Previo práctica 1 Potenciales Termodinámicos

Meraz Rodriguez Marco AntonioSalinas González IvanOviedo Samayoa HugoEquipo 4

Reacciones de óxido reducción o redox: Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo se oxida y otro se reduce.

Una pila es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica; por un proceso químico transitorio.

Pilas de plata con óxido-zinc: Otra pila de tipo alcalina. Esta pila exhibe un cátodo de oxido de plata y un ánodo de polvo de zinc.

El potencial eléctrico es el trabajo que debe realizar una fuerza externa para traer una carga unitaria q desde la referencia hasta el punto considerado en contra de la fuerza eléctrica.

El trabajo termodinámico se define como la energía que se transfiere entre un sistema y su entorno cuando entre ambos se ejerce una fuerza.

La energía libre de Gibbs nos representa la energía que no es consumida por la

temperatura o la entropía, es lo que ceda y por eso se la llama libre, libre para hacer

cosas.

Es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con

unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una

reacción química (a presión y temperatura constantes).

G es el término energético que representa la energia que dispone el sistema

susceptible de transformarse en algún tipo de trabajo distinto al de expansión

cuando ocurre un proceso.

El calor transferido a presión constante es equivalente a la variación de entalpía del

sistema.

∆G= ∆H – T∆S

∆G<0 proceso espontáneo

∆G=0 equilibrio termodinámico

∆G>0 proceso no espontáneo