1 Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica:2622522122 3s2p2s1sZ2p2s1sY2p2s1sX →→→

a) Indica el grupo y período en el que se encuentran.b) ¿Cuál es el de mayor energía de ionización?

2 Sean A, B, C, D cuatro elementos del Sistema Periódico de números atómicos 20, 35, 38 y 56,respectivamente:

Definir afinidad electrónica.a)Ordenar razonadamente de mayor a menor afinidad.b)

3 Señala justificadamente cuáles de las siguientes proposiciones son correctas y cuáles no:El número atómico de los iones Li+ es igual al del gas noble He.a)El radio de los iones Li+ es igual al del gas noble He.b)

Datos: números atómicos: He = 2; Li = 3.

4 a) De las siguientes secuencias de iones, razona cuál se corresponde con la ordenación en función desus radios iónicos:

−−++−−++ ⟨⟨⟨⟨⟨⟨ BrAsCaK:IIAsBrKCa:I 3232

b) Ordena de mayor a menor los radios de los elementos de que proceden.

5 Señala justificadamente cuáles de las siguientes proposiciones son correctas y cuáles no:El número atómica de los iones K+ es igual al del gas noble Ar.a)El radio de los iones K+ es igual que el de los átomos de Ar.b)

Datos: número atómico: Ar = 18; K = 19.

6 Define brevemente el primer, segundo y tercer potencial de ionización del aluminio, escribiendo lasreacciones correspondientes.

7 Dados los elementos flúor, cloro, potasio y sodio indica su configuración electrónica y ordénalos de formacreciente según su primera energía de ionización.

1

BACHILLERATO I.E.S. "RIBERA DEL TAJO" Dpto. de FÍSICA y QUÍMICA Sistema Periódico. Propiedades Periódicas.

8 De las siguientes secuencias de iones:a) Razona cuál se corresponde con la ordenación en función de sus radios iónicos:

−−++−−++ ⟨⟨⟨⟨⟨⟨ FNBeLi:IINFLiBe:I 3232

b) Ordena de mayor a menor los radios de los elementos de que proceden.

9 Dados los elementos flúor, cloro, potasio y sodio, indica su configuración electrónica y ordénalos de formacreciente según su electronegatividad.

10 Define brevemente el primer y segundo potencial de ionización del calcio, escribiendo las reaccionescorrespondientes.

11 Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica:2626225262222622 4sp3s2p2s1sZp3sp2s1sYp3sp2s1sX →→→

a) Indique el grupo y período en el que se encuentran.b) ¿Cuál es el de mayor energía de ionización?

12 Indica la configuración electrónica, la posición en el sistema periódico y el carácter metálico y oxidante delátomo X112

48 .

13 Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica:2622522122 3s2p2s1sZ2p2s1sY2p2s1sX →→→

a) Indique el grupo y período en el que se encuentran.b) Ordénelos de menor a mayor electronegatividad.

14 Para los elementos de números atómicos 19, 20, 3 y 35:Escribe las configuraciones electrónicas correspondientes a cada uno.a)Define el concepto de electroafinidad y compara, razonadamente, la correspondiente a los elementosb)de números atómicos 35 y 20.

15 Sean A, B, C, D cuatro elementos del Sistema Periódico de números atómicos 20, 12, 17 y 37,respectivamente:

Definir afinidad electrónica.a)Ordenar razonadamente de mayor a menor afinidad.b)

16 Dados tres elementos del sistema periódico A, B y C, de números atómicos 6, 11 y 17 respectivamente:a) Escribe sus configuraciones electrónicas.b) Indica razonadamente los elementos metálicos y no metálicos.

17 Dados tres elementos del sistema periódico X, Y y Z, de números atómicos 17, 37 y 53 respectivamente:a) Escribe sus configuraciones electrónicas.

2

b) Determina grupo y período a los que pertenecen.c) Ordénalos en orden creciente de su electronegatividad.

18 Para los siguientes átomos: B, Ni, Br, Sr, As:a) Escribe su configuración electrónica en estado fundamental.b) Ordénalos en sentido decreciente de energía de ionización.

