Practica 6
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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR Facultad de Ciencias Químicas Fisicoquímica I Práctica N°6 Integrantes: Danny Serrano Horario: Jueves 8h00 – 10h00 Fecha: 16/08/14 1. TEMA: Equilibrio de fases. 2. OBJETIVO: Determinar el calor latente de fusión presente en el agua. 3. FUNDAMENTO TEÓRICO: Calor de Fusión El calor necesario para fundir una sustancia de masa m sin cambiar su temperatura es proporcional a la masa de la sustancia: Q f =ML f Donde L f es el calor latente de fusión de la sustancia. A 1 atmósfera de presión es calor latente de fusión del agua es 333,5 KJ/Kg=79Kcal/Kg Para obtener el calor de fusión del hielo, se obtiene a partir de la ecuación: Q ganado =−Q perdido Q hielo + Q calo rímetro =−Q agua Entonces, Q hielo + Q agua (congelada) =−Q agua −Q calorímetro Donde Q del agua congelada es 0 L fhielo +m hielo C hielo ( T e − T hielo )=−m agua C agua ( T e −T agua )−E ( T e −T agua ) Donde C hielo = 0,5 cal/°C y C agua = 1cal/°C. La ecuación final para este cálculo sería: L fhielo =−m agua C agua ( T e −T agua ) −E ( T e −T agua ) −m hielo C hielo ( T e −T hielo )
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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADORFacultad de Ciencias QumicasFisicoqumica IPrctica N6
Integrantes: Danny Serrano Horario: Jueves 8h00 10h00 Fecha: 16/08/14
1. TEMA: Equilibrio de fases. 2. OBJETIVO: Determinar el calor latente de fusin presente en el agua.3. FUNDAMENTO TERICO:Calor de Fusin El calor necesario para fundir una sustancia de masa m sin cambiar su temperatura es proporcional a la masa de la sustancia:
Donde Lf es el calor latente de fusin de la sustancia.A 1 atmsfera de presin es calor latente de fusin del agua es 333,5 KJ/Kg=79Kcal/KgPara obtener el calor de fusin del hielo, se obtiene a partir de la ecuacin:
Entonces, Donde Q del agua congelada es 0
Donde C hielo= 0,5 cal/C y Cagua= 1cal/C.La ecuacin final para este clculo sera:
Tabla 1.SustanciaPF, KLf, KJ/KgPE, KLv, KJ/Kg
H2O273,15333,50373,152257,0
Donde Lv pertenece al calor latente de vaporizacin.
4. PARTE EXPERIMENTAL:
4.1. Material y Equipo: Vaso de precipitacin de 250 ml Vaso de precipitacin de 100 ml Termmetro digital A=0.1 Termmetro A=0.2 Termmetro de alcohol A=0.1 Calormetro Balanza granataria A=0.01 Balanza analtica A=0.0001 Frasco Dewart
4.2. Reactivos y sustancias: H2O Hielo4.3. Procedimiento:
a) Calibracin del calormetro: Secar el calormetro. Pesar en la balanza granataria 50g de agua destilada. Transferir el agua al calormetro. Determinar la temperatura del agua y esperar a que se mantenga constante. Tomar un trozo de hielo aproximadamente 5 gramos. Pesar los 5 gramos de hielo en la balanza analtica. Adicionar el hielo al frasco Dewart, taparlo inmediatamente, colocar el termmetro con precisin y agitar rigurosamente. Determinar la temperatura de equilibrio. Repetir el procedimiento dos veces ms.
5. DATOS EXPERIMENTALES:
Calor latente de fusin
det.A = 1x10-4 gA = 0.1 gA = 0.1 CA = 0.1 CA = 0.2 C
m Hielo , [g]m Agua , [g]T Hielo , [C]T Agua , [C]Te , [C]
13.364749.9350-1.118.813.6
6. CLCULOS:Calor latente de Fusin
76.623 cal/g
7. TRATAMIENTO ESTADSTICO:
8. CONCLUSIONES:
El calor necesario para que un gramo de hielo pase al estado lquido es de error del 3.56%9. BIBLIOGRAFIA: Cuaderno de Fisicoqumica I
