Propiedades Coligativas
-
Upload
3dsalesianos -
Category
Documents
-
view
4.780 -
download
2
Transcript of Propiedades Coligativas
PROPIEDADES
COLIGATIVAS
DE LAS SOLUCIONES
Propiedades coligativas
Son aquellas propiedades físicas de las soluciones que dependen más bien de la cantidad de soluto que de su naturaleza.
Cuatro son las propiedades coligativas:
Disminución de la presión de vapor
Disminución del punto de congelación
Aumento del punto de ebullición
Presión osmótica
Disminución de la presión de vapor
Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, la presión de vapor de éste en la solución disminuye.P solución < P solvente puro
P = P° - P
Ley de Raoult
PA = XA P°A
PA : Presión de vapor del componente A
XA : Fracción molar de A
P°A : Presión de vapor de A puro
Para un soluto no volátil:
P = P°A XB
donde:
P : Disminución de la presión de vapor
XB : fracción molar del soluto B no volátil
P°A : presión de vapor del solvente A puro
Pre
sión
de
vapo
r de
l sol
vent
e
X disolvente
X soluto
0
0
01
1
P° solvente
Ley de Raoult para una solución ideal de un soluto en un líquido volátil. La presión de vapor ejercida por el líquido es proporcional a su fracción molar en la solución.
... aplicación
Calcule el descenso de la presión de vapor de agua, cuando se disuelven 5.67 g de glucosa, C6H12O6, en 25.2 g de agua a 25°C. La presión de vapor de agua a 25°C es 23.8 mm Hg ¿Cuál es la presión de vapor de la solución?
... aplicación
El naftaleno C10H8, se utiliza para hacer bolas para combatir la polilla. Suponga una solución que se hace disolviendo 0,515 g de naftaleno en 60,8 g de cloroformo CHCl3, calcule el descenso de la presión de vapor del cloroformo a 20°C en presencia del naftaleno. La p de v del cloroformo a 20°C es 156 mm Hg. Se puede suponer que el naftaleno es no volátil comparado con el cloroformo. ¿Cuál es la presión de vapor de la solución?
Para una solución ideal:
Si los componentes son los líquidos A y B:
Psolución = P°A XA + P°B XB
Psolución : Presión de la solución ideal
P°A y P°B : Presiones de vapor de A y B puros
XA y XB : Fracciones molares de A y B
Pre
sión
de
vap
or
XA
0
1
10
0
P°A
XB
P°B
PB
PA
P total = PA + PB
Ley de Raoult para una solución ideal de dos componentes volátiles.
Izquierda: B puro Derecha: A puro
0
... aplicación
Una solución líquida consiste en 0,35 fracciones mol de dibromuro de etileno, C2H4Br2, y 0,65 fracciones mol de dibromuro de propileno, C3H6Br2. Ambos son líquidos volátiles; sus presiones de vapor a 85°C son 173 mm Hg y 127 mm Hg, respectivamente. Calcule la presión de vapor total de la solución.
Pre
sión
de
vap
or d
el s
olve
nte
(tor
r)
760
SólidoLíquido
Gas
Tf Te
Temperatura (°C)
Tf solución Tf solvente puro
Solución
Solvente puro
Te solvente puro Te solución
DIAGRAMA PUNTO FUSIÓN Y PUNTO EBULLICIÓN SOLVENTE PURO - SOLUCIÓN
DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN
Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye.
Pto. Cong. solución < Pto. Cong. solvente puro
Tf = Kf • m
Donde:
Tf = Disminución del punto de congelación
Kf = Constante molal de descenso del punto de
congelación
m = molalidad de la solución
Tf = Tf solvente - Tf solución
AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de ebullición de éste aumenta.
Pto. Eb. ss > Pto. Eb. solvente puro
Te = Ke • m
Donde:
Te = Aumento del punto de ebullición
Ke = Constante molal de elevación del punto de
ebullición
m = molalidad de la solución
Te = Te solución - Te solvente
Algunas propiedades de disolventes comunes
I Solvente Pe (°C) Kb (°C/m) Pf(°C) Kf
(°C/m)
Agua 100,0 0,512 0,0 1,86 Benceno 80,1 2,53 5,48 5,12 Alcanfor 207,42 5,61 178,4 40,00 Fenol 182,0 3,56 43,0 7,40 Ac. Acético 118,1 3,07 16,6 3,90 CCl4 76,8 5,02 - 22,3 29,8 Etanol 78,4 1,22 - 114,6 1,99
... aplicaciónUna solución acuosa de glucosa es 0.0222 m
¿cuáles son el punto de ebullición y el punto de congelación de esta solución?
¿Cuántos gramos de etilenglicol, CH2OHCH2OH, se deben adicionar a 37.8 g de agua para dar un punto de congelación de -0.150°C?
Se disolvió una muestra de 0.205 g de fósforo blanco en 25.0 g de CS2 Se encontró que la elevación del punto de ebullición de la solución de CS2 fue 0.159°C. Cuál es el peso molecular del fósforo en solución? ¿cuál es la fórmula del fósforo molecular?
PRESIÓN OSMÓTICA
Osmosis Normal
Agua pura Disolución
> P
PRESIÓN OSMÓTICA
Agua pura Disolución
P >
Osmosis inversa
P
Se define la presión osmótica como el proceso, por el que el disolvente pasa a través de una membrana semipermeable, y se expresa como:
= n R T V
R= 0.0821 atm L / (mol K)
Como n/V es molaridad (M), entonces:
= M • R • T
Ejercicios
Una disolución contiene 1 g de hemoglobina disuelto en suficiente agua para formar 100 mL de disolución. La presión osmótica a 20ºC es 2.72 mm Hg. Calcular:a) La molaridad de la hemoglobina.b) La masa molecular de la hemoglobina.
Ejercicios ¿Qué presión osmótica ejercerá una
solución de urea (NH2CONH2) en agua al 1%, a 20ºC?. Considere que 1000 g corresponde aproximadamente a 1 L de solución.
¿Qué concentración en g/L habría de tener una solución de anilina en agua, para que su presión osmótica a 18ºC sea de 750 mm Hg? (PM= 93.12)
Propiedades Coligativas de los electrolitos
Un electrolito es una sustancia que disuelta en agua conduce la corriente electrica. (son electrolitos aquellas sustancias conocidas como ácidos, bases y sales).
Para las disoluciones acuosas de electrolitos es necesario introducir en las ecuaciones, el factor i
EjemploEstimar los puntos de congelación de
las disoluciones 0.20 molal de:a) KNO3
b) MgSO4
c) Cr(NO3)3
El punto de congelación del HF 0.20 m es -0.38ºC. ¿estará disociado o no?