Practicas Laboratorio
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PRÁCTICAS LABORATORIO BLOQUE IV QUÍMICA 2º BACH MEAF 1 1. PRÁCTICA 1.- Calorimetría y Ley de Hess. 1.1. Objetivo En esta experiencia trataremos de que el alumno/a haga operativos y afiance los conceptos de calor de reacción, ley de Hess, masa, volumen, concentración, etc., de tal forma que sea capaz de: Emplear adecuadamente instrumentos de medida de masas y de volumen. Utilizar el calorímetro y otros instrumentos de laboratorio. Medir experimentalmente el calor producido en distintos procesos y comprobar que se cumple la Ley de Hess. Elaborar un informe sobre la experiencia realizada. 1.2. Material • Calorímetro. • Termómetro. • Balanza. • Vidrio de reloj. • Espátula. • Vaso de precipitados • Varilla de vidrio. • Frasco lavador. • Probeta. • Rreactivos. 1.3. Procedimiento experimental 1.3.1. Medida del calor de disolución del NaOH en agua En primer lugar, medir con la probeta el volumen de agua que necesitamos para preparar la disolución. Después, introducir el volumen determinado de agua en el calorímetro . Medir la temperatura (T inicial ) con el termómetro. Posteriormente, realizar la pesada . Colocamos el vidrio de reloj sobre la balanza y taramos. A continuación, con una espátula vamos añadiendo la cantidad de soluto en el vidrio de reloj hasta alcanzar el valor deseado, aproximadamente. Introducir el soluto en el calorímetro y cerrarlo. A continuación, agitar con la varilla para facilitar la disolución del soluto. Medir la temperatura máxima alcanzada (T final ). Retirar la disolución y lavar el calorímetro .
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PRÁCTICAS LABORATORIO BLOQUE IV QUÍMICA 2º BACH
MEAF � 1
1. PRÁCTICA 1.- Calorimetría y Ley de Hess.
1.1. Objetivo
En esta experiencia trataremos de que el alumno/a haga operativos y afiance los conceptos de
calor de reacción, ley de Hess, masa, volumen, concentración, etc., de tal forma que sea capaz de:
� Emplear adecuadamente instrumentos de medida de masas y de volumen.
� Utilizar el calorímetro y otros instrumentos de laboratorio.
� Medir experimentalmente el calor producido en distintos procesos y comprobar que se
cumple la Ley de Hess.
� Elaborar un informe sobre la experiencia realizada.
1.2. Material
• Calorímetro.
• Termómetro.
• Balanza.
• Vidrio de reloj.
• Espátula.
• Vaso de precipitados
• Varilla de vidrio.
• Frasco lavador.
• Probeta.
• Rreactivos.
1.3. Procedimiento experimental
1.3.1. Medida del calor de disolución del NaOH en agua
� En primer lugar, medir con la probeta el volumen de agua que necesitamos para preparar la
disolución. Después, introducir el volumen determinado de agua en el calorímetro.
� Medir la temperatura (Tinicial) con el termómetro.
� Posteriormente, realizar la pesada. Colocamos el vidrio de reloj sobre la balanza y taramos.
A continuación, con una espátula vamos añadiendo la cantidad de soluto en el vidrio de
reloj hasta alcanzar el valor deseado, aproximadamente.
� Introducir el soluto en el calorímetro y cerrarlo. A continuación, agitar con la varilla para
facilitar la disolución del soluto.
� Medir la temperatura máxima alcanzada (Tfinal).
� Retirar la disolución y lavar el calorímetro.
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1.3.2. Medida del calor de neutralización de la disolución anterior de
NaOH y una disolución de HCl
� En primer lugar, medir con la probeta el volumen de la disolución de HCl de concentración
conocida. Después, introducir el volumen determinado de HCl en el calorímetro.
� Medir la temperatura (Tinicial) con el termómetro.
� Posteriormente, introducir la disolución de NaOH de la práctica anterior en el calorímetro
y cerrar.
� A continuación, agitar con la varilla para facilitar la neutralización de ambas disoluciones.
� Medir la temperatura máxima alcanzada (Tfinal).
� Retirar la disolución y lavar el calorímetro.
1.3.3. Medida del calor de reacción entre el NaOH sólido y una
disolución de HCl
� En primer lugar, medir con la probeta el volumen de la disolución de HCl de concentración
conocida. Después, introducir el volumen determinado de HCl en el calorímetro.
� Medir la temperatura (Tinicial) con el termómetro.
� Posteriormente, realizar la pesada. Colocamos el vidrio de reloj sobre la balanza y taramos.
A continuación, con una espátula vamos añadiendo la cantidad de soluto en el vidrio de
reloj hasta alcanzar el valor deseado, aproximadamente.
� Introducir el soluto en el calorímetro y cerrarlo. A continuación, agitar con la varilla para
facilitar la disolución del soluto.
� Medir la temperatura máxima alcanzada (Tfinal).
� Retirar la disolución y lavar el calorímetro.
1.3.4. Comprobación cualitativa de un proceso exotérmico/endotérmico
� En primer lugar, medir con la probeta el volumen de agua que necesitamos e introducirlo
en el calorímetro.
� Medir la temperatura (Tinicial) con el termómetro.
� Posteriormente, realizar la pesada del soluto e introducirlo en el calorímetro y cerrarlo. A
continuación, agitar con la varilla para facilitar la disolución del soluto.
� Medir la temperatura alcanzada (Tfinal). Si Tfinal > Tinicial → proceso exotérmico, de lo
contrario el proceso será endotérmico.
� Retirar la disolución y lavar el calorímetro.
