Problemas de reacciones químicas

Colegio Ntra. Sra. de la Fuencisla · Segovia

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CONCEPTO DE MOL

1. Responde a estas cuestiones:

a. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 0,1 moles de nitrato de bario? b. ¿Cuántos moles de átomos de nitrógeno hay en 0,1 moles de nitrato de bario? c. ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno hay en 0,15 moles de nitrato de bario? d. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 5,22 gramos de nitrato de bario? e. ¿Cuántos átomos de bario hay en 0,1 moles de nitrato de bario?

2. Tenemos 3’5 moles de hidróxido de hierro (II). Calcula:

a. Número de moléculas de hidróxido. b. Moles de átomos de oxígeno. c. Número de átomos de hierro. d. ¿Cuántos átomos tenemos en total?

3. ¿Dónde existe mayor número de átomos:

a. En 0,5 moles de dióxido de azufre? b. En 14 gramos de nitrógeno. c. En 67,2 litros de helio medidos en c.n.? d. En 4 gramos de hidrógeno?

4. Tenemos 5,3 moles de hidróxido de plomo (IV):

a. Número de moléculas de hidróxido. b. Moles de átomos de oxígeno. c. Número de átomos de plomo. d. ¿Cuántos átomos tenemos en total?

5. Responde a las cuestiones siguientes:

a. Halla el número de átomos existentes en 120 gramos de Ca. b. Halla el número de moléculas existentes en 85 gramos de amoniaco (NH3). c. Halla el número de moléculas de dióxido de nitrógeno existentes en 11,2 litros de dióxido en c.n.

6. Tenemos 0’5 moles de dicromato de potasio. Calcula:

a. Número de moléculas de dicromato. b. Moles de átomos de cromo. c. Número de átomos de oxigeno. d. ¿Cuántos átomos tenemos en total?



ESTEQUIOMETRÍA

1. Arden 50 litros de hidrógeno medidos en c.n. (O =16; H =1) a. Escribe la ecuación química y ajústala. ¿Qué tipo de reacción es? b. ¿Qué cantidad de agua se producirá? c. ¿Qué volumen de aire medido en esas condiciones se necesitará para la combustión?. El aire

tiene un 20% en volumen de oxígeno. d. ¿Qué tipo de reacción es?

2. Han reaccionado 12 gramos de calcita pura (carbonato de calcio) con exceso de ácido clorhídrico.

(Ca = 40; Cl = 35,5; O = 16; H =1). a. Escribe la ecuación química y ajústala. ¿Qué tipo de reacción es? b. Halla el volumen de dióxido de carbono obtenido a 20 oC y 0,9 atm. de presión. c. Calcula la cantidad de agua producida en la reacción. d. Obtén la cantidad de cloruro de calcio obtenido.

3. Han reaccionado totalmente 6,35 gramos de cinc con ácido clorhídrico diluido, dando cloruro de cinc e

hidrógeno. (Cl = 35,5 Zn = 65) a. Escribe la ecuación química y ajústala. ¿Qué tipo de reacción es? b. Halla la cantidad de cloruro de cinc obtenido en la reacción. c. ¿Qué volumen de hidrógeno podrá ser obtenido a 17 oC y 1 atm de presión?

4. Para obtener oxígeno en el laboratorio suele partirse del clorato de potasio, que al calentarse da

además cloruro de potasio (clorato de potasio-‐-‐-‐> oxígeno + cloruro de potasio). (K = 39; Cl = 35,5; O =16) a. Escribe la ecuación química y ajústala. ¿Qué tipo de reacción es? b. Halla los gramos de clorato de potasio necesarios para obtener 2 litros de oxígeno en c.n. c. ¿Cuántos gramos de cloruro de potasio han resultado?

5. Se calcinan 2 gramos de carbonato de calcio hasta la descomposición total. (Ca = 40; O = 16; C = 12).

(Carbonato de calcio-‐-‐-‐>óxido de calcio +dióxido de carbono). Halla: a. Escribe la ecuación química y ajústala. ¿Qué tipo de reacción es? b. Los gramos de óxido de calcio que pueden obtenerse. c. Los gr de dióxido de carbono desprendido. d. Volumen de dióxido de carbono si se mide a 47 oC y 0,9 atm.

6. Se queman al aire libre 10 kg de antracita, cuya riqueza en carbono es del 95%.

a. Escribe la ecuación química y ajústala. ¿Qué tipo de reacción es? b. Halla el volumen de dióxido de carbono formado en la reacción completa de la antracita. c. Calcula el volumen de aire necesario para la reacción. El aire contiene un 20% en volumen de

oxígeno.



