IES Nº 1 Departamento de Sanidad CFGS Salud ambiental Módulo AUC Curso 2011-2012 Práctica 20: DUREZA

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PRÁCTICA 20

DUREZA

PRINCIPIO: Determinación por volumetría complexométrica con EDTA.

FUNDAMENTO Es un parámetro que informa de la cantidad de sales de calcio y

magnesio que contiene el agua, principalmente carbonatos, bicarbonatos, sulfatos y cloruros.

Se consideran aceptables valores hasta 500 mg de CaCO3/l. No es recomendable beber aguas con valores de dureza que superen los 600 mg de CaCO3/l, aunque en la práctica, si una población no dispone de otro abastecimiento, sus habitantes la consumirán.

MATERIAL Y APARATOS: • Material para volumetrías: buretas, soportes, vasos, pipetas, etc.

REACTIVOS:

• Ácido etilendiamino tetracético (EDTA), 0,01 M. Se pesan 2,92 g, que se disuelven con agua destilada hasta 1000.

• Disolución amortiguadora de pH 10. • Indicador. Disolver 0,2 gramos de negro de eriocromo en 15 ml de

trietanolamina y 5 ml de etanol. Esta disolución es estable 6 meses. PROCEDIMIENTO PARA ANALIZAR LA DUREZA POR COMPLEXOMETRÍA:

1. A 50 ml de muestra, se añaden 2ml de disolución estabilizadora de pH y 2 o 3 gotas de indicador. La disolución se tornará de color rojo vivo.

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2. Valorar con EDTA 0,01 M, hasta viraje a color azul. 3. Efectuar los cálculos mediante la siguiente fórmula:

Dureza total (mg CaCO3) = = Volumen EDTA (ml) x 0,05 / Volumen muestra (l)

Esta será la dureza en 50 ml, si lo queremos por litro debemos

hacer la proporción correspondiente.

EXPRESIÓN DE LOS RESULTADOS Los resultados se expresan en mg/l o ppm. COMENTARIOS: