocupar el gas en condiciones normales?

g) Un gas tiene un volumen de 300ml a 20C y 4atm. Cul ser su volumen si la temperatura se incrementa en 10C y la presin se reduce a la mitad?

h) Manteniendo constante la temperatura, se comprimi una muestra de 200ml de un gas hasta 55ml. La presin que se ejerci fue de 2 atm. Cul era la presin inicial del gas?

i) A presin normal, el volumen ocupado por un gas es de 15 litros a una temperatura de 25C. Si la temperatura se reduce hasta -15C, cul ser el volumen del gas?

j) Un tanque se encuentra a 2atm de presin y tiene una temperatura de 20C. Calcular qu temperatura adquiere cuando se le aplica una presin de 5atm.

k) El volumen medido de un gas es de 1000ml a temperatura de 60C y una presin de 720 torr. Qu volumen ocupar el gas en condiciones normales?

8. CONCLUSIONES:

Los gases toman la forma y volumen del recipiente que lo conntiene ya que no tiene forma ni volumen definido.

El estado gaseoso se caracteriza porque las molculas se mueven libremente a diferencia de las molculas en otros estados.

Se pudo observar que cuando la temperatura no es constante el volumen 2 es menor que el volumen 1 y la presin 2 es menor que la presin 1.

Concluimos que los gases pueden contraerse fcilmente, debido a que existen enormes espacios vacos entre unas molculas y otras.

9. RECOMENDACIONES:

Se recomienda armar el equipo de manera muy cuidadosa y cautelosa con cada material.

Es recomendable ser paciente y precisos en la toma de temperaturas tanto del agua fra como del agua caliente ya que si no ponemos atencin se pueden ser errneas y eso afectara a nuestros clculos.

Recomendamos observar bien que no salga burbujas para tener ms precisos los clculos y tener menor porcentaje de error.

Se recomienda que antes de introducir el baln al agua fra tener bien cerrada la pinza de morh y al estar todo bien hundido abrirla.

10. BIBLIOGRAFA:

http://iliberis.com/fisica/1bach/Q0_02_LeyesGases.pdfhttp://www.profesorenlinea.cl/fisica/GasesLeyes.htmhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ley_general_de_los_gaseshttp://www.educaplus.org/gases/index.htmlhttp://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/index.html