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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.

Alumno: Mónica Elizabeth Lapo.

Curso: 5to Paralelo: A

Grupo N° 7 10

Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes, 15 de junio del 2015

Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes, 22 de Junio del 2015

PRÁCTICA N° 3

TÍTULO DE LA PRÁCTICA: Intoxicación por metanol.

TOXICO: Metanol

ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Rata wistar.

VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Intraperitonial

VOLUMEN ADMINISTRADO: 10ml

TIEMPOS:

o Inicio de la práctica: 7:50am

o Hora de administración del toxico a la rata: 8:25 am

o Deceso del animal: 8: 05 am

o Inicio de la destilación: 8:10 am

o Finalización de la destilación: 11:00 am

o Final de la práctica: 9:00 am

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

1. Observar la reacción que presenta la rata ante la Intoxicación por metanol.

2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el

toxico.

3. Reconocer mediante la observación de los colores características, la presencia de

metanal indicativo de la presencia del metanol.

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MATERIALES

o Jeringa de 5 cc

o Varilla

o Espátula

o Probeta

o Campana

o Panema

o Perlas de vidrio

o Bureta

o Soporte universal

o Cinta plástica

o Lámpara de alcohol

o Fosforo

o Pinzas

o Cocineta

o Porta tubo

o Tabla de disección

o Cronómetro

o Equipo de disección

o Bisturí

o Vasos de precipitación 200 y

500 ml.

o Erlenmeyer

o Equipo de destilación.

o Tubos de ensayo

o Pipetas

o Guantes de látex

o Mascarilla

o Mandil

o Gorro

o Zapatones en caso de usar

sandalias

SUSTANCIAS

Metanol.

Acido tartárico.

Coluro de Fenilhidracina al 4%.

Nitroprusiato de sodio al 2.5 %.

Hidróxido de Sodio 0.1 N

Ferricianuro de potasio.

Hidróxido de potasio 12%.

Ácido cromotrópico.

Agua destilada.

Ácido sulfúrico concentrado.

Leche.

Cloruro férrico

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PROCEDIMIENTO

1. Limpiar y desinfectar la mesa de trabajo.

2. Colocamos rata en el panema.

3. Tener todos los materiales a utilizar listos.

4. Administramos a la rata, 10 ml de metanol por vía intraperitoneal y anotamos el

tiempo.

5. Observamos los efectos que produce en la rata.

6. Procedimos a la apertura de la rata con la ayuda del bisturí.

7. Observamos el estado de las vísceras.

8. En un vaso de precipitación recolectamos la sangre y colocando las vísceras

(picadas lo más finas posibles).

9. El contenido del vaso anterior lo pasamos al balón para proceder a la destilación.

10. Armamos correctamente el equipo de destilación (método de soxhleth),

asegurando que no existan fugas que conlleven a pérdidas del destilado.

11. Adicionamos a las vísceras acido tartárico (25 ml) y calentamos con la lámpara

de alcohol esto con movimiento circular.

12. Al producto de la destilación (destilado), le colocamos una lámina de cobre al

rojo vivo hasta que se observe el desprendimiento de partículas de color gris,

con esto convertimos el metanol a metanal y procedimos a realizar las

reacciones de identificación.

13. Una vez terminada la práctica se limpia todo el material y el área utilizada.

REACIONES DE RECONICIMIENTO

1. REACCIÓN DE SCHIFF: A una pequeña porción de la muestra, se añade 1ml

de permanganato de potasio al 1% después de mezclar se adiciona unas gotas de

ácido sulfúrico puro, se deja reposar por tres minutos y agregan algunas gotas de

solución saturada de ácido oxálico (hasta que decolore la mezcla); la mezcla

adquiere un color madera que se decolora totalmente luego de agregarle

nuevamente algunas gotas de ácido sulfúrico puro. Finalmente se le añade 1ml

de fushina bisulfatada (Reactivo de Schiff), con lo cual se produce un intenso

color violeta en caso de positivo.

2. REACCIÓN DE RIMINI: A 5 ml de destilado se agregan 10 gotas de cloruro

de fenilhidracina al 4 %, 4 gotas de solución de nitroprusiato de sodio al 2.5%

recién preparado y 1ml de solución de hidróxido de sodio, se produce una

coloración azul intensa.

3. CON LA FENILHIDRACINA: En un medio fuertemente acidificado con

ácido clorhídrico a una pequeña cantidad de muestra se agrega un pedacito de

cloruro de fenil hidracina, 2-4 gotas de solución de ferricianuro de potasio al 5 –

10% y algunas gotas de hidróxido de potasio al 12% se obtiene una coloración

rojo grosella.

