Problemas Quimica 2 Bachillerato

8/13/2019 Problemas Quimica 2 Bachillerato

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PROBLEMAS DE QUMICA DE 2 DE BACHILLERATO

Nota preliminar.- Los problemas sealados por * han sido propuestos en pruebas de acceso a laUniversidad.

FRMULAS Y COMPOSICIN CENTESIMAL

1. - Conocidas la frmula del carbonato de sodio y las masas atmicas correspondientes. Determinarla masa molar de esta sustancia la composicin centesimal de cada elemento en ese compuesto ylos !ramos de cada uno de los elementos "ue e#isten en $%% ! de compuesto puro. &asas atmicas'C ( 1) + ( 1, Na ( ).ol' &&/Na)C+0 ( 1%, !.mol-1 2 de Na 11 2 de C y $2 de +#3!eno )14 ! de Na$,$ ! de C y )),$ ! de +#3!eno.

).- /obre composicin centesimal0. Calcular la composicin centesimal de las si!uientessustancias' a0 Na)+ b0 Na+5. &asas atmicas' Na ( ))66% + ( 1,%%% 5 ( 1%%7.

ol' a0 417 2 de Na y )$7) 2 de + b0 $47 2 de Na )$) 2 de 5 y %%% 2 de +.

. - Calcular la masa de Calcio "ue habr8 en %% ! de Ca+. &asas atmicas' % ( 1,%% Ca ( %%7ol.' )7$77 !.

.- * 9l anali:ar un hidrato de carbono hemos obtenido la si!uiente composicin centesimal' % 2de Carbono ,41 2 de 5idr!eno y $)6 2 de +#3!eno. ;or otro lado averi!uamos "ue su masamolecular es 17%. Calcular la frmula emp3rica y molecular. &asas atmicas' C ( 1) + ( 1, 5 (1.ol' C5)+ y C,51)+,.

$.- Un hidrocarburo !aseoso contiene un 7% 2 de C. abemos "ue 1) ! de dicho hidrocarburoocupan un volumen de 1 litro medido en condiciones normales. Calcular su frmula emp3rica ymolecular. &asas atmicas' C ( 1) 5 ( 1.ol' C5 C)5,.

,.- Un hidrocarburo contiene un 7$4 2 de C siendo su densidad 174$ !


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1%.- Un mineral contiene un $% 2 de ulfuro de cinc. B u> porcentae de En hay en el mineralF.&asas atmicas En ( ,$ ( ).ol' , 2.

11.- * /ep. 60. La combustin de )$4 ! de un compuesto or!8nico dio $1 ! de C+ )y %6%1$! de 5)+. BCu8l es la frmula emp3rica del compuesto si slo conten3a C 5 y +F.&asas atmicas' C ( 1) + ( 1, 5 ( 1.ol' C45,+.

1).- */Gun. 6$0. ?l an8lisis de un compuesto da la si!uiente composicin centesimal' 462 dehidr!eno 712 de a:ufre y $412 de carbono. abiendo "ue la cantidad de mol>culas e#istentesen $ ! del compuesto es 17.1%)) determinar la frmula molecular del mismo.&asas atmicas' C ( 1) ( ) 5 ( 1.ol' C757).

1.- */ept. 6,0. BCu8l es la composicin porcentual de un latn roo "ue contiene Anicamente Cu;b y En si una muestra "ue pesa 1$)7 ! produce %%1)% ! de ;b+y %))%, ! de En);)+4F.&asas atmicas' ;b ( )%4) En ( ,$7 ; ( %64 ( ) + ( 1,.ol' %$2 de ;b ,142 de En y 62 de Cu.

1.- */ ept. 640. Una muestra de %$6, ! de un compuesto formado slo por Horo e 5idr!enoocupa 7 mL a )4 I y 1 atm. Cuando esa muestra se "uema en presencia de +#3!eno se obtiene114 ! de a!ua. Calcular la frmula molecular del compuesto.&asas atmicas' H ( 11 5 ( 1 + ( 1,.ol' H)5,.

1$.- Un compuesto or!8nico contiene C 5 y +. La combustin de 1)4$ ! de sustancia produce17,6 ! de di#ido de carbono y %4,$ ! de a!ua. e sabe "ue a 7%=C y 4$ mm5! %,1 ! desustancia ocupan 1, cm. Calcular su frmula emp3rica y molecular.&asas atmicas' C ( 1) + ( 1, 5 ( 1.ol.' C5)+ C)5+).

1,.- ?l 8cido c3trico est8 compuesto por C + y 5. Una muestra de 1%%% ! de este compuesto da porcombustin 14) ! de C+)y %47 ! de a!ua. i su masa molecular es 16) !.mol -1 determinarsu frmula molecular.&asas atmicas' C ( 1) + ( 1, 5 ( 1.

ol' C,57+4.

14.- ?n la combustin total de $)$ ! de un compuesto "ue contiene C 5 y + se obtuvieron44$$ ! de C+)y ) ! de a!ua. ?sos !ramos de muestra en forma de vapor ocupan ,$7 mLmedidos en c.n. Determinar la frmula molecular del compuesto.&asas atmicas' C ( 1) + ( 1, 5 ( 1.ol' C,51,+).

14 /@0. - /?#tremadura 16660. 1%% ! de una sustancia or!8nica !aseosa dio por o#idacin 1$ ! deC+)y %,%% ! de 5)+. ?l compuesto or!8nico ocupa en condiciones normales un volumen molar

de 44 cm. Calcular' a0 su frmula emp3rica b0 su frmula molecular y el nombre del compuesto.&asas atmicas en u.m.a. 5 ( 1 C ( 1) + ( 1,. J ( %%7) at.L.mol-1.I-1.

)


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ol'

14 /@@0. - /?#tremadura )%%%0. Una muestra de )44 ! de potasio met8lico se trata con e#ceso deo#3!eno convirti>ndose por completo en #ido de potasio. La masa final es )64 !. Conocida lamasa atmica del o#3!eno 1,% u. Calcule la masa atmica del potasio.

ol' 61 u

14 /@@@0. - /?#tremadura )%%10. ?l an8lisis de un compuesto or!8nico proporcion los si!uientesresultados de composicin centesimal' $$2 de carbono 612 de hidr!eno y ,2 de o#3!eno.e determin tambi>n su masa molecular 77 !n puro. uponiendo "ue el peso atmico del o#3!eno es1,% !


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GASES

17.- La densidad del aire en c.n. es 1)6 !culas encerradas en el recipiente.&asas atmicas' C ( 1) + ( 1, 5 ( 1.ol' ;/C50 ( 6 mm5! ;/C+)0 ( ),,4 mm5! 4% L 17%,,.1%)mol>culas.

*)4 /@0. - /?#tremadura )%%%0. ?n un reactor de 1% L se introducen )% ! de hidr!eno /5 )0 7 !de nitr!eno /N)0 y 7 ! de metano /C50 y se lleva la temperatura hasta 1%% =C. Los !ases noreaccionan entre s3 en estas condiciones. BCu8l es la presin parcial de cada uno de los !asesF. Bu>

presin total se alcan:a en el reactor si la temperatura se eleva hasta 14$ =CF.

ol.'


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*)4 /@@0. - /?#tremadura )%%0. Considere una muestra de 1$7 ! de tri#ido de a:ufre a )$ =C /!asideal0 en un recipiente de 1% L de capacidad. Bu> presin eerce el !asF. BCu8ntas mol>culas deo#3!eno har3an falta para eercer la misma presinF. Bu> masa de di#ido de a:ufre puedeobtenerse de la descomposicin de la muestra de tri#ido de a:ufre si el rendimiento es del 7$ 2F.&asas atmicas' ( )1 + ( 1,%.

ol.'

DISOLUCIONES

)7.- ueremos preparar una disolucin de una sal en a!ua cuya concentracin sea del %2 paraello disolvemos % ! de soluto en 1%% mL de a!ua. B u> error cometemosF.ol' ?rror del )1 2 por defecto.

)6.- * ?l !rado alcohlico de una bebida e#presa la concentracin centesimal en volumen de

alcohol. abiendo "ue la densidad del etanol es %7 !


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,.- *e me:clan $% ! de etanol y $% ! de a!ua para obtener una disolucin cuya densidad es %6$!


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$.- *Calcular la masa molecular de una sustancia tal "ue al disolver $% ! de ella en 1 litro de a!uase consi!ue una disolucin con un punto de ebullicin de 1%%,=C. Constante ebulloscpica del

a!ua ( %$) =C.I!.mol-1.ol' !


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Determinar su molaridad. BCu8l ser8 el p5 de la disolucin resultanteF si consideramos al 8cidofuerte en sus dos disociaciones. &asas atmicas ' ( ))1 + ( 1,% 5 ( 1%.ol.' &asas atmicas' C ( 1)% + ( 1,% 5 ( 1%.

TOMOS Y SISTEMA PERIDICO

7.- *?n el establecimiento de la estructura atmica fueron de importanciahistrica trascendentallas e#periencias con descar!a de !ases a baa presin. Contestar ra:onadamente a las si!uientescuestiones' a0B;or "u> la masa de las part3culas de los rayos catdicos no depende del !as residualy sin embar!o s3 depende de >ste la masa de las part3culas "ue componen los rayos positivosF. b0Bu> !as residual permiti a G. G. homson descubrir al protnF. c0BCu8l es la ra:n de "ue aAn conun solo !as residual en el tubo haya a veces part3culasde diferente masaF.ol' a0?stas part3culas son electrones b0?l 5idr!eno los rayos positivos son iones del 8tomo del!as residual formados al perder electrones c0La presencia de istopos.

