PRACTICA 4: PREPARACION DE SOLUCIONES DE

CONCENTRACION DETERMINADA

Flavio Cesar Franyutti VillegasAlexis Vásquez NavarreteJosé Alberto Velasco SánchezAred ros reyes Martínez

FUNDAMENTO

En las soluciones, el componente que se encuentra en mayor proporción por lo general es llamado disolvente, y el que se encuentra en menor proporción se reconoce como soluto. La mezcla que se constituye con disolventes y solutos es precisamente la solución o disolución.

Cuando un soluto se mezcla con un disolvente y “aparentemente” parece desaparecer, se dice que se disuelve y que es muy soluble si es posible disolver una cantidad relativamente grande, y poco soluble si la cantidad que se disuelve es relativamente pequeña.

DIAGRAMA DE BLOQUE

Pesar en un vidrio de reloj la cantidad del soluto correspondiente a la tabla 1y transvasar a un vaso de precipitado.

Disolver el solido con agua Trasvasar al matraz aforado

con ayuda de un embudo y agitador (puede no hacer uso del embudo) y lavar el vaso y embudo con agua destilada.

Llenar a marca del aforo, tapar y homogenizar agitando varia veces.

Etiquetar con el nombre del compuesto, Normalidad de la solución, fecha y numero de equipo.

TABLA 1

Sustancia

Cantidad a pesar o medir

EQUIPOS 1 2 3 4 5 6

Sulfato de sodio (gr)

2 1.5 0.5 1 2.5 1.7

Hidróxido de sodio (gr)

1 2 1.5 0.5 1.3 0.8

Ácido Clorhídrico (mL)

0.5 1 2 1.5 0.8 1.3

Ácido Nítrico (mL)

1.5 0.5 1 2 1.7 2.5

OBSERVACIONES Y RESULTADOSTodas las disoluciones fueron incoloras

El acido clorhídrico tuvo una reacción exotérmica esperada, debido a la naturaleza del acido.

Sustancia Sulfato de sodio

Hidróxido de sodio

Acido clorhídrico

Acido Nítrico

Cantidad usada

2.5 gramos 1.3 gramos 0.8 ml 1.7 ml

% peso 2.5% 1.3% 0.944% 2.38%

% volumen 2.5% 1.3% 0.944% 2.38%

PPM 2500 ppm 1300 ppm 940 ppm 2380 ppm

Moralidad 0.17 M 0.325 M 0.25 M 0.37 M

Normalidad 0.32 N 0.325 N 0.25 N 0.37 N

Molalidad 0.18m 0.329 m 0.26 m 0.38 m