PRINCIPIOS DE QUÍMICA

EL pH

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Contenido

1 Definición 2 Medida del pH 3 Solución “Buffer” 4 pH de algunas sustancias

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El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o

alcalinidad de una disolución. El pH (potencial de hidrógeno) es

una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno.

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El término pH para evitar el manejo de cifras largas y complejas.

Esto es: Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado

universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.

Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7

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Método colorimetrimétrico

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Medida del pH

El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.

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POTENCIOMETRO

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Medición del pH

También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.

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Papel indicador de pH

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La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) , y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).

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MOLÉCULA DE AGUA

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A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta 14, los valores de pH también pueden ser aún menores que 1 o aún mayores que 14. Por ejemplo el ácido de batería de automóviles tiene valores cercanos de pH menores que uno, mientras que el hidróxido de sodio 1 M varía de 13,5 a 14.

Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es básico a 25 °C. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la constante de equilibrio del agua (Kw).

La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más usados en ciencias tales como química, bioquímica y la química de suelos. El pH determina muchas características notables de la estructura y actividad de las biomacromoléculas y, por tanto, del comportamiento de células y organismos.

En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la concentración molar (más exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno.

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Solución “Buffer”

Diversas reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas. Las soluciones reguladoras o "buffer" son capaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH. Estas soluciones contienen como especies predominantes, un par ácido/base conjugado en concentraciones apreciables. La reacción de neutralización: Es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal.

El organismo posee tres mecanismos para mantener el pH en valores compatibles con la vida:

Los Amortiguadores. La regulación pulmonar de la pCO2. La resorción y eliminación renal de bicarbonato y la excreción de ácidos

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pH indicador de acidez o alcalinidad de una sustancia

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COLORIMETRÍA UN MÉTODO DE ANÁLISIS QUÍMICO

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LOCIONES ONDULACION PERMANENTE

CREMAS ALISADORAS

COMPLEJO MOLECULAR QUERATINA

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PROTEINA

Estructura tridimensional de la hemoglobina. La animación corresponde a la transición conformacional entre las formas oxigenada y desoxigenada

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GLOSARIO

Queratina La queratina (del griego κερατίνη,

córneo) es una proteína con estructura fibrosa, muy rica en azufre, que constituye el componente principal de las capas más externas de la epidermis de los vertebrados y de otros órganos derivados del ectodermo, faneras como el pelo, uñas, plumas, cuernos, ranfotecas y pezuñas.[1]

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Proteína fibrosa

Las proteínas fibrosas, o escleroproteínas, constituyen una de les dos clases principales de proteínas, junto con las proteínas globulares.Son escleroproteínas la queratina, el colágeno,la elastina, y la fibrina.[1] El papel de este tipo proteínas incluye la protección y el soporte,[2] formando tejido conectivo, tendones, matriz orgánica de huesos, y fibra muscular de los animales.Estructura biomolecularLa proteína fibrosa forma largos filamentos de proteínas, de forma cilíndrica. Las escleroproteínas tienen funciones estructurales o de almacenaje. Son típicamente inertes e insolubles en agua. Las escleroproteínas se forman como agregados debido a la hidrofobia de las cadenas laterales que sobresalen de las moléculas.Les escleroproteínas no se degradan tan fácilmente como lo hacen les proteínas globulares.

Triple hélice de tropocolágenoACADEMIA UNIVERSAL DE BELLEZA CCD

TINTURAS PERMANTES

EL AMONIACO

EL AGUA OXIGENADA LLAMADA PERÓXIDO DE HIDRÓGENO

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Acondicionadores de cabello

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Potencial de hidrógeno

• La escala del pH• Diluciones en agua• Acido• Neutro• Alcalino• La escala• De cero a 6.99• De 7 a 14• Medición• Acido equilibrado

Clasificacion de cosméticos

Soluciones Suspensiones Emulsiones Unguentos Jabones Polvos

Champús

Cómo funcionan Surfactante La función del agua

Productos para el enjuague y acondicionadores Tipos de enjuague acondicionadores

La permanente

Alcanina Ondulado ácido Neutralizantes Deslizadores Peróxido de sodio Acido tioglicólico Productos para reformar los rizos

pH de algunas sustancias El pH de la leche es de 6,5 , el pH de la sangre es aproximadamente entre

7,35 y 7,45. El pH de detergentes es de 10,5. El pH del zumo de limón es de 2.

Para obtener un indicador orgánico se puede utilizar col morada siguiendo estos pasos:

Cortar la col en tiras. En un mortero colocar la col morada y molerla. Colocar alcohol en la disolución. Filtrar la sustancia con un filtro de papel. Colocar sustancias en varios recipientes como: bicarbonato de sodio,

limón, pomelo, vinagre, agua o limpiador de horno. Agregar en cada recipiente el indicador.

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Si los resultados son los siguientes se extrajo el indicador con éxito:

Vinagre: color rosado (sustancia ácida) Bicarbonato de sodio: color verde (sustancia alcalina) Pomelo: color fucsia (sustancia ácida) Alcohol: color verde azulado (sustancia alcalina) Limpiador de horno: color amarillento (sustancia alcalina) Limón: color fucsia (sustancia ácida) Agua: color violeta (sustancia neutra)

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