Instituto Tecnológico de Estudios Superiores Monterrey

Campus Hidalgo

Práctica No. 8: Solubilidad, polaridad y su relación con el enlace químico

Por

Equipo 2

Perla Soto Montes A01273967

Jesús Alejandro Martínez Ortega A01272617

Alejandro Herrera Martínez A01273764

Ricardo García Lozano A01274066

Laboratorio de Química (1)

Ing. Química Guadalupe Hidalgo Pacheco

Fecha de entrega: lunes 5 de octubre de 2015

María Guadalupe Hidal…, 7/10/2015 0:23Comentario [1]: 83/100  Portada  2  Ortografía  4  

Resumen

Esta práctica tuvo como objetivo, observar la disolución de algunas sustancias en una serie de disolventes con diferente polaridad para analizar los cambios ocurridos en estas y explicar el porqué de estos resultados con la ayuda de la definición de enlace químico.

Introducción

Para realizar esta práctica debemos de saber la definición de varios conceptos empleados en la práctica para un mejor entendimiento de esta.

La solubilidad es la capacidad de una sustancia para disolverse en otra. La sustancia que se disuelve se conoce como soluto, mientras que aquella en la cual este se disuelve recibe el nombre de solvente o disolvente.

La solubilidad puede ser expresada en porcentaje de soluto o en unidades como moles por litro o gramos por litro. Es importante destacar que no todas las sustancias se disuelven en los mismos solventes.

La concentración, por otra parte, hace referencia a la proporción existente entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente en una disolución.

Los enlaces químicos hacen referencia a la fuerza que une a dos átomos iguales o diferentes son de mucha importancia en el entendimiento de la práctica pues al analizar este término nos damos cuenta que se habla de dos tipos de compuestos los iónicos y los covalentes estos a su vez se dividen en polares y no polares.

Es importante tener en cuenta que la realización de la práctica tiene que ser muy rigurosa pues la calidad de los resultados depende de una profunda observación así como un amplio conocimiento de las características de los compuestos.

María Guadalupe Hidal…, 7/10/2015 0:14Comentario [2]: 4  

María Guadalupe Hidal…, 7/10/2015 0:14Comentario [3]: 7  

María Guadalupe Hidal…, 7/10/2015 0:14Comentario [4]: es  importante  saber  que…  

María Guadalupe Hidal…, 7/10/2015 0:14Comentario [5]: Citas??  

Material y métodos

Procedimiento experimental

Experimento 1, 2 y 3

1. Se colocó en 4 tubos de ensayo una pequeña cantidad de cada uno de los solutos a analizar.

2. Se etiquetó del 1 al 4 cada serie de tubos. Son 5 series, cada una corresponde a un disolvente

3. Agregamos 0.5 mL de cada uno de los disolventes a cada una de las cinco series.

4. Se anotaron las observaciones en la tabla

5. Se agregó más disolvente cuando se consideraba necesario (no más de 2 mL por tubo)

6. Se colocó en 1 tubo de ensayo 1 mL de CCl4, después se colocó en la gradilla. Se le agregó lentamente, gota a gota 1 mL de agua destilada, resbalándolo por las paredes del tubo.

7. Sobre el mismo tubo, se agregó 1 mL de éter en la misma forma.

8. En el tubo de ensayo que tiene yodo disuelto en tetracloruro de carbono agregamos lentamente la disolución de sulfato de cobre en agua

9. Después, con otra pipeta Beral, añadimos lentamente en el mismo tubo la disolución de yodo en éter. SIN AGITAR.

María Guadalupe Hidal…, 7/10/2015 0:15Comentario [6]: 15  

10. Mezclamos el contenido de los tubos de yodo-agua y yodo-tricloroetileno. Tapamos el tubo con un tapón de hule, agitamos, dejamos reposar unos minutos.

11. En el mismo tubo de ensayo agregamos 0.5 gr de KI, se volvió a agitar. Se dejó reposar nuevamente.

12. De no observarse un cambio claro agregar más KI

Resultados

Una vez que se realizaron cada uno de los procedimientos de la práctica se pudo ver un cambio en cada una de las disoluciones que realizamos.

Algunas de las mezclas que se realizaron sufrieron cambio en sus

propiedades fìsicas.Cuáles??

CCl4+agua destilada+eter Se observò como se rormaron 3

fases ya que polaridad de los 3 es diferente, quedando el CCl4 en la parte inferior, el eter en medio y el agua destilada en la parte superior.

Después de que se agregó el sulfato de cobre disuelto en agua al

yodo disuelto en tetracloruro de carbono se pudo obsevar que se

separó, quedando la disolución de yodo y tetracloruro en la parte

superior.

