Practica 4 Reactores

7/29/2019 Practica 4 Reactores

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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

LABORATORIO DE INGENIERIA DE REACTORES 1

PRACTICA NO.4

PRACTICA: Influencia de la Concentracin en la Velocidad de una Reaccin empleando

como Sistema el Alcohol Etlico y el cido Crmico.

PROFESORA: MERIDA LOPEZ EVA

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

AGUILAR LOPEZ DANIEL

ASTORGA MATA CESAR ALFONSO

HERNANDEZ VELAZQUEZ CLARA

MORALES ZARATE ANTONIO

MORE ROBLES JOSE MENUEL

GRUPO: 51M7

1- SECCION


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OBJETIVOS

- Definir por la expresin de velocidad de reaccin, efecto que tiene la variacin deconcentracin en la misma velocidad.

- Determinar por los mtodos matemticos, el orden de reaccin as como elcoeficiente cintico.

- Establecer la existencia de influencia entre la reaccin molar y el orden dereaccin.

- Adquirir las habilidades adecuadas para la roma de muestra, as como para medirsu concentracin y determinar su relacin con respecto al tiempo.

- Seleccionar el mtodo ms apropiado para la obtencin de los datos cinticos paracalcular la velocidad de reaccin.


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INTRODUCCION

Las velocidades de reaccin se pueden determinar siguiendo el cambio deconcentracin de un reactivo o de un producto, encontrndose adems que existeuna proporcionalidad con respecto a varias potencias, expresadas por la ley develocidad, en forma matemtica. La ley de velocidad expresa la relacin de lavelocidad de una reaccin con la constante de velocidad y la concentracin de losreactivos, elevados a alguna potencia.

La ecuacin qumica describe el resultado general de una reaccin qumica,misma que se puede efectuar en una o varias etapas, las cuales conocemos comoreacciones elementales que en conjunto describen lo que est sucediendo a nivelmolecular, por ejemplo:

aA + b cC + dD

De la ecuacin anterior se puede observar que la velocidad de reaccin serproporcional al nmero de colisiones entre molculas de A y B por unidad de

volumen: (

) (

)

Por tanto, la velocidad de reaccin depender de la concentracin de amboscompuestos. Por consiguiente, agregando una constante de proporcionalidad, lavelocidad de transformacin de A puede expresarse en trminos de lasconcentraciones molares:


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Siendo k, la constante de velocidad correspondiente y el orden de reaccin globaln se define como la suma de los exponentes a los que se elevan todas lasconcentraciones de los reactivos (n= + ). Resulta claro que ste no puede ser elcaso de una reaccin catalizada, puesto que la funcin del catalizador sigueesquemas de mayor complejidad. En consecuencia, la velocidad de una reaccin

que tiene lugar en presencia de un catalizador no responder a la ecuacindeducida de la estequiometra del sistema; es decir, se trata de reaccionescomplejas que transcurren a travs de diversos pasos intermedios siguiendomecanismos mas complicados debido a la accin del catalizador.Sin embargo, la expresin cintica que pueda deducirse, teniendo en cuenta lapresencia del catalizador, tendr una forma semejante a las obtenidas en eltratamiento de reacciones elementales.r = k f(C)

Finalmente dos puntos importantes:1. La ecuacin cintica siempre se determina experimentalmente. A partir de lasconcentraciones y de la velocidad inicial es posible determinar el orden y laconstante de velocidad de una reaccin.2. El orden de una reaccin siempre se define en trminos de las concentracionesde los reactivos (no de los productos).3. Cuando los ex ay b la reaccin se conoce como elemental, en caso contrario, es una reaccin noelemental.

Definicin de ecuaciones cinticas para los sistemas reaccionantesexperimentales.Consideremos la ecuacin de la reaccin en estudio:

3CH3 -CH2 OH + 4HCrO4-1 + 16H+ 3CH3 COOH + 4Cr3+ + 13H2O

Por lo tanto la expresin cintica segn la ley de potencias sera:

- rA = k[CH3CH2OH] [HCrO4-


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DESARROLLO EXPERIMENTAL


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TABLA DE DATOS

T(min) Sistema 1 Sistema 2Vol. De Na2S2O3 (0.02M)ml

Vol. De Na2S2O3 (0.01M)ml

3 206 19.99 19.412 1915 18.81821242730

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