7. En la tostación de la pirita, disulfuro de hierro, se produce la reacción:

disulfuro de hierro + oxígeno-‐-‐-‐>óxido de hierro (III) + dióxido de azufre

Para 1 Tm de pirita que contenga un 70% de disulfuro (Fe = 56; S = 32; O = 16): a. Escribe la ecuación química y ajústala. ¿Qué tipo de reacción es? b. Calcula el volumen de dióxido de azufre desprendido. c. Obtén la cantidad de hierro extraíble del óxido de hierro formado. d. Halla el volumen de aire, medido en c.n., necesario para tostar toda la pirita.

8. Sabiendo que el ácido bromhídrico reacciona con el hierro metal para originar bromuro de hierro (III) e

hidrógeno: a. Escribe la ecuación química y ajústala. ¿Qué tipo de reacción es? b. Halla las cantidades que intervienen en la reacción si se disponen de 10 gramos de hierro. (Br =

80) 9. ¿Qué volumen de oxígeno, medido a 780 mm de Hg y 30 oC, se necesitan para oxidar 4 gramos de

hierro a óxido de hierro (III)? Primero Escribe la ecuación química y ajústala. ¿Qué tipo de reacción es? 10. Se tiene una muestra de galena, sulfuro de plomo (II), con una riqueza en mineral del 75%. (Pb = 207)

galena + oxígeno –––––– > dióxido de azufre + óxido de plomo (II)

a. Escribe la ecuación química y ajústala. ¿Qué tipo de reacción es? b. ¿Qué cantidad de óxido de plomo (II) se obtendrá al tostar media tonelada de galena? c. ¿Qué volumen de dióxido de azufre medido a 740 mm de Hg y 27 oC se obtendrá?

11. La hidracina, N2H4, se utiliza como combustible de cohetes. Arde por contacto con el agua oxigenada,

H2O2, desprendiéndose nitrógeno y agua gaseosos. Si reaccionan 1 gramo de agua oxigenada: a. Escribe la ecuación química y ajústala. ¿Qué tipo de reacción es? b. Calcula la cantidad de hidracina necesaria para la combustión. c. Obtén el volumen de los gases desprendidos medidos en c.n.

12. El aluminio reacciona con el oxígeno según la reacción:

Al + O2 → Al2O3

a. Escribe la ecuación química y ajústala. ¿Qué tipo de reacción es? b. Calcula la cantidad de óxido de aluminio que se produce al reaccionar 15 gr de aluminio con

oxígeno en exceso. 13. En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción:

Fe2O3 (s) + 3 CO (g) -‐-‐-‐-‐-‐> 2 Fe (l) + 3 CO2 (g)

a. Escribe la ecuación química y ajústala. ¿Qué tipo de reacción es? b. ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro? c. ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado?



14. El acetileno, C2H2, arde en presencia de oxígeno originando dióxido de carbono y agua.

a. Escribe la ecuación química y ajústala. ¿Qué tipo de reacción es? b. ¿Qué volumen de aire (21% O2), que se encuentra a 17 °C y 750 mm de Hg, se necesita para

quemar 2 kg de acetileno? 15. Tenemos la siguiente reacción química ajustada:

H2SO4 + Zn -‐-‐-‐> ZnSO4 + H2 a. ¿Qué tipo de reacción es? b. ¿Qué volumen de hidrógeno se puede obtener a partir de 10 g de Zn, si las condiciones del

laboratorio son 20 °C y 0,9 atm de presión? Datos: Zn = 65,4 u. ; S = 32,1 u. ; O = 16 u. ; H = 1 u. 16. Se tratan 4,9 g de ácido sulfúrico con cinc. En la reacción se obtiene sulfato de cinc e hidrógeno.

a. Escribe la ecuación química y ajústala. ¿Qué tipo de reacción es? a. Calcula la cantidad de hidrógeno desprendido. b. Halla qué volumen ocupará ese hidrógeno en condiciones normales.

17. ¿Qué masa, qué volumen en condiciones normales, y cuántos moles de CO2 se desprenden al tratar

205 g de CaCO3 con exceso de ácido clorhídrico según la siguiente reacción? CaCO3 + 2 HCl -‐-‐-‐> CaCl2 + H2O + CO2

¿Qué tipo de reacción es?

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