4. CON EL ÁCIDO CROMOTRÓPICO: Con este ácido en un medio

fuertemente acidificado con ácido sulfúrico, el formaldehido produce una

coloración roja después de calentarla ligeramente.

5. REACCIÓN DE HEHNER: Se mezcla una gota de destilado con algunos

mililitros de leche, se estratifica con ácido sulfúrico concentrado al que se le han

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agregado trazas de cloruro férrico (5 gotas de cloruro férrico en 500ml de ácido

sulfúrico); en caso positivo, en la zona de contacto se produce un color violeta o

azul violeta.

GRÁFICOS:

Animal de

experimentación rata.

Observar los síntomas de la

rata luego de la

administración del toxico .

Obtener el destilado para

realizar el análisis

Colocar la rata en la tabla de

disección.

Inyectar 10 ml el toxico

(metanol)

Extraer y Triturar las vísceras,

colocar 50 perlas de vidrio en

un vaso de precipitación.

Ponemos a destilar las

vísceras por media hora

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REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS

REACCIÓN DE SHIFF:

Reacción positivo característico cambio de coloración

REACCIÓN DE RIMINI

Reacción negativo cambio de coloración

CON LA FENIL HIDRACINA

Reacción positivo no característico se observó el

color rojizo grosella.

Antes Después

Antes Después

Antes Después

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DE MARQUIS

Reacción Positivono caracteristico no se observó

la coloración roja.

CON CIANURO DE SODIO

Reacción positivo no característico se observó la

coloración roja.

REACCIÓN DE HEHNER

Reacción positivo no característico no se formó el

anillo violeta.

Antes Después

Después Antes

Antes Después

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OBSERVACIONES

Hemos observado que al administrar el toxico (metanol) por vía intraperitoneal la rata

presentó cierta inmovilidad, depresión del SNC, a los 7 minutos el ritmo respiratorio

disminuyo, a los 11 minutos no responde a estímulos oculares, con la sobredosis que se

le fue administrado murió inmediatamente a los 70 minutos. Presentó necropsia de las

vísceras.

CONCLUSIONES

Al término de esta práctica podemos concluir que el veneno utilizado (metanol) es muy

tóxico debido a las manifestaciones como la poca movilidad, convulsiones y coma que

se presentaron en el animal, en primera instancia no se logró la muerte ya que la dosis

fue muy baja pero al administrarle un total de 20 ml del toxico el deceso fue inmediato

y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que si hubo

presencia de metanol.

RECOMENDACIONES

Realizar la asepsia del área a trabajar.

Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,

mascarilla.

Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.

Utilizar la cámara de gases para realizar las pruebas y evitamos así

intoxicaciones.

Al someter calor en el tubo de ensayo para las reacciones, realizarlo de lado y

que no esté alguna persona en esa dirección, ya que puede haber salpicadura del

toxico.

CUESTIONARIO

TIPOS DE ALCOHOL

La palabra alcohol alude a aquellos compuestos químicos que sean el resultado

de la sustitución de átomos de hidrógeno por grupos hidroxilos en los

hidrocarburos, ya sean saturados o no. Dentro de la química se habla de los

siguientes tipos de alcohol:

Metanol: también conocido bajo el nombre de alcohol metílico o de quemar

presenta la siguiente fórmula química: CH3OH y se caracteriza por presentar

una estructura química próxima a la del agua. En estado natural, este alcohol es

incoloro, líquido y con sabor y olor frutal. Además, es inflamable y sumamente

tóxico. Si se lo mezcla con aire, puede originar combustibles con elevado poder

calorífico. Es a partir de este compuesto que se obtienen el metano y el formol.

Su obtención proviene de la síntesis de hidrógeno y monóxido de carbono por

medio de procesos catalíticos. Para realizar estos procedimientos se utilizan

elevadas presiones y temperaturas.

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Etanol: también conocido bajo el nombre de alcohol etílico o simplemente

alcohol, se caracteriza por ser líquido, incoloro y con gusto a quemado. Su

fórmula química es H3C-CH2-OH y es el alcohol utilizado para la producción

de bebidas alcohólicas tales como el vino, la sidra y el brandy, entre otras. Para

la obtención del etanol, sin presencia de agua, se recurre a procesos de

destilación azeotrópicas en ciclohexano o benceno. Además de ser utilizado en

la producción de bebidas alcohólicas, el etanol es requerido en el ámbito de la

industria química, farmacéutica e industrial. También, es usado para

combustibles domésticos e incluso industriales.

