Primera ley de la termodinámica
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Primera ley de la termodinámica.
Integrantes: Eliettz Urbina
Lorena Araya
Javiera Barría
Katherine Manríquez
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Definición
• Partiremos de una de las observaciones mas importantes en la ciencia: que la energía no se crea ni se destruye. Esta verdad universal, conocida como: La primera ley de la termodinámica puede resumirse en una sencilla afirmación: la energía se conserva.
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Ejemplo:
• Enciendes una bombilla se tiene energía eléctrica que pasa a ser energía calórica y esta a su vez pasa a ser energía luminosa.
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Energía interna:
• Es la suma de todas las energías cinéticas y potenciales de todas sus partes componentes.
• La energía interna es una función de estado: su variación entre dos estados es independiente de la transformación que los conecte, sólo depende del estado inicial y del estado final.
• Formula: ∆E= E - Efinal inicial
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Ejemplos:
1-Un gas comprimido posee mayor
energía interna que cuando está
expandiendo.Gas comprimido > Gas expandido.
2- Una batería cargada tiene energía interna mayor que si la misma estuviera descargada.
Batería cargada > batería descargada
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Relación entre calor y trabajo.
• Calor: energía que se transfiere de un objeto a otro debido a una diferencia de temperatura.
∆E= q+ w
• Trabajo: es igual al producto de una fuerza por un desplazamiento.
Condiciones para que exista para que exista trabajo y calor: Para que exista trabajo debe haber un desplazamiento.Para que exista calor debe haber una diferencia de temperaturas.
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Ejemplos:
• Motor de combustión interna: Transforma el calor producido por la combustión en movimiento
• Reactor nuclear: Transforma la
energía calorífica de la fisión de átomos, moviendo unas turbinas a partir del vapor generado.
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Convenciones de signos y la relación
entre q, w y ∆E