6.- Una onda electroma!n>tica tiene una lon!itud de onda %%% 9n!strOm. Calcular su frecuencia

el nAmero de onday su ener!3a.ol' 4$.1%1s-1 )$.1%,m-1 64.1%-16G.

$%.- *Cuando un electrn cae desde un orbital )p al 1s emite una radiacin cuya lon!itud de onda esde 1$ 9n!strOm. B Cu8l ser8 la diferencia de ener!3a entre ambos orbitalesF.ol' 1)6.1%-1$Gulios.

$1.- *Calcular la lon!itud de onda la frecuencia y la ener!3a de la radiacin emitida cuando en el8tomo de 5idr!eno se produce una transicin electrnica desde el nivel al 1. Constante de

Jidber! ( 1%64.1%4m-1.

ol' 1%)$. 1%-4m )6)$.1%1$s-1 167.1%-17G.

$).- Calcular la lon!itud de onda y la frecuencia de la se!unda l3nea de la serie de Halmer.Constante de Jidber! ( 1%64.1%4 m-1.ol' 7,14.1%-4mP,14.1%15:.

$.- @ndicar ra:onando la respuesta si un electrn puede venir representado por los nAmeroscu8nticos si!uientes' / )%Q1 0 / --1


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$,.-* @ndi"ue las proposiciones correctas ustificando la respuesta ' a0 Dado "ue los 8tomos tiendena ad"uirir la m8#ima estabilidad la confi!uracin electrnica del 8tomo de i /E(10 ser8

1s))s))p1% b0 se!An el principio de e#clusin de ;auli en cada uno de los orbitales f /l(0 puedencolocarse como m8#imo electrones c0 la re!la de 5und permite e#plicar el apareamiento deelectrones "ue conduce a una mayor estabilidad d0 se!An dicha re!la la confi!uracin electrnica

e#terna del 8tomo de /E(1,0 en su estado fundamental ser8 s)p#)py) e0 en los orbitales dslo puede haber , electrones como m8#imo.ol.' odas falsas.

$4.-* B i la confi!uracin electrnica de un 8tomo es ' 1s))s))p, s) p,$s1 se puede decir "ue' a0u nAmero atmico es 16 b0 el 8tomo se encuentra en estado fundamental c0 en estado e#citado d0al pasar un electrn del orbital s al $s se emite ener!3a luminosa "ue da lu!ar a una l3nea en elespectro e0 el elemento pertenece al !rupo de los alcalinos f0 pertenece al $= per3odoF.ol' correctas' a0 c0 y e0.

$7.- * B Dadas las confi!uraciones electrnicas si!uientes' 9' 1s))s))p,s)y H' 1s))s))p,s1s1.e puede decir "ue' a0 9 y H representan elementos distintos b0 9 representa un 8tomo de&a!nesio en estado fundamental c0 H es un 8tomo de ;otasio en estado fundamental d0 H es un8tomo de odio en estado e#citado e0 para pasar de 9 a H se necesita aportar ener!3a f0 laconfi!uracin de H no puede e#istir por"ue contradice el principio de ;auli F.ol.' correctas ' b0 y e0.

$6.-* Dadas las si!uientes confi!uraciones electrnicas' 9'1s))s))p H' s))s))p$ C' 1s))s))p,

D' 1s))s))p,s1 ?' 1s))s))p,s) a0 ordenar de menor a mayor ener!3a de ioni:acin b0 @ndicarel elemento cuya )R ener!3a de ioni:acin sea la mayor de todos c0 indicar el elemento de mayor

afinidad electrnica d0 ?l m8s electrone!ativo e0 el de mayor car8cter met8lico.ol.' a0 DS?S9SHSC b0 D c0 H d0 H e0 D.

,%.- Un elemento tiene un nAmero atmico i!ual a )4. +btener su confi!uracin electrnica losnAmeros cu8nticos correspondientes a su electrn diferenciador !rupo y per3odo a los "ue

pertenece nombre y s3mbolo del elemento.

ol.' 1s))s))p,s)p,s)d4 /)-1-1


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,.- */Gun. 6,0. B u> es un nivel de ener!3aF. ?#plicar la diferencia entre estado fundamental ye#citado. 9 partir de las confi!uraciones electrnicas correspondientes e#plicar la valencia Q1 delsodio Q) del ma!nesio y Q del hierro.ol' Los 8tomos pierden o !anan electrones para alcan:ar estructuras m8s estables / nivel completoo semilleno0.

,$.- */ep. 670. Gustifi"ue ra:onadamente' a0 i es mayor o menor la se!unda ener!3a de ioni:acinpara el 8tomo de ma!nesio. H0 i en mayor la primera o la se!unda afinidad electrnica delo#3!eno.ol' La se!unda ener!3a de ioni:acin es mayor ya "ue el electrn a arrancar est8 m8s atra3do portener la misma car!a nuclear y un electrn menos. La primera afinidad es mayor "ue la se!undadebido a "ue al entrar el se!undo electrn debe vencer la repulsin del anterior.

*,$ /@0. - /?#tremadura 16670. Dados cuatro elementos de nAmeros atmicos 6 1) 1$ y )determinar' a0 sus confi!uraciones electrnicas b0 ?#plicar las valencias "ue los elementos de E (6 y E ( 1) tendr8n frente al hidr!eno c0 ?#plicar las valencias "ue el elemento de E ( 1$ tendr8

frente al o#3!eno d0 ra:onar la valencia Q, "ue el elemento de E ( ) tiene frente al o#3!eno.ol.'

*,$ /@@0. - /?#tremadura 16670. Gustifi"ue ra:onadamente' a0 i es mayor la primera o la se!undaener!3a de ioni:acin para el 8tomo de &! b0 i es mayor la primera o la se!unda afinidadelectrnica del o#3!eno.ol.'

*,$ /@@@0.- /?#tremadura 16670. Bu> se "uiere decir cuando se e#presa "ue un 8tomo est8e#citadoF. B?ste 8tomo pierde o !ana ener!3aF. ?#plicar en "ue consiste el efecto Eeeman. Bu>nAmero cu8ntico es necesario introducir para e#plicar este efectoF.ol.'

*,$ /@K0. - /?#tremadura 16660. Dadas las si!uientes confi!uraciones' a0 1s) )s) )p$ b0 1s) )s) )p,

s1 c0 1s) )s) )p,s). +rd>nalos de manera "ue aumente !radualmente el valor del primer potencialde ioni:acin e indicar cual es el elemento m8s electrone!ativo.ol.'

*,$ /K0. - /?#tremadura 16660. Bu> entiendes por principio de Aufbau o de construccinF.?nunciar los tres principios en "ue se basa y e#pl3calos brevemente.ol.' ?n la teor3a.

*,$ /K@0. /?#tremadura 16660. 9nalo!3as y diferencias entre los modelos atmicos de Jutherford yHohrol.' en la teor3a.

*,$ /K@@0.- /?#tremadura 16660. ?#pli"ue brevemente' a0 el concepto de orbital atmico b0 elsi!nificado de espectro de emisin de un elemento "u3mico.ol.' en la teor3a.

*,$ /K@@@0.- /?#tremadura )%%%0. Bu> se entiende por afinidad electrnica de un elementoF.BCmo evoluciona en el sistema peridicoF.

ol.' en la teor3a.

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*,$ /@M0. - /?#tremadura )%%10. ?nuncie los postulados en los "ue se basa el modelo atmico deHohr. Bu> se entiende por electrones de valencia y electrones internosF. BCmo afectan unos yotros al comportamiento de un 8tomoF.ol.' en la teor3a.

*,$ /M0. - /?#tremadura )%%10. 9 dos elementos "u3micos les corresponden los nAmeros atmicos14 y $$ a 0 escriba sus confi!uraciones electrnicas b0 ustifi"ue su car8cter met8lico o nomet8lico c0 ra:one cu8l es m8s electrone!ativo d0 Ja:one cu8l tiene mayor volumen atmico.ol.'

*,$ /M@0. - /?#tremadura )%%10. ?#pli"ue "u> son los nAmeros cu8nticos "u> valores puedentomar y "u> si!nifican estos valores respecto al estado de un electrn en la corte:a atmica.ol.' en la teor3a

*,$ /M@@0. - /?#tremadura )%%)0. ?#pli"ue brevemente las diferencias entre rbita y orbital y ladiferencia entre un orbital WsW y un orbital WpW.

ol.' en la teor3a.

*,$ /M@@@0. - /?#tremadura )%%0. ea el elemento de E ( )%. ?#pli"ue de manera ra:onada' a0 suconfi!uracin electrnica nombre y el tipo de elemento "ue es b0 su situacin en el sistema

peridico y cite otro elemento de su mismo !rupo c0 las valencias m8s probables "ue puedepresentar d0 Cu8les son los nAmeros cu8nticos de su electrn diferenciador.ol.'

*,$ /M@K0. - /?#tremadura )%%0. Dados los elementos de nAmeros atmicos 16 ) y 7' a0escriba la confi!uracin electrnica del estado fundamental de estos elementos b0 e#pli"ue si elelemento de E ( % pertenece al mismo periodo y


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,4.- */ep. 60. e tienen cuatro 8tomos arbitrarios' D ? y X. us electrone!atividades son' D (7 ? ( ( )7 y X ( 1. i los 8tomos de estos elementos forman los enlaces D? DX ?X yX Bcmo ordenar3as estos enlaces en orden creciente de su car8cter covalente.Bu> es potencial de ioni:acinF. BCmo var3a su valor en la tabla peridicaF.

ol' DX S ?X S X S D?.

