PRACTICA 6 (ARGENTOMETRIA.)
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PRACTICA 6(ARGENTOMETRIA.)SECCION: 302 MATERIA: Química analítica & métodos instrumentales.EQUIPO: 5
INTEGRANTES: Uriel Iván Ramírez
Rojas. Javier López Falfan. Joyce Ramírez
Estrada. Rubén Segura Marín
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Objetivó. Comprender los conocimientos
fundamentales del análisis por precipitación.
Preparar soluciones argentométricas estándar.
Valorar las soluciones estándar y aplicarlas en la resolución de
problemas.
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Cuestionario pre laboratorio.• 1. ¿Qué precauciones debe tomar al trabajar con sales de
plata y por que?Equipo de Protección Personal Contacto con los Ojos: Vista lentes de protección
apropiados o gogles de seguridad para químicos como se describe en la regulación para protección de ojos y cara de la OSHA en 29 CFR 1910.133 o el Estándar Europeo EN166.
Contacto con la Piel: Vista guantes apropiados para prevenir exposición de la piel.
Ropa: Vista ropa apropiada de protección para minimizar contacto con la piel.
Respiradores: Un programa de protección respiratoria que se encuentre en el OSHA 29 CFR 1910.134 y ANSI Z88.2 requerimientos o Estándar Europeo EN 149 deberá ser seguido siempre que las condiciones del área de trabajo justifiquen el uso de respirador.
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Cuestionario pre laboratorio• 2. ¿Por qué puede producirse opalescencia en la
solución de nitrato de plata? ¿Cómo puede eliminarse ésta?
• La opalescencia es muy frecuente en ciertos minerales que presentan cierta turbidez lechosa, como los ópalos. Se debe a que contienen inclusiones dispersas
• Es conveniente usar agua libre de cloruros en su preparación, si no es así, se observará cierta opalescencia en la solución de nitrato de plata.
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• ¿Qué propiedad del Cloruro de plata aprovechó Mohr para poder ver el punto de equivalencia al titular el ión cloruro con ión plata, utilizando como indicador el K2CrO4?
• CLORUROS (Cl-): El ion cloruro (Cl-), es uno de los aniones inorgánicos principales en el agua natural y residual.
• Los contenidos de cloruros de las aguas son variables y se deben principalmente a la naturaleza de los terrenos atravesados. Habitualmente, el contenido de ion de cloruro de las aguas naturales es inferior a 50 mg/l.
• En el agua potable, el sabor salado producido por el Cl- es variable y depende de la composición química del agua.
• Método de Mohr: El método se utiliza para determinar iones cloruro y Bromuro de metales alcalinos, magnesio y amonio
Cuestionario pre laboratorio.
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Diagrama de bloques.
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Cálculos.• N=0.0585gr. = 0.01 No Eq. =
58.5 (58.5)(0.1.) 1 • N1=(0.01)(10) =0.01005 9.5• N2=(0.01)(10) =0.01004 9.7• N3=(0.01)(10) =0.01003 9.6 _________ 0.1003 N
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Conclusión. • Con el procedimiento indicado se puedo observar
que durante la Titulación se logro la neutralización de la solución con el titulante utilizando los métodos similares a los de mohr, Volhard, Fajans & Ga-lussac. Con los que se puede comprobar teóricamente, también calculamos la normalidad de las soluciones tituladas.