Prof. Sandra GonzálezCHEM 203

Es la representación escrita de una reacción o un proceso de transformación física.

Considere : 4NHConsidere : 4NH33 + 5O + 5O22 6H 6H22O + 4NOO + 4NO

Los números frente a las fórmulas químicas Los números frente a las fórmulas químicas representan “moles”:representan “moles”:

4 moles de NH4 moles de NH3 3 reaccionan con 5 moles de reaccionan con 5 moles de

OO2 2 para producir 6 moles de H para producir 6 moles de H22O y 4 moles O y 4 moles

de NO.de NO.

Ley de conservación de la materia establece que la materia ni se crea ni se destruye.

Esto quiere decir, que los átomos formando

los reactantes son los mismos que, luego de la reacción, están formando los productos.

Se utilizarán los coeficientes de tal manera que se cumpla con esta Ley.

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

Leyenda: O2

H2 H2O

Al + S8 → Al2S3

16 Al + 3 S8 → 8 Al2S3 CO + O2 → CO2 2 CO + O2 → 2 CO2 C2H4 + O2 → CO2 + H2O C2H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O Pb(NO3)2 + NaCl → PbCl2 + NaNO3 Pb(NO3)2 + 2 NaCl → PbCl2 + 2 NaNO3 Mg2C3 + H2O → Mg(OH)2 + C3H4 Mg2C3 + 4 H2O → 2 Mg(OH)2 + C3H4

Ca(OH)2 + HBr → CaBr2 + H2O Ca(OH)2 + 2 HBr → CaBr2 + 2 H2O

Se denomina estequiometría a los cómputos llevados a cabo para determinar las relaciones entre los reactantes, reactantes y productos y entre productos, en una reacción química.

• Dadas las cantidades de reactantes que reaccionan, calcular cuánto se forma de producto.1. Las cantidades de reactantes son las

exactas para que reaccionen completamente.

2. Uno de los reactantes está en cantidad limitada y el otro está en exceso .

• Dada la cantidad de producto formado, poder calcular cuánto reactante debió reaccionar.

1. Balancee la ecuación química correctamente.

2. Si el o los datos están dados en gramos, conviértalos a moles utilizando la masa molar del compuesto

3. Buscar las posibles razones estequiométricas para ese ejercicio y seleccionar el adecuado.

4. Calcular los moles y convertirlos a gramos, si es necesario.

1. Balancee la ecuación 2. Calcule los moles de H2O necesarios para reaccionar

completamente con 0.355 moles de Al4C3.

3. Calcule los gramos de Al4C3H necesarios para producir 1.55

gramos de Al(OH)3 .

4. Si se echan a reaccionar 3.00 gramos de Al4C3 con 5.00 gramos de H2O, ¿cuántos gramos de CH4 se producirán? ¿Cuál es el reactivo limitante?