,7.- La ener!3a de ioni:acin para el odio es 6) IGculas una !eometr3a tetra>drica. ?n el trifluoruro de boro este 8tomo presenta una hibridacin

sp)y la mol>cula ser8 tri!onal plana. ?n el acetileno los 8tomos de carbono presentan hibridacinsp !eometr3a lineal y en el amoniaco la hibridacin del 8tomo de N es tetra>drica situ8ndose treselectrones desapareados en tres de los orbitales h3bridos y dos electrones apareados el cuarto orbital.?n cuanto a la polaridad el diclorometano ser8 polar el tetracloruro de carbono ser8 apolar por susimetr3a lo mismo "ue el trifluoruro de boro y el acetileno el amoniaco muy polar.

4%.- * ?scribir las estructuras electrnicas de LeYis para las si!uientes sustancias ' - N5Q

etano eteno y etino.

ol' en clase

41.-* ?ntre las si!uientes sustancias' Litio diamante bromuro de cesio y a!ua. @ndicarra:onadamente' a0 cual presenta enlaces por puentes de hidr!eno b0 cual es muy conductora en suestado natural c0 la de mayor punto de fusin d0 cual es aislante pero conduce la electricidad aldisolverla en a!ua.ol' a0 a!ua b0 litio c0 diamante d0 bromuro de cesio.

4).- * Gustificar por "ue el N /E(40 presenta covalencia y el ; /E(1$0 puede presentarcovalencias y $ siendo elementos del mismo !rupo del sistema peridico.ol.' ;or la presencia de orbitales d vac3os en el 8tomo de ; y la posibilidad de promocin de un

electrn s al d presentando cinco orbitales semiocupados.

4.- * ?n las si!uientes mol>culas en estado !aseoso ' 9!ua dicloruro de berilio y tricloruro deboro. @ndicar ra:onadamente ' a0 el nAmero de pares electrnicos en el entorno del 8tomo central b0 nAmero de pares enla:antes y no enla:antes c0 !eometr3a de la mol>cula.ol.' pares electrnicos en el a!ua dos enla:antes dos pares en el HeCl) todos enla:antes y tres

pares en el HCl todos enla:antes. ?n cuanto a la !eometr3a ' el a!ua estructura pr8cticamentetetra>drica el HeCl)lineal y el HCltri!onal plana.

4.- ?#plicar la !eometr3a y resonancia del benceno.ol' en clase.

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4$.- */Gun. 6$0. eale las caracter3sticas esenciales del m>todo de repulsin de pares de electrones/J.;.?.C.K.0. @ndi"ue la !eometr3a utili:ando la citada teor3a de las si!uientes especies' H5 5)+i5y EnCl).ol' ?n clase.

4,.- */ept. 6$0. B9 "u> se llaman iones isoelectrnicosF. De estos' 7+-)

16IQ

1)&!)Q

y 1$;-

B"ui>nes lo sonF. ?numera las propiedades de los slidos inicos covalentes y met8licos.ol' 9"uellos "ue tienen el mismo nAmero de electrones en este caso 1% 17 1% y 17.

44.- */Gun. 6,0. Definir afinidad electrnica. BCmo var3a en el istema ;eridicoF. @ndica el tipo dehibridacin "ue e#iste en el metano benceno y etino.ol' en clase.

47. - */ep. 6,0. Jepresentar las estructuras de LeYis para el N5y ))-. Ja:ona teniendo en cuentala confi!uracin electrnica por "u> el radio atmico del )%Ca es mayor "ue el del 1)&!.ol' en clase.

46.- */ept. 60. ?#plicar por "u> el diamante no conduce la electricidad y el !rafito s3. B;or "u>los cristales met8licos son dActiles y maleables y los inicos noF.ol' en clase.

7%.- */Gun. 640. De la confi!uracin electrnica del c' 1s))s))p,s)p,d1s) deducir el nAmeroatmico periodo en "ue se encuentra valencia inica nAmero de protones y a "u> !rupo de metales

pertenece. H0 ?#plicar "u> entiendes por 3ndice de coordinacin en un cristal e indica cuanto vale>ste en una de las estructuras cAbicas.ol' E ( )1 cuarto periodo Q )1 protones al primer !rupo de metales de transicin /!rupo = del.;.0 en la red cAbica centrada en las caras , en la centrada en el cuerpo 7.

*7% /@0.- /?#tremadura 16670. Caracter3sticas de las sustancias met8licas.ol.' en el libro.

*7% /@@0. - /?#tremadura 16670. Jelacione las propiedades m8s caracter3sticas de los compuestosinicos y covalentes con su tipo de enlace.ol.' en el libro.

*7% /@@@0. - /?#tremadura 16660. ?#plicar la hibridacin sp)del carbono e ilAstrela con un eemplo.ol.' en la teor3a.

*7% /@K0. - /?#tremadura )%%%0. ?#plicar el enlace covalente coordinado. Dibuar la estructura deLeYis para el N5Cl. NAmeros atmicos' 5 ( 1 N ( 4 Cl ( 14.ol.' ?n clase.

*7% /K0. - /?#tremadura )%%%0. Bu> es la ener!3a reticular de un compuesto inicoF. BDe "u>factores dependeF. B;or "u> el cloruro sdico es soluble en a!uaF. BConduce la electricidad elcloruro sdico slidoF. BZ disuelto en a!uaF. Ja:one las respuestas.ol.' en clase.

*7% /K@0. - /?#tremadura )%%%0. 9 partir de las teor3as "ue describen el enlace met8lico e#pli"ue

las si!uientes propiedades' a0 conductividad el>ctrica b0 Ductilidad y maleabilidad.ol.' en el libro.

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*7% /K@@0. - /?#tremadura )%%10. ?#pli"ue el concepto de hibridacin y apl3"uelo al caso delcarbono en el C5y el C)5.ol.' en la teor3a.

*7% /K@@@0. - /?#tremadura )%%)0. Conteste ra:onadamente' a0 u> tipo de enlace N-5 e#iste en elamoniacoF. BZ entre los 8tomos de potasio slidoF b0 Bu> fuer:as hay "ue romper para fundir elbromuro pot8sico slidoF. BZ para fundir el slidoF. BZ para fundir el yodo /@)0 slidoFol.' en el libro.

*7% /@M0. - /?#tremadura )%%)0. Defina enlace si!ma / 0 y enlace pi / 0. Dibue la estructuradel eteno /etileno0 y e#pli"ue ra:onadamente el tipo de enlace e#istente en cada unin entre los8tomos de 5 y C y los "ue hay entre los dos 8tomos de C.ol.' en clase.

*7% /M0. - /?#tremadura )%%0. Discuta si son verdaderas o falsas las si!uientes afirmaciones' a0

odos los enlaces covalentes tienen baos puntos de fusin y de ebullicin b0 odas las mol>culas"ue contienen hidr!eno pueden unirse a trav>s de enlaces de hidr!eno intermoleculares.ol.' en la teor3a.

*7% /M@0. - /?#tremadura )%%0. ?scriba las estructuras de LeYis de las si!uientes sustancias He)N) CCly C)5). Ja:one si la reaccin entre un metal y un no metal puede dar lu!ar a un enlacefuertemente covalente.ol.' en clase.

*7% /M@@0. - /?#tremadura )%%0. ;ara las si!uientes especies' ) NaCl Cs 5) 9s5 i5e#pli"ue ra:onadamente' a0 Cu8les tendr8n enlaces covalentes puros b0Cu8les tendr8n enlacescovalentes polares c0 Cu8les tendr8n enlaces inicos d0 Cu8l ser8 el enlace con mayor car8cterinico. D9+. - ?lectrone!atividades de ;aulin!' ( % Na ( %6 Cl ( % Cs( %4 5 ( )1 ( )$ 9s ( )% i ( 17.ol.'

*7% /M@@@0.- /?#tremadura )%%0. Considere la mol>cula de acetileno C)5) y contestera:onadamente' Bu> tipo de hibridacin presenta el 8tomo de C en este compuestoF. BCu8ntosenlaces de tipo y de tipo presenta la mol>cula.ol.' hibridacin sp. Los enlaces C-5 son tipo y el enlace CC es tipo .

*7% /[email protected] /?#tremadura )%%$0. Dadas las si!uientes sustancias' C )/lineal0 5CN /lineal0 N5/piramidal0 y 5)+ / an!ular0' a0 escriba sus estructuras de LeYis b0 ustifi"ue su polaridad.ol.' en clase.

*7% /MK0. - /?#tremadura )%%%0. Ja:onar las si!uientes proposiciones' a0 el cloruro de sodio fundea 7%% =C mientras "ue el Cl)es !aseoso a temperatura ambiente el diamante no conduce laelectricidad mientras "ue el Ni s3.ol.' Ciertas las dos. e ustifican por el tipo de enlace "ue se da en cada sustancia.

CLCULOS ESTEQUIOMTRICOS EN LAS REACCIONES QUMICAS

71.- Keamos una aplicacin de la ley de las proporciones definidas de ;roust. abiendo "ue lasmasas atmicas del Nitr!eno y del 5idr!eno son respectivamente 1%%,4 y 1%%7% calcular la

1


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relacin en la "ue se encuentran ambos elementos en el amoniaco as3 como la masa de estecompuesto "ue se obtendr8 a partir de )1 ! de 5idr!eno.ol.' 1 a ,17 17%7 ! de N5.