Hay que tener en cuenta que su consumo afecta a la coordinación de los

miembros del cuerpo, a la visión y también puede ocasionar somnolencia,

mareos y euforia.

Butanol: también conocido bajo el nombre de alcohol butílico, este compuesto

orgánico se caracteriza por encontrarse en estado líquido, ser incoloro, poseer

un aroma particular. Además, es muy inflamable y soluble en agua. Su fórmula

química es H3C-(CH2)3-OH y se lo utiliza para síntesis orgánicas de ésteres

disolventes, en coloraciones, también es usado como disolvente, como agente

deshidratante y para la producción de detergente, entre otras cosas. El butanol es

obtenido a partir de trietil aluminio y del óxido de etileno.

En caso de ser inhalado, puede ocasionar anestesia, tos, sueño, dificultades en la

respiración y aturdimiento. Si llega a entrar en contacto con la piel o con los ojos

ocasiona irritación.

Octanol: éste se encuentra naturalmente en aceites esenciales en forma de

ésteres. Se lo usa principalmente para la producción de ésteres que son

requeridos para generar sabores y en el área de perfumería, también es utilizado

en el ámbito de la medicina para la realización de experimentos. Su fórmula

químicaes CH3(CH2)7OH.

¿QUE ES EL METANOL?

El compuesto químico metanol, también conocido como alcohol de madera o

alcohol metílico (o raramente alcohol de quemar), es el alcohol más sencillo. A

temperatura ambiente se presenta como un líquido ligero (de baja densidad),

incoloro, inflamable y tóxico que se emplea como anticongelante, disolvente y

combustible. Su fórmula química es CH3OH (CH4O).

¿DÓNDE SE ENCUENTRA?

Anticongelante

Fuentes de calentamiento enlatadas

Líquidos para copiadoras

Líquido descongelante

Aditivos para combustibles (mejoradores del octanaje)

Removedor o disolvente de pintura

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Goma laca

Barniz

Líquido limpiador de parabrisas

¿CUÁLES SONLOS SINTOMAS ANTE UNA INTOXICACION?

Los síntomas pueden abarcar:

Pulmones y vías respiratorias

Dificultad respiratoria, paro respiratorio

Ojos

Ceguera, visión borrosa y dilatación de las pupilas

Corazón y vasos sanguíneos

Convulsiones y presión arterial baja

Sistema nervioso:

Comportamiento agitado, coma, dolor de cabeza y epiléptica

Piel y uñas

Uñas y labios azulados

Estómago e intestinos

Dolor abdominal (fuerte), diarrea, problemas con la función hepática, náuseas,

pancreatitis y vómitos.

¿TOXICIDAD DEL METANOL?

El metanol es extremadamente tóxico. Tan solo dos cucharadas pueden ser

mortales para un niño y alrededor de 2 a 8 onzas pueden ser mortales para un

adulto. La ceguera es común y a menudo permanente a pesar de los cuidados

médicos. El pronóstico para la persona depende de la cantidad de tóxico ingerida

y de la prontitud con que se reciba el tratamiento.

BIBLIOGRAFÍA

Toxicología Médica Dr. Phil, Dr. Med. H. Funher. Editorial Científico-Médico.

Madrid. España. 2010.

WEBGRAFÍA

https://www.google.com.ec/?gfe_rd=cr&ei=I72nU8_2Ca_Q8gfx7IDgBQ&gws_

rd=ssl#q=metanol

http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002680.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Metanol

AUTORIA

Bioq. Farm. Carlos García MSc.

FIRMA:

__________________

Mónica Elizabeth Lapo

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GLOSARIO

Mosto.- es el zumo de la uva que contiene diversos elementos de la uva como pueden

ser la piel, las semillas, etc. Se considera una de las primeras etapas de la elaboración

del vino.

Embalsamamiento.- es una práctica que utiliza generalmente sustancias químicas, en

especial resinas o bálsamos, y cuyo objetivo es preservar de la putrefacción la integridad

de los cadáveres.

Aspartame.- es un edulcorante no calórico descubierto en 1965 por la multinacional

farmacéutica G.D. Searl and Company. Que se emplea en numerosos alimentos en todo

el mundo bajo varias marcas como Natreen y Canderel, además de NutraSweet, y que

corresponde al código E 951 en Europa.

