Tarea disoluciones amortiguadoras (buffer o tampón como más les guste....)

Considerando el pKa de los siguientes pares ácido base de las siguientes sales y ácidos:

ácido/base pKa ácido/base pKa

H3PO4/KH2PO4 2.1 HAcO/NaAcO 4.7

KH2PO4/K2HPO4 7.2 NH4Cl/NH3 9.2

K2HPO4/Na3PO4 12.3 NaHSO4/Na2SO4 1.99

¿ como prepararías 100 mL de cada una de las disoluciones amortiguadoras?

1) pH = 9.5 2) pH = 1.5 3) pH = 5.0 4) pH= 11.5 5) pH = 3

¿Cómo se hace esto?

(observa el ejemplo para el cálculo de cantidades):

Para preparar un 100 mL de un buffer pH = 6.5

para facilitar tus cálculo asume que la concentración del |ácido| = 0.1 M y con base en el pH

deseado, calcula la concentración correspondiente de la base:

para preparar un buffer de pH = 6.5 el par KH2PO4/K2HPO4 es el más cercano:

si pH = pKa + log (|base |/| ácido|) o sea 6.5 = 7.2 + log (|K2HPO4|/ |KH2PO4|)

por lo que log (|K2HPO4|/ |KH2PO4|) = 6.5 - 7.2 = - 0.7

por lo que |K2HPO4|/ |KH2PO4| = 10- 0.7

= 0.2

o sea

|K2HPO4| = 0.2 x |KH2PO4| y como |KH2PO4| = 0.1 M entonces |K2HPO4| = 0.02 M

¿Cómo preparar 100 mL de un buffer con pH=6.5?

Basta con pesar 0.01 mol de KH2PO4 (1.360855 g) y 0.002 mol de K2HPO4 ( 0.3483 g) en 100mL de

agua y Listo!

ahora sí:

¿Cómo prepararías 100 mL de cada una de las disoluciones amortiguadoras?

1) pH = 9.5 2) pH = 1.5 3) pH = 5.0 4) pH= 11.5 5) pH = 3.0

(Las respuestas a este ejercicio aparecerán mágicamente en la página de AMyD mañana en la

tarde.....)