Principio de le châtelier
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Principio de le châtelier, factores que alteran el equilibrio quimico, concentracion, presion, volumen y temperatura.
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COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO
DE VERACRUZ
PLANTEL 27 ESPINAL
• EQUIPO 3
• MATERIA: TEMAS SELECTOS DE QUIMICA
• PROFESOR FELIPE HERNANDEZ GARCIA
• 30 DE OCTUBRE DEL 2012
• El principio de Le Châtelier, postulado por Henri-
Louis Le Châtelier; químico industrial francés,
establece que:
• Si un sistema químico que en principio
esté en equilibrio experimenta un cambio
en la concentración, en la temperatura, en
el volumen o en la presión parcial, variará
para contrarrestar ese cambio.
• Este principio es equivalente al de la Ley
de masas.
• Si aumentamos la concentración de un
sistema que se encontraba
originalmente en equilibrio químico, el
equilibrio se desplazará hacia el lado
contrario de la ecuación que ha sido
afectado mientras que si la disminuimos
ésta se desplazará hacia el lado de la
ecuación que ha sido afectado. Así que:
• Si en la reaccion
Se aumenta la concentracion del N2, el equilibrio se
desplaza hacia la derecha para favorecer los productos.
Lo mismo ocurre si se incrementa la concentracion de
H2, si se aumenta la concentracion de NH3 el equilibrio
se desplazara hacia la izquierda y si se disminuye el
equilibrio se desplazara en sentido contrario (derecha).
Despues de cierto tiempo se alcanza un nuevo estado
de equilibrio de acuerdo a las nuevas concentraciones.
• Si aumenta la temperatura en un
sistema que en principio esté en
equilibrio, ese sistema se
reorganizará de manera que se
absorba el exceso de calor; y, en la
representación estequiométrica,
diremos también que la reacción se
desplazará en un sentido o en el otro.
TIPOS DE VARIA-
CION CON LA
TEMPERATURA
Reacción exotérmica
Aquella reacción que libera calor.
Aumenta hacia la izquierda y disminuye
hacia la derecha.
N 2 + 3H 2 2 NH 3 + calor
Reacción endotérmica
Absorbe calor.
Aumenta hacia la derecha y disminuye
hacia la izquierda
Cambio de Presión
• Las variaciones de presión sólo afectan a los
equilibrios en los que intervienen algún gas y
cuando hay variaciones de volumen en la
reacción.
• Ejemplo: Cuatro moles de reaccionantes dan
origen a dos moles del producto, por lo que un
aumento de presion desplaza el equilibrio hacia la
derecha, esto favorece la formación de
amoniaco, ya que es la que procede con
disminución de volumen.
• N2 + 3 H2 ↔2 NH3
• 1 mol + 3 moles ↔ 2 moles
Variación Comportamiento
Incremento en la cantidad de alguno
de los reactivos.
El equilibrio se desplaza hacia la derecha.
Incremento en la cantidad de alguno
de los productos.
El equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
Decremento en la cantidad de alguno de los
reactivos.
El equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
Decremento en la cantidad de alguno de los
productos.
El equilibrio se desplaza hacia la derecha.
Incremento de la presión del sistema. El equilibrio se desplaza hacia donde la suma de
los coeficientes estequiométricos sea menor.
Decremento de la presión del sistema. El equilibrio se desplaza hacia donde la suma de
los coeficientes estequiométricos sea mayor.
Incremento de la temperatura de una reacción
exotérmica.
El equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
Incremento de la temperatura de una reacción
endotérmica.
El equilibrio se desplaza hacia la derecha.
Decremento de la temperatura de una reacción
exotérmica.
El equilibrio se desplaza hacia la derecha.
Decremento de la temperatura de una reacción
endotérmica
El equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
