PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA

1. ¿Por qué es importante emplear ecuaciones balanceadas en la resolución de problemas estequiométricos?

2. ¿Para los químicos qué es el mol? ¿para qué es útil?3. ¿Cuántas partículas agrupa 1 mol y qué nombre recibe éste número?4. ¿Por qué la masa de 1 mol de un elemento es diferente a la masa de 1 mol de

cualquier otro elemento?5. ¿A qué equivale la masa molar de:

a. un elementob. un compuesto

6. La ecuación química balanceada para la obtención de la oxisal fertilizante sulfato de potasio por neutralización del ácido sulfúrico con hidróxido de sodio es:

2 KOH + H2SO4 K2SO4 + 2 H2O

Con base en ella llena los espacios con los valores numéricos que faltan: a) La ecuación significa que 2 mol de KOH reaccionan con ______ mol de H2SO4

para dar _____ mol de K2SO4 y ______ mol de H2O.

b) Si disponemos de 5 mol de KOH, éstos requerirán _______ mol de H2SO4 para reaccionar completamente

c) Ya que la masa molar del KOH es ____________, la masa de 5 mol de KOH es de __________

d) La masa de H2SO4 que se requiere para reaccionar completamente con 5 mol de KOH es _______. En estas condiciones la reacción producirá _________g de K2SO4 y __________g de H2O.

e) Anota la interpretación de la reacción anterior en términos de masa (g)

7. El nitrato de potasio es una sal fertilizante que se puede obtener haciendo reaccionar hidróxido de potasio con ácido nítrico. Anota la ecuación química que describe este hecho y balancéala.

a) ¿Cuántos mol de hidróxido de potasio se necesitan para producir 6 mol de KNO3?

b) ¿Cuántos mol de agua se producen si reaccionan completamente 6 mol de KOH?

c) ¿Cuántos mol de hidróxido de potasio deben reaccionar completamente con 125 g de HNO3?

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d) Si se forman 50 g de KNO3, ¿cuántos gramos de agua se producen?

8. Calcula cuántos g de hidróxido de amonio NH4OH reaccionan completamente para producir 745 g de fosfato de amonio (HN4)3PO4 al efectuarse la siguiente reacción (no olvides verificar que la ecuación esté balanceada):

NH4OH + H3PO4 (NH4)3PO4 + H2O

9. Determina cuántos kg de ácido nítrico HNO3 deberán reaccionar y cuántos kg de agua se producirán al fabricar 1 kg del fertilizante nitrato de amonio si la reacción ocurre así:

NH4OH + HNO3 NH4NO3 + H2O

10.El fertilizante sulfato de amonio también se prepara haciendo reaccionar amoniaco con ácido sulfúrico:

NH3(g) + H2SO4(ac) (NH4)2SO4(ac)

a) Anota la interpretación de la reacción anterior en términos de molb) Anota la interpretación de la reacción anterior en términos de masa (g)b) ¿Cuántos kg de amoniaco se necesitan para producir 100 mil kg de sulfato de amonio?

11.El fertilizante sulfato de amonio también se produce al neutralizar ácido sulfúrico con hidróxido de amonio. Calcula cuántos g de ácido sulfúrico y cuántos g de hidróxido de amonio de beberán poner a reaccionar para producir 5 kg del fertilizante.

12.El bicarbonato de sodio (NaHCO3) normalmente se utiliza como antiácido para neutralizar el exceso de ácido clorhídrico secretado por el estómago. La leche de magnesia, que es una suspensión acuosa de hidróxido de magnesio (Mg(OH)2), también se usa como antiácido. Las reacciones son las siguientes:

NaHCO3 + HCl H20 + NaCl + CO2

Mg(OH)2 + HCl H2O + MgCl2

a) Verifica que las reacciones estén balanceadasb) Supón que una persona tiene 0.1 mol de ácido clorhídrico de exceso

i. ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico tiene en exceso esta persona?ii. ¿Cuántos gramos de bicarbonato de sodio son necesarios para neutralizar la

cantidad de HCl calculada en i según la primera reacción?iii. ¿Cuántos gramos de hidróxido de magnesio son necesarios para neutralizar la

cantidad de HCl calculada en i según la segunda reacción?iv. Según las respuestas ii y iii anteriores, ¿cuál antiácido es más efectivo?

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