7).- 9plicacin de la ley de ;roust. La composicin centesimal del metano es ' )$1 2 de

5idr!eno y 474 2 de Carbono. i en un recipiente intentamos hacer reaccionar )$, ! deCarbono y ,17 ! de 5idr!eno para obtener metano. Calcular cuantos !ramos de uno de ellos"uedar8n sin reaccionar y cuantos de metano obtendremos.ol.' ,1$ ! de C )$6 ! de C5.

7. - +tro sobre la ley de las proporciones definidas. ?l 9luminio se combina con el +#3!eno paradar el [#ido de 9luminio. abemos "ue con %,,7 ! de 9luminio obtenemos %7716 ! del #ido.Bu> relacin e#iste entre los elementos en ese compuesto F. B Cu8l ser8 la frmula emp3rica del#ido F.&asas atmicas ' 9l ( )4 +(1,.

ol.' %776) de + < 1 de 9l 9l)+.

7.- obre las proporciones mAltiples de Dalton. ?l 5ierro puede dar lu!ar a dos cloruros. ?lporcentae de 5ierro en cada uno de ellos es respectivamente % 2 y 2. Comprobar "ue secumple la ley de las proporciones mAltiples.ol.' ?l Cloro en ambos compuestos est8 en relacin )


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ol' 1$%7 m 77 I! de C+).

61.- 5acemos reaccionar %% ! de cali:a de una pure:a del % 2 en CaC+ con 5Cl en e#ceso.Calcular' a0 el volumen de di#ido de carbono "ue se desprender8 medido en c.n. b0 la masa decloruro de calcio "ue se obtendr8 c0 el volumen de di#ido de carbono medido a )4=C y 1$ at d0

la cantidad de cali:a necesaria para producir %$ litros de C+) medidos en c.n. &asas atmicas'C(1) Ca( % Cl ( $$ 5 ( 1 + ( 1,.ol.' a0 $7 l de C+) b0 144, ! de CaCl) c0 ),), l de C+) d0 $$7 ! de cali:a.

6).- obre 1% ! de disolucin de 8cido sulfArico del 67 2 de pure:a se a!re!an )$, ! de Cincpuro. Calcular ' a0 la cantidad de uno de los reactivos "ue "ueda sin reaccionar b0 el volumen de!as 5idr!eno "ue se desprende en la reaccin medido a )4=C y 4% mm5!. &asas atmicas'() + ( 1, 5 ( 1 En ( ,$.ol' a0 %$) ! de En b0 %47 l de 5idr!eno.

6.- ?l 8cido n3trico reacciona con el cobre met8lico produciendo nitrato de cobre /@@0 a!ua ydi#ido de nitr!eno. Calcular ' a0 cuantos mililitros de disolucin de 8cido n3trico del 6$ 2 de

pure:a y densidad 1$ ! masa de 8cidosulfArico del 6%2 se necesita para obtener 1 I! de disolucin de 8cido clorh3drico del )2. &asasatmicas' ( ) Cl ( $$ + ( 1, 5 ( 1.ol' ,),$ !.

6,.- ;ara determinar la pure:a de una muestra de En se toman 7% ! y se tratan con una disolucinde 5Cl del $2 y densidad 117 !ndose 14 mL de disolucin. Determ3nese la

pure:a de la muestra. &asas atmicas' Cl ( $$ En ( ,$ 5 ( 1.

ol' 7%2.64.- B u> volumen m3nimo de disolucin de 5Cl del $2 y densidad 117 !


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66.- enemos una cali:a con una pure:a del ,% 2 en CaC+. Calcular los litros de !as C+) en c.n."ue podremos obtener a partir de 1 I! de cali:a si el rendimiento del proceso es del 4%2.&asasatmicas' Ca ( % C ( 1) + ( 1, 5 ( 1.ol' 1%%7 L.

1%%.- ?l 8cido sulfArico reacciona con el hidr#ido de sodio para dar la sal correspondiente y a!ua.&e:clamos $% mL de 8cido sulfArico del )%2 y densidad 11 !


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descomposicin de 17 ! de una muestra "ue contiene el 74 2 en peso de clorato de potasioF. H0BCu8ntas mol>culas de o#3!eno se formar8nF. &asas atmicas ' Cl ( $$ I ( 61 + ( 1,.ol.'

*1%4 /K@@@0. - /?#tremadura )%%0. Considere una muestra de 1$7 ! de tri#ido de a:ufre a )$ =C

/!as ideal0 en un recipiente de 1% L de capacidad. 90 Bu> presin eerce el !asF. BCu8ntasmol>culas de o#3!eno har3an falta para eercer la misma presinF. H0 Bu> masa de di#ido dea:ufre puede obtenerse de la descomposicin de la muestra de tri#ido de a:ufre si el rendimientoes del 7$ 2F.&asas atmicas' ( )1 + ( 1,.ol.'*1%4 /@M0.- /?#tremadura )%%0. Una f8brica produce cal /#ido de calcio0 a partir de calcitamediante la reaccin' CaC+ Ca+ Q C+). Calcule la produccin diaria de #ido de calcio sila f8brica consume $% m de calcita del 7$ 2 de pure:a en carbonato de calcio y el rendimiento delas reaccin es dl 6$ 2. &asas atmicas Ca ( % C ( 1) + ( 1,.ol.'

*1%4 /M0. - /?#tremadura )%%0. Una reaccin para obtener bromobenceno es la si!uiente' C,5,QHr) C,5$Hr Q 5Hr. Cuando se hacen reaccionar )6 mL de benceno l3"uido con un e#cesode bromo se obtienen )$ ! de bromobenceno BCcu8l es el rendimiento de la reaccinF. &asasatmicas' Hr ( 466 C ( 1)% 5 ( 1%.ol.'

1%4 /M@0. - /?#tremadura )%%0. ?l carbonato de calcio reacciona con el 8cido clorh3dricoproduci>ndose di#ido de carbono y a!ua. Calcule "u> cantidad de cali:a cuya ri"ue:a encarbonato de calcio es del 7$ 2 en peso se necesita para obtener por reaccin con e#ceso de8cido clorh3drico 1% L de di#ido de carbono medidos a 17 =C y 4$) mm5!. &asas atmicas' Ca( % C ( 1=) + ( 1,.

1%4 M@@0. -/?#tremadura )%%$0. ?l cobre reacciona con 8cido sulfArico formando Cu + +)/!0 ya!ua. 90 Bu> volumen de 8cido sulfArico del 67 2 de ri"ue:a y 17 !


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ol' - 77$) IGtico b0 la variacin de ener!3ainterna "ue se producir8 en la combustin de 1 mol del 8cido.

ol.' a0 - 746 IG.mol-1 b0 -74%4 IG. mol-1.

11.- abiendo "ue las entalp3as de combustin de la !lucosa y del etanol son respectivamente -)71 y - 1,4 IG


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11, *.- La entalp3a de formacin normal del tricloruro de fsforo es - )74 IGrmica y si es espont8nea.ol.' a0 ?ndot>rmica 5es positiva b0 no espont8nea X= ( $1$ IG.

1)%.- abiendo "ue las entalp3as normales de formacin del tri#ido de a:ufre y di#ido de a:ufreson respectivamente -6$) y -)6,1 IG


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1) *.- De las si!uientes proposiciones indi"ue las correctas 'a0 i X es ne!ativo en determinadas condiciones puede afirmarse "ue la reaccin es espont8neaen dichas condiciones.

b0 X puede ser positivo o ne!ativo pero nunca puede valer cero.c0 Los valores de X para un proceso son independientes de la temperatura.

d0 Los valores de X= de formacin sirven para predecir / a )$=C 0 si esa sustancia es m8s estable"ue los elementos "ue la componen.e0 ;ara reacciones "u3micas r8pidas X es ne!ativo mientras "ue para lentas es positivo.f0 anto el valor como el si!no de X no nos dicen nada sobre la velocidad de una reaccin"u3mica.ol.' correctas ' a0 d0 y f0.

1) *.- abiendo "ue el proceso ' En/s0 Q 5)+/a"0------\ En+/a"0 Q 5)/!0 es un proceso

e#ot>rmico. Contestar ra:onadamente a las si!uientes cuestiones '

a0 indicar "ue !r8fica representa al proceso.

b0 si para el proceso el calor desprendido a presin constante es 4, Icalricos si a volumen constante se desprende m8s o menos calor.c0 una reaccin e#ot>rmica es necesariamente espont8nea.ol' a0 !r8fica @@ b0 se desprende m8s calor c0 no siempre.

1)$ *.- La fi!ura representa un dia!rama ent8lpico parcial e indica la posicin en el mismo de uncompuesto 9H "ue se ha formado a partir de sus elementos diatmicos 9)y H)en c. n. Contestar

ra:onadamente a las si!uientes cuestiones '

a0 Completar el dia!rama indicando en >l la posicin de los reactivos yrepresentando el proceso por una flecha b0 Bse trata de un proceso endot>rmico o e#ot>rmicoF. i lareaccin sucede sin calefaccin ni refri!eracin e#ternas B notaremos "ue se calienta o se enfr3a lavasia de reaccinF c0 si se sabe "ue el proceso es espont8neo a presin y temperatura constantesB aumenta o disminuye la entrop3a durante el procesoF.

ol' ?l proceso es endot>rmico y aumenta la entrop3a.