19 Dados los elementos bromo, yodo, rubidio y cesio, indica su configuración electrónica y ordénalos deforma creciente según su radio atómico.

20 Para los elementos de números atómicos 1, 12, 11 y 9:Escribe las configuraciones electrónicas correspondientes a cada uno.a)Define el concepto de electroafinidad y compara, razonadamente, la correspondiente a los elementosb)de números atómicos 9 y 12.

21 Dados tres elementos del sistema periódico A, B y C, de números atómicos 7, 20 y 35 respectivamente:a) Escribe sus configuraciones electrónicas.b) Indica razonadamente los elementos metálicos y no metálicos.

22 Indica la configuración electrónica, la posición en el sistema periódico y el carácter metálico y oxidante delátomo X79

35 .

23 Sean tres elementos del Sistema Periódico de configuración electrónica:

521062622

52622

121062622

p4sdp3sp2s1sCp3sp2s1sB

p4sdp3sp2s1sA

→

→

→

Ordenar razonadamente de mayor a menor afinidad electrónica.

24 Define afinidad electrónica y su variación periódica en el Sistema Periódico.

25 Dados tres elementos del sistema periódico X, Y y Z, de números atómicos 9, 19 y 35 respectivamente:a) Escribe sus configuraciones electrónicas.b) Determina grupo y período a los que pertenecen.c) Ordénalos en orden creciente de su electronegatividad.

3

4

27 Sea la siguiente serie en orden creciente de afinidad electrónica: F > Br > I > Cl. Indicar razonadamente sies correcta o no.

Datos, Z (Cl) = 17;Z (F) = 9; Z (I) = 53 y z (Br) = 35

28 Señalar justificadamente cuáles de las siguientes proposiciones son correctas y cuáles no:el número atómico de los iones Cs+ es igual al del gas noble Xe.a)los iones Cs+ y los átomos del gas noble Xe son isótropos.b)el potencial de ionización del Cs es menor que el del I.c)

Datos: números atómicos: Xe = 54; Cs = 55; I = 53.

29 El primer y segundo potencial de ionización para el átomo de litio son, respectivamente: 520 y 7300kJ/mol. Razónese:

La gran diferencia que existe entre ambos valores de energía.a)¿Qué elemento presenta la misma configuración electrónica que la primera especie iónica?b)¿Cómo varía el potencial de ionización para los elementos del mismo grupo?c)

30 La afinidad electrónica del cloro es -3,61 eV/átomo y la del carbono -1,25 eV/átomo.Teniendo en cuenta la posición del cloro en la tabla periódica, razona qué convenio de signos se haa)utilizado.Indica qué proceso resulta más fácil: la captura de un electrón por parte de un átomo de cloro o porb)parte de un átomo de carbono.

31 El número de protones de los núcleos de cinco elementos es:

Indica, explicando y justificando la respuesta, la letra del elemento que:a) Es un gas noble.b) Es el más electronegativo.c) Es un metal alcalino.d) Forma un nitrato de fórmula X(NO3)3

26 Dados los elementos flúor, cloro, potasio y sodio, indica su configuración electrónica y ordénalos de formacreciente según su radio atómico.

C 17D 20E 31

Elemento ProtonesA 10B 3

32 Sea la siguiente serie en orden creciente de afinidad electrónica: Cl > Mg > Ca > Rb. Indicarrazonadamente si es correcta o no.

Datos, Z (Cl) = 17;Z (Mg) = 12; Z (Ca) = 20 y z (Rb) = 37

33 Ordena según su carácter metálico creciente y compara la reactividad de los siguientes elementos: Ba (Z =56); Ca (Z = 20); Se (Z = 34) y F(Z = 9).

34 Dados tres elementos del Sistema Periódico de números atómicos 17, 35, y 9, respectivamente, ordenarazonadamente de mayor a menor carácter oxidante.

35 Justifica qué especie de cada una de las parejas (átomos ó iones) siguientes tiene mayor radio atómico:a) (Ag, Xe)b) (Ag, Rb)c) (Ag, O)d) (Ag, Ag+)

36 El número atómico del selenio es 34.a) Escribe la configuración electrónica de un átomo de selenio en estado fundamental.b) Explica el ion que tiene tendencia a formar.Compara el tamaño del átomo con el del ion. Explica cuál tiene mayor radio.