Emanaciones: Desprendimiento o emisión de sustancias volátiles de un cuerpo hacia su

alrededor.

Acidosis.- Es una dolencia en la cual hay demasiado ácido en los líquidos del cuerpo.

Es lo opuesto a alcalosis (una afección en la cual hay exceso de base en los líquidos

corporales).

ANEXOS:

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METANOL

Propiedades y características

El metanol, también llamado alcohol metílico, alcohol de madera, carbinol y

alcohol de quemar, es el primero de los alcoholes. Su fórmula química es

CH3OH

La estructura química del metanol es muy similar a la del agua, con la

diferencia de que el ángulo del enlace C-O-H en el metanol (108.9°) es un poco

mayor que en el agua (104.5°), porque el grupo metilo es mucho mayor que un

átomo de hidrógeno.

Metanol

Agua

En condiciones normales es un líquido incoloro, de escasa viscosidad y de olor

y sabor frutal penetrante, miscible en agua y con la mayoría de los solventes

orgánicos, muy tóxico e inflamable. El olor es detectable a partir de los 2 ppm.

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Es considerado como un producto petroquímico básico, a partir del cual se

obtienen varios productos secundarios.

Las propiedades físicas más relevantes del metanol, en condiciones normales

de presión y temperatura, se listan en la siguiente tabla:

Peso Molecular 32 g/mol

Densidad 0.79 kg/l Punto de fusión -97 °C Punto de ebullición 65 °C

De los puntos de ebullición y de fusión se deduce que el metanol es un líquido

volátil a temperatura y presión atmosféricas. Esto es destacable ya que tiene

un peso molecular similar al del etano (30 g/mol), y éste es un gas en

condiciones normales.

La causa de la diferencia entre los puntos de ebullición entre los alcoholes y los

hidrocarburos de similares pesos moleculares es que las moléculas de los

primeros se atraen entre sí con mayor fuerza. En el caso del metanol estas

fuerzas son de puente de hidrógeno, por lo tanto esta diferencia es más

remarcada.

El metanol y el agua tienen propiedades semejantes debido a que ambos

tienen grupos hidroxilo que pueden formar puente de hidrógeno. El metanol

forma puente de hidrógeno con el agua y por lo tanto es miscible (soluble en

todas las proporciones) en este solvente. Igualmente el metanol es muy buen

solvente de sustancias polares, pudiéndose disolver sustancias iónicas como el

cloruro de sodio en cantidades apreciables.

De igual manera que el protón del hidroxilo del agua, el protón del hidroxilo del

metanol es débilmente ácido. Se puede afirmar que la acidez del metanol es

equivalente a la del agua. Una reacción característica del alcohol metílico es la

formación de metóxido de sodio cuando se lo combina con este.

El metanol es considerado como un producto o material inflamable de primera

categoría; ya que puede emitir vapores que mezclados en proporciones

adecuadas con el aire, originan mezclas combustibles. El metanol es un

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combustible con un gran poder calorífico, que arde con llama incolora o

transparente y cuyo punto de inflamación es de 12,2 ºC.

Durante mucho tiempo fue usado como combustible de autos de carrera.

Al ser considerado como inflamable de primera categoría, las condiciones de

almacenamiento y transporte deberán ser extremas. Está prohibido el

transporte de alcohol metílico sin contar con los recipientes especialmente

diseñados para ello. La cantidad máxima de almacenamiento de metanol en el

lugar de trabajo es de 200 litros.

Las áreas donde se produce manipulación y almacenamiento de metanol

deberán estar correctamente ventiladas para evitar la acumulación de vapores.

Además los pisos serán impermeables, con la pendiente adecuada y con

canales de escurrimiento. Si la iluminación es artificial deberá ser antiexplosiva,

prefiriéndose la iluminación natural. Así mismo, los materiales que componen

las estanterías y artefactos similares deberán ser antichispa. Las distancias

entre el almacén y la vía pública será de tres metros para 1000 litros de

metanol, aumentando un metro por cada 1000 litros más de metanol. La

distancia entre dos almacenes similares deberá ser el doble de la anterior.

Para finalizar con las propiedades y características podemos decir que el

metanol es un compuesto orgánico muy importante ya que el grupo hidroxilo se

convierte con facilidad en cualquier otro grupo funcional. Así el metanol se

oxida para obtener formaldehído (formol) y ácido fórmico; mientras que por su

reducción obtenemos metano. Igualmente importantes son las reacciones de

éter y esterificación.