1),. - * /ept. 6$0. 90Defina entalp3a de combustin y formular la reaccin de combustin delbuteno. H0 9l "uemar un hidrocarburo saturado la relacin de masas de C+)Z 5)+ es $$


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*1)4 /@0. - /?#tremadura 16670. La entalp3a de combustin de un compuesto or!8nico de frmulaC,51)+)es -)$% IG temperaturas ser8 espont8nea la formacin dea!ua y a cuales no ser8 suponiendo "ue 5= y = no var3an con la temperatura.ol.'

*1)4 /@K0. - /?#tremadura )%%%0. ?nuncie la ley de 5ess y e#pli"ue su aplicabilidad pr8ctica.ol.. en la teor3a.

*1)4 /K0. - /?#tremadura )%%%0. ?n la combustin en condiciones est8ndar de 1 ! de etanol sedesprenden )67 IG. ;or otra parte en la combustin de 1 ! de 8cido ac>tico se desprenden 1$ IG.Has8ndose en estos datos calcule la entalp3a est8ndar para la reaccin "ue tiene lu!ar de lasi!uiente manera' C5-C5)+5 Q +) C5-C++5 Q 5)+.ol.'

*1)4 /[email protected] /?#tremadura )%%10. Conteste ra:onadamente' a0 B;uede ser espont8nea una reaccinendot>rmicaF. ?n caso afirmativo Ben "u> condicionesF b0 +redene se!An su entrop3a de forma

ra:onada' 1 ! de hielo 1 ! de vapor de a!ua 1 ! de a!ua l3"uida.ol.'

*1)4 /K@@0. - /?#tremadura )%%10. La reaccin de descomposicin del clorato de potasio para darcloruro de potasio y o#3!eno tiene una entalp3a est8ndar de -)) IG por mol de clorato de potasio.Conociendo tambi>n la entalp3a est8ndar de formacin del cloruro de potasio "ue es -, IG


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*1)4 /M0. - /?#tremadura )%%)0. ?l octano C7517 es uno de los componentes de las !asolinascomerciales. u densidad es %4% !culas alcan:an el estado activado.

11.- 9 cierta temperatura la constante de velocidad para la reaccin @)/!0 Q 5)/!0 ) 5@/!0 es7 mol-1.L.s-1. Calcular la velocidad de formacin del 5@ en un momento en el "ue la concentracin

de cada reactivo es i!ual a %1 mol


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1).- ?n una reaccin del tipo a 9 Q b H c C se obtuvieron los si!uientes datos en distintase#periencias'

N= de e#periencia Concentracin molarde 9

Concentracin molarde H

Kelocidad/mol-1.L.s-10

1 %%1 %%%$ ,.1%-) %%1 %%1 )$,.1%-

%%) %%1 $1).1%-

%%) %%) )%$.1%-)

a0 Determinar el orden de reaccin parcial respecto a cada reactivo b0 el valor de la constante develocidad c0 la ecuacin de velocidad.ol' +rden 1 respecto a 9 y de )= orden respecto a H T ( )$,% mol-).L).s-1 v ( )$,% 9V HV).

1.- ;ara determinada reaccin de reactivos 9 y H se obtuvieron los si!uientes datos'N= de e#periencia Concentracin molar

de 9Concentracin molar

de HKelocidad

/mol-1.L.s-101 %$ %$ %%1%) 1% %$ %%)% %$ 1% %%% 1% 1% %%7%

Determinar el orden total de reaccin y el valor de la constante de velocidad.ol' +rden T ( %%7 mol-).L).s-1.

1.- Una sustancia se descompone se!An una reaccin de 1 erorden con una constante de velocidadde 1.1%-) s-1. Calcular el tiempo "ue tardar8 en reducirse a la mitad la concentracin de reactivo

utili:ada /tiempo de semirreaccin0.ol' ,6 s.

1 /@0. - /?#tremadura 1667 y )%%0. Definir ener!3a de activacin. Bu> papel ue!a la ener!3a deactivacin en la cin>tica "u3micaF. Ja:onar cu8l de las tres reacciones si!uientes es la m8s r8pida'Jeaccin 1R/?a ( 17% IG0 Jeaccin )R /?a ( 6% IG0 Jeaccin R /?a ( )4% IG0.ol.' Jeaccin )R m8s r8pida "ue 1R y >sta m8s "ue R.

1 /@@0. - /?#tremadura 1666 y )%%0. Comentar brevemente cada uno de los factores "ue influyenen la velocidad de reaccin.ol.' en la teor3a.

EQUILIBRIO QUMICO

1$.- 9 cierta temperatura se reali:a la reaccin entre 7, moles de Zodo !as y ,7% moles dehidr!eno para dar yoduro de hidr!eno !aseoso lle!8ndose al e"uilibrio cuando se han formado$67 moles del Altimo. Calcular ' a0 los moles de cada reactivo "ue han reaccionado b0 el valor dela constante de e"uilibrio a esa temperatura.ol.' a0 )66 moles de cada uno b0 Ic( 1%46.

1,.- 9 la temperatura de reaccin la constante de e"uilibrio para la reaccin entre el yodo !as y el

hidr!eno para dar yoduro de hidr!eno !aseoso es $. i hacemos reaccionar moles de yodo y1% moles de hidr!eno calcular los moles de cada sustancia "ue "uedan en el e"uilibrio.

)$


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ol' moles de @)( %) moles de 5)( ,) moles de 5@ ( 4$7.

14 *.- Una me:cla !aseosa constituida inicialmente por 447 moles de 5)y $)% moles de @)/!0 se

calienta a $=C con lo "ue se establece el e"uilibrio habi>ndose formado 6 moles de 5@/!0 . epide ' a0 formular la reaccin correspondiente al proceso sealando como se modifica el e"uilibrioal variar la presin b0 Calcular la composicin de e"uilibrio si a la temperatura de reaccin

partimos de 46$ moles de 5)y 7,7 moles de @).

ol.' a0 la presin no afecta a este e"uilibrio b0 moles de @ )( ), moles de 5)( 1, moles de

5@( 1),.

17.- ?l ;Cl$/!0 se descompone al calentarlo a %%=C y 1 at de presin en ;Cl /!0 y Cl)/!0.

Calcular el !rado de disociacin y la presin parcial de cada componente en el e"uilibrio si ladensidad de la me:cla es )6% !tico S(((\ acetato de etilo Q a!ua . e prepara una me:cla de 1 molde 8cido y 1 mol de alcohol y se lle!a al e"uilibrio a la temperatura de )%=C cuando la me:clacontiene )ster y otro tanto de a!ua. Calcular ' a 0 B cu8ntos moles de alcohol y de8cido "uedan sin reaccionar en el e"uilibrio F b0 B "u> valor tendr8 la constante de e"uilibrio a esatemperatura F c0 B "u> suceder8 si una ve: alcan:ado el e"uilibrio se aadiera a la me:cla m8salcohol F d0 recordando "ue el 8cido sulfArico tiene !ran afinidad por el a!ua y la elimina

pr8cticamente del medio B "u> accin eercer8 la adicin de dicho 8cido F e0 B podr8 decirse "ueesta accin es catal3tica 0.

),


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ol.' a0 1


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1$% *.- ?l carbonato de plata se descompone al absorber calor se!An el e"uilibrio '9!)C+/s0S((\9!)+/s0 Q C+)/!0. ?n un recipiente cerrado se alcan:a el e"uilibrio cuando se

calientan ! de carbonato a 1)%= C siendo a esa temperatura Ip( %%1 at. Calcular la presin enel recipiente y "u> suceder8 si aumentamos la temperatura una ve: alcan:ado el e"uilibrio.ol.' %%1 at se despla:a el e"uilibrio hacia la derecha form8ndose m8s C+

)

y 9!

)

+.

1$1 *.- 9 )%%=C de temperatura en un recipiente cerrado se reali:a la si!uiente reaccin ' )9/s0

QH/!0S((\C/s0Q D /!0 . i Ip( 1%% at-)a esa temperatura calcular ' a0 el valor de la presin

parcial de D cuando la del componente H sea de )%% mm5! b0 las presiones parciales de H y Dcuando la presin en el recipiente sea de %$ at.ol.' a0 6)7 mm5! b0 ;H( ,4 mm5! ;D ( 1), mm5! .

1$) *.- ?l sulfato de cobre pentahidratado Cu+. $ 5)+ absorbiendo calor del ambiente a )= C

se transforma en Cu+. 5)+ y vapor de a!ua. ?ntre los slidos y el vapor de a!ua se establece

un estado de e"uilibrio en un recipiente cerrado cuya Ip(1%%.1%-a )= C. e pide' a0 representar

mediante una ecuacin el proceso de e"uilibrio b0 establecer la e#presin de Ippara el mismo c0

calcular la presin "ue alcan:ar8 el vapor de a!ua en el e"uilibrio d0 B en "u> sentido se despla:ar8la reaccin si se eleva la temperatura F e0 la presin del vapor de a!ua a )=C es de )7 mm5! sila me:cla en e"uilibrio se dea a )= C en seno de aire de humedad relativa $% 2 B en "u> sentidose despla:ar8 la composicin F.ol.' a0 Cu +. $ 5)+ /s0 S((\ Cu+. 5)+/s0 Q ) 5)+/v0 \% b0 Ip ( ;

)/5)+0

c0;/5)+0(1%-)at d0 se despla:a hacia la derecha e0 hacia la i:"uierda.

