PREPARACION DE OXIDOS Y ACIDOS

Introducción: Los óxidos que están formados por un metal y oxígeno se llaman óxidos básicos ya que al interaccionar químicamente con el agua se forma un álcali o base. Los óxidos que se forman de oxigeno más un no metal son óxidos ácidos ya que al agregar agua se forma un ácido.

Objetivo: Observar más detenidamente las propiedades de los principales compuestos vistos en clase, dejando de lado el mero aborde teórico, también se podrán apreciar las características como consecuencia directa del tipo de compuesto.

Fundamentos teór icos: Un ácido es considerado como una cualquier compuesto químico que cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión mayor que el agua pura

Su símbolo es H-1 .El grupo funcional de los ácidos es el hidrogeno, qué acentúa con un numero de acidez de -1.

Un ejemplo de estos son los hidrácidos

Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones, en lugar de oxigeno como sucede con los óxidos

Es una combinación que deriva del agua

Estos compuestos se obtienen de la mezcla de un oxido básico con agua

Un oxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno y otros elementos. Existen una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de la materia.

Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxigeno

Su símbolo es O-2 el grupo funcional de los óxidos es el oxígeno, que en estaos compuestos siempre actúa con valencia 2, formando 2 uniones

Cuadro de materiales

NESESARIOSMATERIALES REACCTIVOS

Una espátula AguaCuatro tubos de ensayo Solución de fenolftaleínaPinzas para tubo de ensayo Solución de rojo de metiloPinzas para crisol 0.2 g de azufre en polvoDos Erlenmeyer Trocito pequeño de fosforo blancoGradilla 1 g NaClTres tiras de papel tornasol 5 ml H2SO4 10%Una pipeta de 10 ml H2SO4 concentradoUna cuchara de combustión H3PO4 concentradoGuantes HCl concentradoBalanzaVaso de precipitado de 150 mlMecheroCampana de extracciónTapón de cauchoAgitador de vidrioalambre

Procedimiento:Preparemos óxidos ácidos1 mide 0.2 g de azufre en polvo y colócalo en una cuchara de combustión; llévalo a la zona de oxidación del mechero; cuando observes una flama azul introduce la cuchara en un Erlenmeyer que contenga 50 ml de agua. Tapa la boca del Erlenmeyer con una hoja de papel o tapón de caucho, para evitar que el gas se salga agita durante 3 minutos. Cuida que la cuchara caliente no toque el agua.

2 coloca 2 gotas de la solución anterior sobre una tira de papel tornasol azul y sobre una rojo. Escribe tus observaciones

3 Ahora, divide la solución en dos porciones; a una, añádele 4 gotas de fenolftaleína y la otra adicione 4 gotas de rojo de metilo y registra los resultados.

4 Con las pinzas para crisol, coloca en una cuchara de combustión un

trocito de fosforo blanco del tamaño de un grano de arroz.

5 calienta un alambre y toca con el el fosforo para que se inflame. Introduce rápidamente la cuchara dentro de un Erlenmeyer y tapa con una hoja de papel la boca del Erlenmeyer. Cuando termine la combustión, retira la cuchara, pero deja el papel. Registra lo sucedido.

6 Retira el papel y agrega al Erlenmeyer 10 ml de agua; tápalo ahora con la mano y agita fuertemente.

7 Coloca 2 gotas de la solución anterior sobre una tira de papel tornasol azul y sobre una roja; haz tus anotaciones; luego, divide la solución en dos porciones y procede como en el caso del azufre

Preparemos hidróxidos

1 toma un tubo de ensayo limpio y agréguele un gramo de NaCl con una pipeta, adiciona gota a gota H2SO4 al 10 % hasta cubrirlo

2 calienta con cuidado y suavemente, observa el desprendimiento de vapores. Realiza esta operación en la campana extractora o cerca de la ventana.

3 acerca a los vapores una tira de papel tornasol azul humedecida previamente y observa lo que sucede

Resultados:a. Consulta las reacciones

efectuadas en los experimentos anteriores. Explica que se formó en cada una de ellas.

b. ¿Cómo puedes comprobar la formación de un ácido en una reacción química?

c. ¿Qué ocurrió con la fenolftaleína al adicionarla a las soluciones resultantes?

d. ¿Qué pudiste observar cuanto al color y la densidad respecto al aire del gas desprendido en el experimento 1 de la parte a? ¿Qué compuesto se formó?

e. ¿Qué ocurrió con el papel tornasol a acercarlo a los vapores que se desprendían en la reacción?

f. ¿Qué clase de compuesto se formó en el numeral 1 de la parte b? ¿Qué diferencias presenta este compuesto con los formados en la parte a? explica tu respuesta