COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES:

PLANTEL: NAUCALPANGRUPO: 213 B 2° SEMESTRE

QUIMICA IIPRACTICA # 4:

“INDENTIFICACIÓN DE IONES EN EL SUELO”

INDENTIF

ICACIÓ

N DE

IONES EN EL S

UELO

PLANTAMIENTO DEL PROBLEMA:

Identificar iones que componen el suelo para lo cual previamente se tamizo el suelo y se eliminó la materia orgánica

OBJETIVO:Identificar los iones existentes en el suelo observando tres muestras diferentes del mismo ya procesadas y eliminadas la materia orgánica

MARCO TEÓRICO

IDENTIFICACIÓN DE IONES EN EL SUELOLos iones se forman cuando existe en el átomo un exceso o deficiencia de electrones con respecto al número de protones que presenta dicho átomo. Se clasifican dependiendo la carga que poseen en cationes (carga positiva) y aniones (carga negativa). En el suelo los cationes desempeñan un papel de vital importancia, pues participan en el proceso de intercambio iónico (catiónico o anionico) que ocurre entre el suelo y la planta. Los cationes y aniones que existen en el suelo proceden del intemperismo de los minerales o de la mineralización de la materia orgánica presente en el suelo. De la presencia y predominio de uno y otros dependerá el color y las condiciones del suelo.los cationes forman parte de la solución del suelo, o bien se encuentran absorbidas en arcillas o humus (materia orgánica) constituyendo el llamado complejo de intercambio.

Hipótesis:Si se puede determinar la conductividad eléctrica de las sales, entonces se pondrá una determinada cantidad de sales en agua y alcohol, así mismo en estado sólido para poder sacar una conclusión.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

MATERIALES

Muestra de suelo tamizado SUSTANCIAS

2 vasos de precipitados de 250 mL, Acido nítrico (HNO3) 0.1 M en gotero,

Un embudo

Papel filtro Nitrato de plata 0.1 M (AgNO3) en gotero

Una cuchara cafetera

Pizeta con agua destilada Cloruro de bario 0.1 M (BaCl2) en gotero

Espátula

Varilla de vidrio Sulfocianuro de potasio 0.1 M (KSCN) en gotero.

Tiras de papel pH

3 Tubos de ensaye rotulados del 1 al 3

Procedimiento:1-Preparación de la muestra: Coloca 50 mL de agua destilada en un vaso, determina su pH utilizando una tira de papel pH. Agrega una cucharada de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante 3 minutos. Agregar suficiente ácido nítrico 0.1M hasta que la disolución sea., Filtrada la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo.

2-.Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo N° 1. Agrega de 4 a 5 gotas de nitrato de plata 0.1 M y agita.

3-.Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo N° 2, añade unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M.

4-. Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo N° 3. Agrega de 3 a 4 gotas de sulfocianuro de potasio 0.1 M.

5-. Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitados. Agrega aproximadamente de 2 a 3 mL de ácido nítrico 0.1 M.

RESULTADOSPrueba para iones: Reacciones testigo Análisis de muestra

Cloruros Cl- Precipitado Blanco Precipitado Blanco

Sulfatos SO42- Precipitado Precipitado

Hierro (III) Fe3 Nada Rojizo

Carbonatos CO32- Efervescencia Efervescencia

ObservacionesAl realizar la Actividad Experimental, las observaciones fueron esperadas durante el análisis del suelo. Destacamos que, si se presentan diferencias de intensidad del color, estas se deberán a variaciones en las concentraciones entre la actividad y la muestra.

Ninguna de las sales en estado sólido produce corriente eléctrica. El alcohol no produce corriente eléctrica.El agua es un buen conductor.

Conclusiones:

A la conclusión que llegamos es que ninguna de las sales presentadas en estado solido tienen conducción eléctrica y que las sales en estado liquido son muy buenos conductores de electricidad excepto en alcohol esto solo funciona en agua.

Bibliografía:

http://arturobola.tripod.com/conducti.htm