`` Fuerzas Intermoleculares y solubilidad

UNAMFacultad De Qumica

02/09/2014

En este experimento se trata de demostrar que tan solubles son las sales de sodio (cloruro de sodio y sulfato de sodio) con diferentes disolventes que son polares , poco polares y no polares y tambin saber si son solubles( miscibles) los disolventes entre si y ver qu tipo de fuerza intermolecular tienen entre s. La solubilidad o miscibilidad es la capacidad de cierta sustancia disolverse en otra el que se disuelve es el soluto y el otro el disolvente hay tres tipos de solubilidad la saturada que tiene el misma cantidad de soluto y disolvente, la insaturada que tiene ms disolvente que soluto estas dos estn con una presin y una temperatura dadas y sobre saturada que tiene ms soluto que disolvente y no se puede diluir pero si se eleva la temperatura se disuelve. Tambin tiene que ver la fuerzas intermoleculares como dipolo que es una molcula con carga parcial negativa y positiva, dipolo inducido es cuando una molcula no polar acomoda se concentracin de electrones porque est cerca de un dipolo y por ultimo dipolo disperso se produce cuando hay dos molculas polares cerca una de la otra y una se polariza y se atraen.

OBJETIVO: ver que tan solubles y miscibles son estos reactivos que son el metanol, etanol, acetona, hexano, cloruro de sodio, sulfato de sodio e yodo entre s y con las dems y observar que tipo de fuerza intermolecular mantiene unido a estas sustancias. HIPTESIS: Tipo de solubilidad o miscibilidad //// 100% soluble; /// 75% soluble; // 50% soluble; / 25% soluble; insoluble.Agua destiladametanoletanolacetonaHexano

Cloruro de sodio///////////////

Yodo//////////

Metanol///////////

Etanol//////////

Acetona////////

Hexano//

NaCl +H2O Na + + Cl- +H2ONaCl + METOH Na + + Cl- + METOHNaCl + ETOH Na+ + Cl- + ETOHNaCl + acetona Na + + Cl- + NaCl + acetonaNaCl + Hexano NaCl + Hexano

I2 + H2O I2 + H2OI2 + METOH I2 +2I + METOHI2 + ETOH I2 + 2I + ETOHI2 + acetona I2 + 2I + acetonaI2 + Hexano 2I + hexano

Polaridad de los disolventes de mayor a menor H2O < Etanol < metanol < acetona < Hexano

PLANTEAMENTO EXPERIMENTAL: Variables independientes: siete reactivos (el metanol, etanol, acetona, hexano, cloruro de sodio, e yodo), agua destilada y fuerzas intermoleculares. Material: 1 gradilla 20 tubos de ensaye 1 esptula

Variables dependientes: solubilidad y miscibilidad Constantes: presin, temperatura, cantidad de sustancia, agitacin Procedimiento:1) Verificar que los tubos estn limpios2) Rotular los tubos con la reaccin que se va hacer en ese tubo3) Realizar los experimentos4) Anotar todas las observaciones.

Resultados del experimento Resultados de solubilidad://// 100% soluble; /// 75% soluble; // 50% soluble; / 25% soluble; insoluble.H2OMETOHETOHacetonaHexano

Yodo///////////

KI///

NaCl////

Resultados de miscibilidad //// 100% soluble; /// 75% soluble; // 50% soluble; / 25% soluble; insoluble.ETOHMOTOHAcetonaHexano

H2O/////////

ETOH/////////

METOH//

Acetona////

Anlisis de resultadosNaCl +H2O Na + + Cl- +H2O

Esta reaccin si se pudo solubilizar porque ambos compuestos eran polares y su uni es ion - dipolo

NaCl + METOH Na + + Cl- + METOH

Esta reaccin es poco soluble por que el metanol no es muy polar por eso no se pudo mesclar

NaCl + ETOH Na+ + Cl- + ETOH

Esta reaccin es poco soluble porque el metanol no es muy polar por eso no se pudo mesclar

NaCl + acetona Na + + Cl- + NaCl + acetona

Esta reaccin es poco soluble porque el metanol no es muy polar por eso no se pudo mesclar

NaCl + Hexano NaCl + Hexano

Esta reaccin no se pudo hacer por que era un polar y no polar por consecuente no se disolvi.

I2 + H2O I2 + H2O

Esta reaccin no se pudo hacer por que el yodo es un no polar y no se mescla con un polar.

I2 + METOH I2 +2I + METOH

Esta reaccin es un dipolo - dipolo inducido ya que el metanol no es tan polar y logro disolver poco yodo

I2 + ETOH I2 + 2I + ETOH

En esta reaccin es la misma que la anterior

I2 + acetona I2 + 2I + acetona

Es igual que la anterior por que se disocia parcialmente

I2 + Hexano 2I + Hexano

Esta es una disociacin Covalente- covalente y es un dipolo disperso

H2O + ETOH 1 fase Dipolo- Dipolo porque ambas son sustancias polares y se disociacin completamente

H2O + METOH 1 faseDipolo- Dipolo es igual que la anterior

H2O + Acetona 2 faces Dipolo- Dipolo inducido por que uno es muy polar y el otro muy poco polar se podra decir que casi es covalente.

H2O + Hexano no hubo reaccinPolar covalente por que no hubo reaccin porque eren inmiscibles.

ETOH + METOH 1 fase Dipolo- Dipolo porque se parecen es su polaridad

ETOH + Acetona 2 facesDipolo- Dipolo inducido por que el etanol es ms polar que la acetona y hace que la acetona se vuelva un poco ms polar por eso son poco miscibles

ETOH + Hexano 2 facesDipolo- Dipolo inducido lo mismo que el anterior

METOH + Acetona 2 facesDipolo- Dipolo inducido se parecen mucho a su polaridad pero el metanol sigue siendo ms polar por eso es poco miscible la acetona

METOH + Hexano no hubo reaccinPolar- covalente porque el metanol es polar y el hexano no es polar

Acetona + Hexano 1 fase Dipolo disperso por que no son polares y no tienen carga pero uno se polarizo para disociarse completamente con el otra sustancia.

CONCLUSION:Este experimento no se cumpli totalmente la hiptesis por que la sal es un compuesto muy polar y el agua es el nico que lo puede disolver por la solvatacin En las dems reacciones la hiptesis si se pareci a la muestra experimental y observamos cmo se mezclaban en forma homognea por las fuerzas intermoleculares y por su polaridad.

Bibliografa: http://definicion.de/solubilidad/ (visto 07/ 09/ 2014 14:23)

http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/miscibilidad(Visto 07 /09/ 2014 15:32 )

http://www.prepa9.unam.mx/academia/cienciavirtual/SEC-DISOL/solubilidad.html (visto 08/ 09/ 2014 16:40)

http://www.ehu.es/biomoleculas/moleculas/fuerzas.htm (visto 08/ 09/ 2014 18:01 )