María Guadalupe Hidal…, 7/10/2015 0:22Comentario [7]: 18  

María Guadalupe Hidal…, 7/10/2015 0:15Comentario [8]: Cuidar  la  redacción  

Disolución de yodo disuelto en tetracloruro, cobre en agua y yodo en eter, en la cual se pudo ver que

el yodo disuelto en tetracloruro de carbono tuvo una polaridad, y las dos disoluciones restantes no

fueron polares.

Mezcla de yodo-agua y yodo-triclorotileno Se pudo obsevar una unión de ambas disoluciones conformando una sola formando un enlace covalente polar.

María Guadalupe Hidal…, 7/10/2015 0:17Comentario [9]: A  qué  se  refieren  con  :  tuvo  polaridad?  

Disolvente./soluto

I2 S KI CuSO4 5 H2O

Observaciones

Observaciones

Observaciones

Observaciones

CCl4 Se pudo observar que la disolución se mezcló.

Se pudo observar que la disolución se mezcló.

Se pudo observar que no se mezclaron

Se pudo observar que no se mezclaron

Tricloroetileno Se pudo observar que la disolución se mezcló.

Se pudo observar que no se mezclaron.

Se pudo observar que no se mezclaron

Se pudo observar que no se mezclaron

Éter Se pudo observar que la disolución se mezcló.

Se pudo observar que no se mezclaron

Se pudo observar que no se mezclaron

Se pudo observar que no se mezclaron

Agua Se pudo observar que la disolución se mezcló.

Se pudo observar que no se mezclaron

Se pudo observar que no se mezclaron

Se pudo observar que no se mezclaron

Experimento ll, paso 4.

Tipo de enlace que se vio en la mayoría de las disoluciones

María Guadalupe Hidal…, 7/10/2015 0:18Comentario [10]: En  que  fundaemmtas  tus  comentarios?  

Discusión de resultados

En esta práctica se pudo comprobar la relación entre: enlace químico, soluto y disolvente:

Los compuestos con enlace iónico son solubles en agua y los que tienen enlace covalente se disuelven en otros compuestos covalentes. Esta propiedad tiene varias excepciones, la fundamental es que las sustancias que tienen moléculas con muchos átomos de oxígeno y que no son macromoléculas son solubles en agua porque los átomos de oxígeno se unen con los átomos de hidrógeno del agua. (Laboratorio de quimica, s.f.; Sosa, 2014)

Ya que al realizar cada una de las disoluciones y disolver los solutos utilizados en los disolventes se pudieron observar diferentes cambios físicos, como lo fue el color y la disolución o no del soluto.

De igual manera se rectificó la frase “Lo igual disuelve a lo igual” ya que el balance de energías en entre cantidades muy pequeñas el resultado, ya sea en déficit o en exceso de energía, terminará siendo una cantidad extremadamente pequeña y de todas formas se producirá la disolución ayuda por otro factor involucrado que se denomina entropía. (Sabelotodo, s.f.)

Conclusión

Gracias a esta práctica adquirimos mas conocimiento sobre las mezclas de sustancias y cómo reaccionan de acuerdo a su polaridad, ya que se puso en práctica la popular frase “lo igual disuelve a lo igual”, esto debido a que las sustancias polares se mezclaran con las de su tipo y lo mismo con las no polares. Todo esto se pudo apreciar en los resultados observados a lo largo de la práctica.

María Guadalupe Hidal…, 7/10/2015 0:20Comentario [11]: 18  

María Guadalupe Hidal…, 7/10/2015 0:20Comentario [12]: Consultar  otras  fuentes  de  información.    

María Guadalupe Hidal…, 7/10/2015 0:20Comentario [13]: Consultar  otras  fuentes  de  información.  

María Guadalupe Hidal…, 7/10/2015 0:21Comentario [14]: Aplicaciones  en  la  Industria?  10  

Referencias  

Laboratorio de quimica. (s.f.). Obtenido de Solubilidad: http://pendientedemigracion.ucm.es/info/diciex/programas/quimica/html/solubilidad.htm

Sabelotodo. (s.f.). Obtenido de Soluciones: http://www.sabelotodo.org/quimica/soluciones.html

Sosa, L. (2014). La quimica en tu vida. Mèxico: Universo.

Pascual, Eladio (2001). Diccionario de la Lengua Española. Médico: Larousse. Pág. 616.

Méndez, Ángeles. (2010).Obtenido de: http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/concepto-de-solubilidad

Es pura Química. (2009). Obtenido de: http://es-puraquimica.weebly.com/enlaces-quimicos.html

María Guadalupe Hidal…, 7/10/2015 0:21Comentario [15]: Tener  cuidado  en  las  fuentes  de  información  consultadas  5