37 El primer y segundo potencial de ionización para el átomo de potasio son, respectivamente: 415 y 3100kJ/mol. Razona

La gran diferencia que existe entre ambos valores de energía.a)¿Qué elemento presenta la misma configuración electrónica que la primera especie iónica?b)¿Cómo varía el potencial de ionización para los elementos del mismo grupo?c)

38 Justifica qué especie de cada una de las parejas (átomos ó iones) siguientes tiene mayor radio atómico:a) (Fe, Kr)b) (Fe, K)c) (Fe, C)d (Fe, Fe3+)

5

6

40 El número de protones de los núcleos de cinco elementos es:

Indica, explicando y justificando la respuesta, la letra del elemento que:a) Es un gas noble.b) Es el más electronegativo.c) Es un metal alcalino.d) Forma un nitrato de fórmula X(NO3)2.

41 Ordena según su carácter metálico creciente y compara la reactividad de los siguientes elementos: K (Z =19); Br (Z = 35); Fe (Z = 26) y Cl (Z = 17).

42 Dados los elementos A, B y C, de números atómicos 19, 35 y 37, define energía (potencial) de ionización ycómo depende el potencial de ionización de la carga nuclear y del tamaño de los átomos.

43 Ordena de menor a mayor a los elementos Sr, I, Sb y Rb en función de su radio atómico.

44 Ordena de menor a mayor a los elementos Be, F, N y Li en función de su radio atómico.

45 Dados tres elementos del Sistema Periódico de números atómicos 12, 8, y 6, respectivamente, ordenarrazonadamente de mayor a menor carácter oxidante.

39 En la tabla siguiente se dan las energías de ionización (kJ/mol) de los elementos alcalinos:

a) ¿Por qué disminuye la 1ª E. I. del Li al K?b) ¿Por qué no hay valor para la 4ª E. I. del Li?c) ¿Por qué aumenta de la 1ª a la 4ª E. I.?

2ª E. I. 7294 4564 30683ª E. I. 11819 6937 44484ª E. I. ------ 9561 5895

Li Na K1ª E. I. 521

Elemento ProtonesA 2B 11C 9D 12E 13

492 415

46 Señalar justificadamente cuáles de las siguientes proposiciones son correctas y cuáles no:el número atómico de los iones Na+ es igual al del gas noble Ne.d)los iones Na+ y los átomos del gas noble Ne son isótropos.e)el potencial de ionización del Na es menor que el del Cl.f)

Datos: números atómicos: Ne = 18; Na = 11; Cl = 17

47 Sean A, B, C, D cuatro elementos del Sistema Periódico de números atómicos 35, 36, 37 y 38,respectivamente:a) Escribir sus configuraciones electrónicas.b) Indicar razonadamente a qué grupo y período pertenecen.c) Indicar razonadamente cuál es el elemento de mayor afinidad electrónica.

48 El número atómico del estroncio es 38.a) Escribe la configuración electrónica de un átomo de estroncio en estado fundamental.b) Explica el ion que tiene tendencia a formar.c) Compara el tamaño del átomo con el del ion. Explica cuál tiene mayor radio.

49 Dados los elementos A, B y C, de números atómicos 19, 17 y 12, define energía (potencial) de ionización ycómo depende el potencial de ionización de la carga nuclear y del tamaño de los átomos.

50 Sean A, B, C, D cuatro elementos del Sistema Periódico de números atómicos 17, 18, 19 y 20,respectivamente:a) Escribe sus configuraciones electrónicas.b) Indica razonadamente a qué grupo y período pertenecen.c) Indica razonadamente cuál es el elemento de mayor afinidad electrónica.