1$ *.- ean los sistemas "u3micos @ y @@ en e"uilibrio encerrados en recipientes conti!uos ei!uales. Contestar a las si!uientes cuestiones 'a0 i todas las sustancias son !aseosas se producir8 al!An despla:amiento en cada e"uilibrio alduplicar las concentraciones de todas las sustancias.

b0 i C y son sustancias slidas y las dem8s !ases B "u> ocurrir8 al duplicar las concentraciones"ue puedan ser duplicadas F.c0 iendo todas las sustancias !aseosas ra:onar si habr8 despla:amiento de los e"uilibrios alcomunicar ambos recipientes entre s3.

A < = = > B + C 2 D < = = > E + F

e"uilibrio @ e"uilibrio @@ol.' a0 ?l e"uilibrio @ se despla:a hacia la i:"uierda y el @@ no se despla:a b0 @ no se despla:a y @@ lohace hacia la derecha c0 @ hacia la derecha y @@ no se despla:a.

1$ . - */ept. 6$0. ;ara la reaccin' ) +)/!0 Q +)/!0 ) +/!0 5 ( -16 IG. Bu> efectotendr8 sobre la concentracin de +' 10 la adicin de +)/!0 )0 Un aumento de la temperatura 0Una disminucin de la presin. i la constante de e"uilibrio para esta reaccin es Ic( 4)6 mol-1.La $%=C. Calcular la constante de e"uilibrio a la misma temperatura para la reaccin' +)/!0 Q 1


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se han formado 6 moles de yoduro de hidr!eno !aseoso. 90 Calcule el valor de Ic. H0 Ja:onecmo se modificar8 el e"uilibrio al aumentar la temperatura y la presin /cada factor por separado0si la reaccin tiene 5 ( -1%$ IG.ol.'

*1$$ /M0. - /?#tremadura )%%10. ?n un recipiente de ) L se introducen %%)% moles de N )+. Unave: cerrado y calentado a % =C el N)+ !aseoso se disocia parcialmente en N+) se!An lareaccin' N)+ /!0 ) N+) /!0. ?n el e"uilibrio e#isten %%1) moles de N+). 90 Bu>

porcentae de N)+se ha disociado. H0 Calcule la constante Ic a la temperatura indicada.ol.'

*1$$ /[email protected] /?#tremadura )%%10. 9 17$ =C y 1 at de presin el pentacloruro de antimonio !aseosose disocia en un % 2 para dar tricloruro de antimonio y cloro molecular ambos !aseosos.Determine el valor de la constante Ip y a partir de >ste el valor de Ic a 17$ =C.ol.'

*1$$ /M@@0.- /?#tremadura )%%1. ?n un recipiente cerrado de volumen constante se establece ele"uilibrio si!uiente' ) +)/!0 Q +)/!0 ) +/!0 con 5 ( -6)7 IG. 90 ?#pli"ue tres formasde incrementar la cantidad de + presente en el sistema. H0 Bu> influencia tienen loscatali:adores sobre la velocidad de las reacciones "u3micasF.ol.'

*1$$ /M@@@0. - /?#tremadura )%%10. ?n un recipiente de )% L se introduce una me:cla de 1 mol denitr!eno y moles de hidr!eno y se calienta a ,$% =C. Cuando la presin es de 1% at se alcan:ael e"uilibrio N)/!0 Q 5)/!0 ) N5/!0. Calcular' a0 el n= de moles de cada componente enel e"uilibrio b0 el valor de Ip a ,$% =C.

ol.'*1$$ /[email protected] /?#tremadura )%%)0. ?n un recipiente de $ L se introduce 1 mol de + )y 1 mol de+). e calienta a 4)4 =C con lo "ue se alcan:a el e"uilibrio' ) +)/!0 Q +)/!0 ) +/!0. Unave: alcan:ado el e"uilibrio se encuentran %1$% moles de +). Calcule' a0 La concentracin de +en el e"uilibrio b0 La constante Ip a 4)4 =C.ol.'

*1$$ /MK0.- /?#tremadura )%%)0. e el e"uilibrio' C+ Q 5) C5Q 5)+ con todos loscomponentes !aseosos. Cuando se me:clan un mol de mon#ido de carbono y tres moles dehidr!eno en un recipiente de 1% L a 6)4 =C se forman en el e"uilibrio %74 moles de a!ua.

Calcule' a0 la fraccin molar de cada especie en el e"uilibrio b0 el valor de la constante Ip a6)4=C.ol.'

*1$$ /[email protected] /?#tremadura )%%)0. e introduce 1 mol de + !aseoso en un reactor de ) L decapacidad y se calienta a cierta temperatura con lo "ue parte del + se descompone en +)y +)!aseosos. 9lcan:ado el e"uilibrio se observa "ue en el reactor e#isten %, moles de +). BCu8l es elvalor de IcF. BCu8l es el !rado de disociacin del +F.ol' N+9.- ?l problema deber3a indicar a "ue e"uilibrio se refieren. upon!amos "ue es para elsi!uiente') +/!0 ) +)/!0 Q +)/!0.

*1$$ /MK@@0.- /?#tremadura )%%0. ?n un matra: vac3o de 1 L de capacidad se colocan , ! de ;Cl$!aseoso. e calienta a )$% =C con lo "ue se disocia parcialmente en Cl)y ;Cl ambos !aseosos. La

%


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ol.' )

1,%.- Calcular el p5 de una disolucin $ . 1%-molar de 8cido perclrico.ol.' )

1,1.- / p5 de base fuerte 0. Calcular el p5 de una disolucin %% molar de Na+5.ol.' 1),

1,).- / p5 de base fuerte 0. Disponemos de ) litros de disolucin %1 molar de Na+5. Calcular elp5 de ' a0 1%% mL de la disolucin b0 )%% mL de la disolucin.ol.' 1 en ambos casos.

1,.- 5allar el p5 de una disolucin %1 & de Ha/+50)ol.' 1

1,.- Calcular la 5 +QV y +5-V en una disolucin de p5 ( ,.ol.' 1%-,y 1%-7 moles


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ol.' ( %%1 p5 ( 111).

14) *.- ?l 8cido brico en disolucin acuosa libera un protn. ?n una disolucin %1 & de este

8cido la concentracin de protones es 1%$ . 1%-$&. 5allar la constante de e"uilibrio.

ol.' 11 . 1%-6

.

14.- Un 8cido monoprtico d>bil de concentracin %) & se encuentra ioni:ado en un 1 2 endisolucin acuosa. Calcular la concentracin de todas las especies en disolucin el p5 y el valorde la constante de ioni:acin.

ol.' 59V ( 167 . 1%-1molesbil tiene una constante de

disociacin de $ . 1%-7. Calcular las concentraciones de todas las especies en disolucin y su p5.

ol.' 59V ~%1% molestico y%, !ramos de 8cido n3trico puro disueltos en a!ua destilada hasta obtener 1 litro de disolucin.Calcular el p5 de esta disolucin sabiendo "ue para el 8cido ac>tico pIa( 46 y las masas

atmicas ' C ( 1) + ( 1, N ( 1 5 ( 1.ol.' 16.

144.- / ?fecto de ion comAn 0. ?l 8cido sulfArico presenta una primera disociacin como 8cidofuerte y la se!unda como 8cido d>bil con pIa( 16. Calcular la concentracin de todas las especies

en disolucin %1 molar de 8cido sulfArico.

ol.' +)-V ( %%1% moles


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17%.- Calcular el !rado de hidrlisis y el p5 de una disolucin acuosa de cianuro de potasio %1

molar. Constante de disociacin del 5CN $.% . 1%-1%.ol.' ( %%1 p5 ( 1)1$.

171.- Calcular el !rado de hidrlisis y el p5 de una disolucin %1 molar de N5Cl. Constante deioni:acin del amoniaco 17 .1%-$.ol' ( 4,.1%-$ p5 ( $1.

17).- Calcular el !rado de disociacin y el p5 de una disolucin acuosa %.1 molar de acetato de

amonio. Constante de ioni:acin del 8cido ac>tico 17 . 1%-$y para el amoniaco 17 . 1%-$.

ol.' ( $$ . 1%- p5 ( 4.

17 *.- ?l p5 de una disolucin %%$% &olar de h/Cl+0es )7%. Determinar ' a0 la constante de

hidrlisis para la reaccin hQQ )5)+ S((\ h+5QQ 5+

Q b0 La concentracin de h+5Q

en e"uilibrio.

ol.' Ih( $1$ . 1%-$ h+5QV ( 1$7 . 1%-.

17 *.- B Cu8l ser8 el p5 de una disolucin %7 & de NaCl F. B Z el p5 de una disolucin %7 & de

N5Cl. Constante de disociacin del amoniaco 17 . 1%-$.

ol.' p5 ( 4 para la primera y p5 ( ,7 para la se!unda.

17$ *.- Calcular el p5 de una disolucin de amoniaco %%1 &. i a $% mL de esta disolucin leaadimos otros $% mL de 5Cl %%1 & calcular el p5 de la disolucin resultante. I/N50(17 . 1%

-$

ol.' 1%, $47.

17, *.- /Disolucin tampn 0 . ?l 8cido ac>tico es un 8cido d>bil de I ( 17 . 1%-$. Calcular ' el p5de una disolucin %$ & de este 8cido b0 el p5 de una disolucin amorti!uadora %$ & en 8cidoac>tico y %$ & en acetato de sodio e#plicando el efecto producido por la sal sobre el valor del p5.ol.' a0 )$) b0 4.

