DEFINICION:

La corrosión se define como el deterioro de un material a

consecuencia de un ataque químico por su entorno.

De manera más general, puede entenderse como la tendencia general

que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de

menor energía interna.

La corrosión se define como el desgaste lento, degradación o destrucción

de cualquier material, que se produce por la acción de la erosión o la

acción de los ácidos, alcalisis y otras sustancias químicas .

Siempre que la corrosión esté originada por reacción química, la velocidad a la que

tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura y de la concentración de los

reactivos y de los productos. Otros factores, como el esfuerzo mecánico y la erosión

también, pueden contribuir al deterioro.

La mayor parte de la corrosión de los materiales concierne al ataque químico de los

metales, el cual ocurre principalmente por ataque electroquímico, ya que los metales

tienen electrones libres que son capaces de establecer pilas electroquímicas dentro de

los mismos. Las reacciones electroquímicas exigen un electrolito conductor, cuyo

soporte es habitualmente el agua. De aquí que en ocasiones se le denomine

"corrosión acuosa".

Muchos metales sufren corrosión en mayor o menor grado por el agua y la

atmósfera. Los metales también pueden ser corroídos por ataque químico directo

procedente de soluciones químicas.

Otro tipo de degradación de los metales que sucede por reacción química con el

medio, es lo que se conoce como "corrosión seca", que constituye en ocasiones

una degradación importante de los metales especialmente cuando va acompañado

de altas temperaturas.

Materiales no metálicos como las cerámicas y los polímeros no sufren el ataque

electroquímico pero pueden ser deteriorados por ataques químicos directos. Por

ejemplo, los materiales cerámicos refractarios pueden ser atacados químicamente

a altas temperaturas por las sales fundidas. Los polímeros orgánicos pueden ser

deteriorados por el ataque químico de disolventes orgánicos, etc…

Así la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos

los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los

ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.). Esto

constituye un problema industrial importante, pues puede causar

accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo

importante,

PRINCIPIOS

BASICOS DE LA

CORROSION

No siempre la corrosión se manifiesta como

oxidación o herrumbre, también puede ser abuso

físico, desgaste, etc

En corrosión los materiales tienden a

abandonar el estado de transformación para regresar a su estado

natural primitivo

Por acción oxígeno, el agua, los productos

químicos o biológicos, la temperatura y el cambio en la composición físico-

química del material

Ataque directo en seco (oxidación)

Por contacto con vapores o gases, está asociada a menudo con altas temperaturas

Por ejemplo, en quemadores de gas

Ataque directo en húmedo (electroquímica)

Se presenta en medios líquidos, por rociado o inmersión

Por ejemplo, en el casco de un barco.

Para que se realice la corrosión debemos tener los elementos necesarios que son.

El material

Oxigeno

Un electrolito

La medición de la corrosión

emplea una variedad de

técnicas destinadas a

determinar que tan corrosivo

es el ambiente del sistema y

a que tasa o rapidez se

experimenta la pérdida de

metal.

Existe una amplia variedad de técnicas para la medición de la corrosión, incluyendo:

Monitoreo de Corrosión

• Cupones de Pérdida de Peso

• Resistencia Eléctrica

• Polarización Lineal

• Penetración de Hidrógeno

• Corriente Galvánica

Análisis Químico

• Análisis Microbiológico

1. Proveer una alarma anticipada de los daños

potenciales que ocurrirían en las estructuras de producción,

de

mantenerse las condiciones corrosivas existentes.

2. Estudiar la correlación de los cambios en los parámetros en el proceso y sus efectos en

la corrosividad del sistema.

3. Diagnosticar un problema de corrosión particular, identificar sus causas y los parámetros

de control de la corrosión, como la presión, temperatura,

pH, caudal, etc.

DESDE un punto de vista práctico, es interesante conocer a priori la resistencia a la corrosión de un determinado metal o aleación en un medio ambiente específico.

Sobre la base de ensayos en el laboratorio, se pueden llegar a establecer las condiciones ambientales más fielmente

parecidas a la realidad y, por tanto, estudiar el comportamiento de un metal o varios metales en este medio

Métodos de protección

• En general los métodos de protección

intervienen provocando modificaciones

que interesan al ambiente o al metal.

Modificaciones que

interesan al ambiente

Las modificaciones al ambiente corrosivo con fines

protectores se realiza con ayuda de sustancias

inhibidoras o también con el uso de neutralizantes del

agente determinante del proceso de corrosión o

modificación de las características de soluciones.

Modificaciones que interesan al metal

Existe n 3 tipos de protecciones que interesan

al metal activo, pasivo, mixto.