51 Justifica qué especie de cada una de las parejas (átomos ó iones) siguientes tiene mayor radio atómico:(Pt, Rn)a)(Pt, Cs)b)(Pt, Cl)c)(Pt, Pt2+)d)

52 Sean cuatro elementos X, Y, Z, W de números atómicos 8, 16, 33 y 31, respectivamente:a) Escribir sus configuraciones electrónicas.b) Indicar razonadamente a qué grupo y período pertenecen.c) Indicar razonadamente cuál es el elemento de mayor afinidad electrónica.

7

53 Sean tres elementos del Sistema Periódico de configuración electrónica:

52622

22622

2622

p3sp2s1sCp3sp2s1sB

3sp2s1sA

→

→

→

Ordenar razonadamente de menor a mayor afinidad electrónica.

54 Dados los átomos A(z = 20), B(z = 34) y C(z = 55) indica:a) Su configuración electrónica.b) ¿Qué elementos son y el grupo y período al que pertenecen?c) ¿Cuál de ellos es el más electronegativo?d) ¿Cuál es el ion más estable que forma cada uno de ellos?

55 El número atómico del azufre es 16.a) Escribe la configuración electrónica de un átomo de azufre en estado fundamental.b) Explica el ion que tiene tendencia a formar.Compara el tamaño del átomo con el del ion. Explica cuál tiene mayor radio.

56 Teniendo en cuenta los elementos z = 7, z = 13 y z = 15. Contesta razonadamente:a) ¿Cuáles pertenecen al mismo período?b) ¿Cuáles pertenecen al mismo grupo?c) ¿Cuál es el orden decreciente de radio atómico?

57 La 2ª energía de ionización es la energía que hay que dar a un ion monopositivo en estado gaseoso paraarrancarle un electrón:

A+ (g) + 2ª EI → A2+ (g) + e-

La 2ª energía de ionización del potasio es 7 veces mayor que su primera energía de ionización. Sinembargo la 2ª energía de ionización del calcio no llega al doble de su 1ª energía. Explica esta diferenciaentre el K y el Ca.

58 Escribe la estructura electrónica de lo elementos con número atómico 38, 11, 14, 35 y 54; contesta a lassiguientes cuestiones justificando cada una de las respuestas:a) ¿A qué grupo del sistema periódico pertenece cada elemento?b) ¿Qué estado de oxidación serán los más frecuentes?c) ¿Cuál es el elemento más electropositivo y cuál el más electronegativo?

8

9

60 Teniendo en cuenta los elementos z = 8, z = 14 y z = 16. Conteste razonadamente:a) ¿Cuáles pertenecen al mismo período?b) ¿Cuáles pertenecen al mismo grupo?c) ¿Cuál es el orden decreciente de radio atómico?

61 Sean tres elementos del Sistema Periódico de configuración electrónica:

1622

12

522

3sp2s1sC2s1sB

p2s1sA

→

→

→

Ordena razonadamente de mayor a menor afinidad electrónica.

62 Las primeras energías de ionización de dos elementos, que llamaremos A y B, son:

A la vista de estos datos:a) ¿Qué iones formarán con facilidad estos elementos?b) ¿A qué grupos del sistema periódico pertenecen?

63 La 2ª energía de ionización es la energía que hay que dar a un ion monopositivo en estado gaseoso paraarrancarle un electrón:

A+ (g) + 2ª EI → A2+ (g) + e-

La 2ª energía de ionización del sodio es 6 veces mayor que su primera energía de ionización. Sin embargola 2ª energía de ionización del magnesio no llega al doble de su 1ª energía. Explica esta diferencia entre elNa y el Mg.

59 El número de protones de los núcleos de cinco elementos es:

Indica, explicando y justificando la respuesta, la letra del elemento que:a) Es un metal de transición.b) Es el más electronegativo.c) Es un no metal.

Elemento Protones

ElementoEnergía de ionización

kJ/mol A B

Primera 737 520Segunda 1450 7297Tercera 7732 11810

A 21B 35C 7D 18E 33

64 Dados los átomos A(z = 12), B(z = 16) y C(z = 37) indique:Su configuración electrónica.a) ¿Qué elementos son y el grupo y período al que pertenecen?b) ¿Cuál de ellos es el más electronegativo?c) ¿Cuál es el ion más estable que forma cada uno de ellos?

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