174.- e prepara una disolucin %1 & en 8cido ac>tico y %1 & en acetato de sodio. Calcular a0 sup5 b0 la variacin de p5 "ue se producir8 si a 6% ml de disolucin anterior se le aaden 1% ml de

disolucin de Na+5 %1 &. I/C5

-C++50 ( 17 . 1%-$.

ol.' a0 4 b0 p5 ( %1.

177 *.- 9 una disolucin acuosa "ue contiene , moles de C5-C++Na se le aade 1 mol de

5)+. Determinar el p5 final. D9+.- Constante de ioni:acin del 8cido ac>tico 17 . 1%-$y

volumen final 1 litro.ol.' $%$.

176.- 5allar el p5 de una disolucin obtenida me:clando $% mL de 8cido ac>tico % & con otros

$% mL de Na+5 %1 &. I

59c

( 17 . 1%-$.

ol.' .


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16%.- ueremos obtener una disolucin re!uladora de p5 ( 4. Calcular el volumen de I+5 %1

& "ue deberemos aadir a 1 litro de disolucin %1 & de 8cido ac>tico. I59c( 17 . 1%-$.

ol.' %$ litros.

161 *.- e prepara una disolucin disolviendo 1 mol de 59c en a!ua hasta tener )$% mL. B Cu8lser8 el p5 de la disolucin F. B Cu8l ser8 el p5 si a la disolucin anterior se le a!re!an %1$ moles

de Na9c. I59c ( 1.7 . 1%-$.ol.' )%4 6).

16) *.- Calcular el p5 de las si!uientes disoluciones ' a0 7% mL de 5Cl %) & m8s $% mL de N5 %$ & b0 %$ moles de N5m8s %$ moles de 5Cl m8s a!ua hasta un volumen final de $%% mL.

D9+.- I/N50 ( 17 . 1%-$.

ol.' a0 6%) b0 ,.

16.- Calcular el p5 de las si!uientes disoluciones ' a0 $% mL de N5 %1 & Q $% mL 5Cl %1 &

b0 $% mL de N5%1 & Q % mL de 5Cl %1 & c0 $% mL de N5%1 & Q ,% mL de 5Cl %1 &.

ol.'

16 *.- /Kolumetr3a 0. a0 B u> variacin de p5 se produce al aadir 1 !ota /%%$ mL0 de 5Cl 1 & a$% mL de a!ua pura b0 sin hacer c8lculos y bas8ndose en la respuesta anterior ra:onar cual ser8 lavariacin de p+5 al aadir una !ota de Na+5 1 & a $% mL de a!ua pura. c0 suponiendo "ue encada caso el a!ua contuviese ) !otas de fenolftale3na alcohlica ^ "u> variaciones se observar3an encada caso. D9+.- intervalo de virae de la fenolftale3na ' p5 7 - 6$ incolora a roa.ol.' a0 p5 ( - ^ observar el cambio brusco de p5 de 4 a con una sola !ota b0 p+5 ( -c0 en a!ua pura ser8 incolora al aadir un 8cido no se notar8 cambio de color en caso de p5 \ 6$virar8 a color roo.

16$ *.- Calcular cuantos mL de una disolucin 1 N de Na+5 ser8n necesarios para neutrali:ar $%mL de una disolucin ) N de 8cido tart8rico y cuantos !ramos de Na+5 e#isten en ese volumen dedisolucin.ol.' 1%% mL !ramos.

16, *.- e tiene un 8cido sulfArico diluido al 6 2 y densidad 11 ! volumen de amoniaco anhidro medido a 1$=C y 4$% mm5! de presin se necesita

para neutrali:ar )$ cmde una disolucin de 8cido sulfArico % 1$ molar F.ol.' %146 litros.

167 *.- Una muestra de 8cido ben:oico / C,5$-C++5 0 "ue pesa 174 ! se neutrali:a

e#actamente con )% mL de una disolucin de Na+5. B Cu8l es la normalidad de esta Altima F.ol.' %4$4 N.

166 *.- a0 B Cu8ntos mL de disolucin de 5Cl de ri"ue:a % 2 y densidad 1) !


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toman 1$% mL y se valoran con disolucin de Na+5 % N !ast8ndose 7$ mL de >sta B cu8l ser8la verdadera normalidad de la disolucin de 5Cl F.ol.' a0 7 mL b0 %1% N.

)%% *.- ;or un tubo de vidrio introducido bao el nivel l3"uido de una disolucin acuosa 1 N de 5Cl

/ volumen de disolucin )%% mL 0 se dean fluir muy lentamente burbuas de N5 !as. ;arafacilitar la reaccin el l3"uido se mantiene fuertemente a!itado. ?l volumen medio de cada burbua

es 6) mmy su presin puede considerarse i!ual a la atmosf>rica normal.a0 ormular la reaccin "ue tiene lu!ar.

b0 B Cu8ntas burbuas son necesarias para completar la reaccin. emperatura de la e#periencia)4=C.

ol.' a0 5Cl Q N5S((\ N5Cl Q 5)+ b0 1%burbuas.

)%1 *.- Calcular la ri"ue:a de una sosa comercial e#presada en 2 de Na+5 si disolviendo en a!ua

$% ! de la misma la disolucin necesita para su completa neutrali:acin )%% cm

de un 8cido %$Nol.' 7% 2

)%) *.- ?n dos vasos distintos hay %% mL de 59c %1%% N y %% mL de 5N+ %1%% N

respectivamente. Determinar el p5 de cada disolucin. Ja:onar cual de las dos necesitar8 mayor

volumen de I+5 %1%% N para su neutrali:acin con fenolftale3na como indicador. I59c(17.1%-$

ol' p5 ( )7$ p5 ( 1 se necesitar8 mayor cantidad con la disolucin de 8cido n3trico.

*)%) /@0. - /?#tremadura 16670. ?l 8cido ac>tico /etanoico0 se encuentra disociado un 1% 2 endisoluciones %1 & a cierta temperatura. Determinar a esa temperatura' a0 el valor de la constante

de acide: Ia b0 el p5 de la disolucin.ol.'

*)%) /@@0.- /?#tremadura 16670. 90 Defina el concepto de 8cido y base se!An HrOnsted y LoYry. H0indi"ue los factores "ue modifican el estado de e"uilibrio en un proceso "u3mico.ol.' en la teor3a.

*)%) /@@@0.- /?#tremadura 16670. 90 BCu8ntos m! de hidr#ido pot8sico hay "ue aadir a )$% mLde a!ua para obtener una disolucin de p5 ( 1)F. H0 BCu8ntos mL de 8cido clrh3drico del 1% 2 en

peso y 1%$ !bilmonoprtico "ue est8 ioni:ado un )$ 2 en disolucin %) &. H0 e desea preparar un litro dedisolucin de 8cido clorh3drico "ue ten!as el mismo p5 "ue la disolucin anterior. Bu> volumende 5Cl de concentracin % & habr8 "ue tomarF.ol.'

,


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*)%) /[email protected] /?#tremadura )%%0. Calcule cu8ntos mL de 8cido clorh3drico ).1% -)& hay "ueaadir a )%% mL de a!ua para obtener una disolucin de p5 ( ).ol.'

*)%) /MK0.- /?#tremadura )%%0. 90 Calcule el p5 de una disolucin de 8cido ac>tico %1 & /Ia(17.1%-$0. H0 Calcule el p5 de una disolucin obtenida disolviendo )4$ ! de hidr#ido de sodio ena!ua hasta un volumen de $%% mL.ol.'

*)%) /MK@0. - /?#tremadura )%%0. 90 De una botella de 8cido sulfArico concentrado del 6, 2 enpeso y densidad 146 !bil 59 es %%%$ &. 90 Determinar el valor de la constante de acide: de la especie 59. H0Determinar la concentracin necesaria de este 8cido para obtener una disolucin de p5 ( ).ol.'

*)%) /MM0.- /?#tremadura )%%$0. @ndicar ra:onadamente si son 8cidas b8sicas o neutras lasdisoluciones acuosas de las si!uientes especies' NaCl N5Cl C5-C++Na IN+. / Ia C5-C++5 ( 17.1%-$ IbN5+5 ( 17.1%-$.ol.'

*)%) /[email protected] /?#tremadura )%%$0.e hace reaccionar una cierta cantidad de NaCl con 5 )+

se!An La ecuacin' ) NaCl Q 5)+ Na)+Q ) 5Cl. ?l resultado se valora con unadisolucin de Na+5 %$ & consumi>ndose )% mL de >sta. BCu8ntos !ramos de NaCl h"nreaccionadoF.ol.'

*)%)/MM@@0.- /?#tremadura )%%$0. e disuelven %%$, ! de 8cido ac>tico en a!ua para preparar $%mL de disolucin. Calcular el p5 de la disolucin y el !rado de disociacin del 8cido /Ia( 17.1%-$0ol.'