• Protección Pasiva.- se le cubre al metal con una fina capa

de material más resistente el cual ofrece una protección total

porque aísla al metal de su ambiente corrosivo, el material

generalmente usado puede ser metálico (niquelado,

placatura), inorgánico (esmaltes o pinturas), orgánico

(recubrimiento plástico).

• Protección Activa.- modifica las condiciones del metal desde

el punto de vista electroquímico es decir usa protección

anódica y catódica.

• Protección Mixta.- se lleva acabo en dos líneas de defensa

pasiva y activa en donde puede actuar la segunda

inmediatamente después de que termine la primera se

emplea en cualquier material de recubrimiento, metales de

funcionamiento anódico respecto al metal que se protege (Zn

sobre Fe)

Inhibidores

Recibe el nombre de inhibidor de corrosión

cualquier sustancia que, añadida en cantidad

muy pequeña a un reactivo corrosivo,

disminuye o anula su agresividad frente al

metal. De esta forma no se altera

necesariamente la naturaleza ni la

concentración del medio. Los inhibidores de

corrosión proporcionan una barrera entre el

metal y el reactivo.

Acción de inhibidores

La mayor parte de los inhibidores funcionan por

formación de una capa adsorbida sobre la superficie

del metal, que bloquea la descarga de H+ y la

disolución de los iones metálicos. Algunos inhibidores

bloquean la reacción catódica más que la reacción

anódica, o viceversa, pero la adsorción parece ser

general sobre toda la superficie. En la eficacia de

inhibición tiene un papel importante el tamaño,

orientación, forma y carga eléctrica de la molécula.

Características de los inhibidores

Revisten química y/o físicamente las superficies

metálicas.

Forman una barrera que aísla la humedad de la

superficie metálica.

Forma una barrera para excluir el aire (Oxigeno) de la

superficie metálica.

Puede neutralizar la acidez o alcalinidad de la

superficie.

Protección con Zinc

Promueve el arranque fácil del equipo

Protección Pasiva

Generalmente es una buena propiedad

mecánica pero de escasa resistencia a la

corrosión, con una capa fina de otro metal que

generalmente es aquel que resiste a la

corrosión y esta se da cuando los 2 metales

tienen una unión metalúrgica con continuidad

cristalográfica

El materia de “placatura” se adhiere al materia

base por laminación al calor de los 2

materiales superpuestos.

Protección con capas inorgánicas no metálicas

Los esmaltes son eficientes en la industria

especialmente para el trabajo en ambientes ácidos,

en la polimerización del cloruro de vinilo que se

realiza en la presencia de una cantidad enorme de

ácido clorhídrico.

Los esmaltes resisten a los ácidos y son ricos en

sílice y pobres en boro y contienen oxido de titanio y

zirconio, las características de un buen esmalte es

que sean elásticos, tener una buena adición a los

metales base.

Protección con capas orgánicas

Estas capas son muy diluidas y delgadas

generalmente se ocupan capas de protección

de caucho o materiales plásticos, y se las

utiliza porque su costo es bajo y da la facilidad

de reparar en caso de rupturas sus defectos

es que posee una escaso poder de

intercambio térmico y no se adhiere con

facilidad al metal base es de rápido

envejecimiento.

Protección mixta

Protección con capas de naturaleza orgánica

BARNICES Y PINTURAS, aplicados en capas finas

en estado líquido sobre la superficie del metal, se

endurecen en poco tiempo, formando un

revestimiento protectivo.

Estas están formadas por:

Ligante: parte resinosa u oleosa que tiene la

propiedad de formar capa.

Pigmento: Parte sólida en suspensión que da el

carácter y el poder de protección a la resina.

Protección con capas inorgánicas

Capas de conversión, son formados por vía química o

electroquímica.

aceros, Al, ZN, Cd y Mg.

Los principales procesos de formación de Capas de Conversión

son:

Oxidación anódica

• Se crea sobre la superficie del metal un film de óxido de espesor liviano resistente a la corrosión

• Se lo realiza por vía anódica, usando baños de ácido sulfúrico en corrientes de uno o más amperios.

Proceso de cromatización

• Metales no ferrosos

• Tratamiento del metal con una solución acida de cromato con o sin intervención de corriente externa.

Proceso de Fosfatación

• En superficie del metal una capa cristalina y porosa de fosfatos adheridos y ligados químicamente al metal base

• Refuerzo para pinturas y barnices

Protección con revestimientos

metálicos

Revestimientos al calor

• Se realiza por inmersión del metal que se va a proteger o por la aplicación con rociador.

• Es utilizado en los aceros y Fe, y como metal protector se emplea Zn, Sn, Pb y Al.

Revestimientos Galvánicos

• Produce revestimientos de espesor más controlable y requiere de equipos más simples. Las propiedades de este son tener una buena adherencia, ausencia de porosidad, regularidad superficial y buena característica mecánica

GRACIAS