REACCIONES DE PRECIPITACIN

)%.- La solubilidad del cloruro de plomo /@@0 en a!ua es 4 . 1%-)moles


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ol.' )% . 1%-

)% *.- 9 determinada temperatura el a!ua saturada de cloruro de plata contiene 16) . 1% -! decompuesto por cada 1%% mL de disolucin. Calcular la constante del producto de solubilidad del

cloruro de plata a esa temperatura. &asas atmicas ' 9! ( 1%474 Cl ( $$ol.' 17 . 1%-1%

)%$.- Una disolucin acuosa saturada de hidr#ido de cadmio contiene $6 . 1% -! de compuesto

por cada )%% cm de disolucin. Calcular el producto de solubilidad del hidr#ido y las

concentraciones de Cd)Qy +5-libres en el e"uilibrio. &asas atmicas ' 5 ( 1 + ( 1, Cd (11).

ol.' . 1%-1 Cd)QV ( )%1 . 1%-$mol


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ol.' a0 1, .1%-, b0 %11) ! volumen de una disolucin %1 & de 9!N+se necesita para precipitar en forma de

9!Cl todo el ion cloruro contenido en $% cmde una disolucin "ue es %1) & en ICl y %1$ & en

EnCl)F.ol.' %)1 litros.

)1.- / &e:cla de e"uilibrios de precipitacin y 8cido-base 0. B ;recipitar8 acetato de plata alme:clar $% mL de disolucin 1& de 9!N+con $% mL de disolucin 1 & de 8cido ac>tico F Datos

' ;roducto de solubilidad del acetato de plata ( )) .1%- Constante de disociacin del 8cido ac>tico( 17 . 1%-$.

ol.' No precipita ya "ue 9!QV ( %$ y 9c-V ( 6 .1%-y por lo tanto 9!QV . 9c-V S Ips.

)1$.- B ;recipitar8 &!/+50)

al me:clar $% mL de disolucin %) & de &!Cl)con $% mL de

disolucin %) & de N5F Datos ' Constante de ioni:acin del N5( 17 . 1%-$ ;roducto de

solubilidad para &!/+50)( . 1%-11

ol.' precipita.

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

)1,.- @ndicar el nAmero de o#idacin de cada elemento en los si!uientes compuestos ' Cl) C)5,

C)+)- C+

)- Na5 N5Q &n+

- Cl- 9lQ 5)+.

)14.- @ndicar si las si!uientes reacciones son de transferencia de electrones y en su caso indicar elelemento "ue se o#ida y el "ue se reduce ' a0 1% 5N+Q Cl)---\ ) 5Cl+)Q 1% N+)Q 5)+

b0 Ha/+50)Q ) 5Cl ---\ HaCl)Q ) 5)+

c0 9!N+Q NaCl ---\NaN+Q 9!Cl

d0 eClQ nCl)---\ eCl)Q nCl.

ol.' on de transferencia de electrones las reacciones a0 y d0.

)17.- 9ustar por el m>todo de la variacin en el nAmero de o#idacin las si!uientes reacciones'

a0 En Q 5Cl ---\ EnCl)Q 5)b0 e)+Q C ---\ e Q C+)

c0 c0 5) Q +)---\ Q 5)+

d0 d0 I&n+Q 5Cl ---\ &nCl)Q ICl Q Cl)Q 5)+ .

ol' a0 En Q) 5Cl ---\ EnCl)Q 5) b0 ) e)+Q C ---\ e Q C+) c0 ) 5) Q +)---\

Q) 5)+ d0 ) I&n+Q 1, 5Cl ---\) &nCl)Q ) ICl Q $ Cl)Q7 5)+.

)16.- 9ustar por el m>todo del ion-electrn las si!uientes reacciones redo# ' a0 5N+QCu --\ N+)Q Cu/N+

0)Q 5

)+ b0 I

)Cr

)+

4Q e+

Q 5

)+

---\ Cr

)/+

0Q e

)/+

0Q I

)+

Q

5)+ c0 I)Cr)+4Q I@ Q 5)+---\ I)+Q Cr)/+0Q @)Q 5)+ d0 I&n+Q I@ Q I+5

%


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---\ I)&n+Q I@+Q 5)+ e0 ICl+Q CrClQ I+5 ---\ I)Cr+Q ICl Q 5)+ f0 I@+Q

Cl)Q I+5 ---\ I@+Q ICl Q 5)+ .

ol.' a0 5N+QCu --\ )N+)Q Cu/N+0) Q) 5)+ b0 I)Cr)+4Q, e+Q4 5)+ ---\

Cr)/+0 Q e)/+0 Q I)+ Q 45)+ c0 I)Cr)+4Q, I@ Q4 5)+ ---\ I)+ Q

Cr)/+0Q @)Q4 5)+ d0 ,I&n+Q I@ Q ,I+5 ---\ ,I)&n+Q I@+Q 5)+ e0 ICl+Q) CrClQ1% I+5 ---\ )I)Cr+Q4 ICl Q $5)+ f0 I@+Q Cl)Q) I+5 ---\ I@+Q) ICl Q

5)+.

))%.- / Jeaccin de dismutacin 0. @!ualar la si!uiente reaccin redo# ' I@+---\ I@ Q I@+.

ol.' I@+ ---\ ) I@ Q I@+.

))1 *.- ?l di#ido de man!aneso y el yoduro de potasio reaccionan en presencia de 8cido sulfAricopara dar sulfato de man!aneso /@@0 yodo sulfato de potasio y a!ua.

a0 9ustar la reaccin por el m>todo del ion-electrn.b0 Determinar el peso e"uivalente del di#ido de man!aneso y del yodo en esta reaccin.c0 Calcular los !ramos de yodo "ue se obtendr8n como m8#imo partiendo de 1 I! de pirolusitacuya ri"ue:a en di#ido de man!aneso es del 7% 2. &asas atmicas ' &n ( $6 + ( 1, @ (1),6.ol.' a0 &n+)Q ) I@ Q ) 5)+---\ &n+Q @)Q I)+Q ) 5)+ b0 $ !


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b0 Determinar el peso e"uivalente del a!ente o#idante.

c0 5allar los cmde bromo "ue se obtendr8n al tratar $% !ramos de bromuro de potasio con 8cido

sulfArico en e#ceso si la densidad del bromo a temperatura ordinaria es )6 !


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)1 *.- e tiene una pila !alv8nica constituida por los semielementos e )Ql se produce la reduccin b0 e Q Co)Q--\ e)QQ Co = ( %1, v.

)).- Calcular la f.e.m. de la pila ' Ni < Ni)Q/1&0 ctrico e#terno B en "u>sentido circulan los electrones por >l F.ol.' ?n toda pila los electrones circulan e#teriormente desde el 8nodo al c8todo.

)4 *.- ?n la tabla adunta se representa una serie de tensiones simplificada haciendo uso de lamisma predecir ra:onadamente "ue ocurrir8 cuando ' a0 se introdu:can limaduras de hierro en una

disolucin 1 & de cloruro de calcio b0 se vierta polvo de cinc en una disolucin de cloruro decalcio c0 se pon!an en contacto sendas disoluciones 1 & de dicromato de potasio y 8cidosulfuroso.

Ca)QQ )e- ---\ Ca= = ( -)74 v En)QQ )e----\ En= =( -%4, v e)QQ )e----\ e =( -% v

+)-Q 5QQ)e----\5)+Q5)+ = ( %)% v Cr)+4

)-Q1 5QQ,e----\)CrQQ4 5)+ = ( 1 v

ol.' a0 no hay reaccin b0 no hay reaccin c0 hay reaccin.

)7 *.- B u> suceder3a si se utili:ase una cuchara de aluminio para a!itar una disolucin de nitratode hierro /@@0 F. B Z si se utili:a una cuchara de hierro para a!itar una disolucin de aluminio F.

=/e

)Q


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)6.- / ?cuacin de Nernst 0. eniendo en cuenta los potenciales normales de reduccin para 9!Qtodo del in-electrn la ecuacin si!uienteescribiendo las reacciones inicas "ue tienen lu!ar' I&n+Q 5Cl Q nCl) &nCl)Q nClQICl Q 5)+. H0 Nombre las sales "ue aparecen en la ecuacin anterior.ol.'

*)4 /K@@0.- /?#tremadura )%%)0. 9uste la reaccin 5N+Q 5) Q N+ Q 5)+ mediante elm>todo del in-electrn. H0 Determine el volumen de sulfuro de hidr!eno !aseoso medido a ,% =Cy 1 at necesario para reaccionar con $%% mL de disolucin de 8cido n3trico de concentracin %) &.ol.'

*)4 /K@@@0.- /?#tremadura )%%0. 9uste por el m>todo del in-electrn la reaccin si!uienteescribiendo las reacciones inicas "ue tienen lu!ar' 5)+Q IHr +)Q Hr)Q I)+Q 5)+.H0 Nombre todos los compuestos "ue aparecen en la ecuacin anterior.ol.'

*)4 /@M0. - /?#tremadura )%%0. ?l Cl)/!0 se obtiene en el laboratorio por o#idacin del 5Cl con&n+) form8ndose &nCl)y a!ua. 90 9uste la reaccin por el m>todo del in-electrn. H0 Bu>volumen de 5Cl del % 2 en peso y densidad 11$ !todo del in electrn la si!uiente reaccin' I@ Q 5)+Q I&n+ @)Q &n+Q I)+Q5)+. Bu> cantidad de 8cido sulfArico ) & es necesaria para reaccionar con )$ ! de I@F. &asasatmicas @ ( 1),6 I ( 6 ( ) + ( 1, 5 ( 1.ol.'

*)4 /[email protected] /?#tremadura 16670. BCu8l es la reaccin inica y el potencial normal de la celdacompuesta por los pares' Cd)Q


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ol.'

*)4 /[email protected] /?#tremadura )%%0. Considere los si!uientes potenciales normales' ?=/9u Q

Problemas Quimica 2 Bachillerato

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