PRUEBA DE CIENCIAS QUÍMICA FORMA: 111 INSTRUCCIONES ES DE...

CIENCIAS ENSAYO 1 1

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PRUEBA DE CIENCIAS QUÍMICA

FORMA: 111 INSTRUCCIONES

ES DE SUMA IMPORTANCIA QUE PRESTE ATENCIÓN A TODAS LAS INSTRUCCIONES QUE SE LE ENTREGAN.

1. Esta prueba consta de 80 preguntas. Cada pregunta tiene 5 opciones, señaladas con las letras A; B; C; D y E, una sola de las cuales es la respuesta correcta.

2. Dispone de 2 horas y 40 minutos para responderla.

3. Las respuestas a las preguntas se marcan en la hoja de respuestas que se le ha entregado. Complete todos los datos pedidos, de acuerdo con las instrucciones contenidas en esa hoja. Se le dará tiempo para ello antes de comenzar la prueba.

4. Marque su respuesta en la fila de celdillas que corresponda al número de la pregunta que está contestando. Ennegrezca completamente la celdilla, tratando de no salirse de ella. Hágalo exclusivamente con lápiz grafito Nº 2 o portaminas HB.

5. Lea atentamente las instrucciones específicas de cada sección de la prueba, en donde se explica la forma de abordar las preguntas.

6. Responda las preguntas sin tratar de adivinar, porque las respuestas erróneas disminuyen su puntaje.

7. Si lo desea, puede usar este folleto como borrador, pero no olvide traspasar oportunamente sus respuestas a la hoja. Tenga presente que se considerarán para la evaluación EXCLUSIVAMENTE las respuestas marcadas en dicha hoja.

8. Cuide la hoja de respuestas. No la doble. No la manipule innecesariamente. Escriba en ella solamente los datos pedidos y las respuestas.

9. Evite borrar para no deteriorar la hoja. Si lo hace, límpiela de los residuos de goma.

10. Escriba correctamente todos los datos en la hoja de respuestas, porque ESTOS SON DE SU EXCLUSIVA RESPONSABILIDAD. Cualquier omisión o error en ellos impedirá que se entreguen los resultados.

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MÓDULO COMÚN OBLIGATORIO DE QUÍMICA 1. De los siguientes cambios, sólo uno es considerado químico, indique

cuál:

A) sublimación del iodo B) evaporación de la acetona C) condensación de metano D) oxidación de un clavo E) ebullición del alcohol

2. En relación al agua, es correcto afirmar que:

A) en la naturaleza se encuentra en los tres estados B) el hielo es más denso que el agua líquida C) es un gran solvente apolar D) es un excelente conductor de la corriente eléctrica E) es considerado una mezcla de hidrógeno y oxígeno

3. ¿En qué capa de la atmósfera se ubica la capa de ozono que nos

protege de las radiaciones ultravioleta?

A) en la tropósfera B) en la estratósfera C) en la mesosfera D) en la exosfera E) en la ionósfera

4. De los siguientes gases, el único que no es contaminante atmosférico a

nivel del suelo es:

A) óxido de azufre B) óxido de nitrógeno C) ozono D) argón E) monóxido de carbono

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5. El petróleo es:

A) de origen inorgánico B) sintético C) un recurso renovable D) mezcla de hidrocarburos E) más denso que el agua

6. El modelo atómico clásico con sus protones, neutrones y electrones, se

puede considerar un sistema planetario en miniatura, donde el sol correspondería al núcleo atómico y los planetas a los electrones de la envoltura. Al respecto es correcto afirmar que:

A) la carga positiva está concentrada en la envoltura B) la carga negativa se concentra en el núcleo C) la envoltura es eléctricamente neutra D) los protones y electrones se ubican en el núcleo E) la masa se concentra en el núcleo atómico

7. La configuración electrónica del elemento 25Mn es:

A) 1s2, 2s2 2p6,3s2 3p6 3d7 B) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2 3d5 C) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6 3d5 D) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2 4p5 E) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6 3d2, 4s2 4p3

8. La unión que se efectúa entre dos átomos mediante compartición de

electrones, donde uno de ellos presenta mayor electronegatividad que el otro, se llama enlace:

A) iónico B) coordinado C) covalente apolar D) covalente polar E) insaturado

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9. Si la sal común, cloruro de sodio (NaCl) se agrega al agua, ésta se:

A) disuelve y se disocia B) disocia en iones sin disolverse C) disuelve sin disociarse D) descompone en sus elementos E) cristaliza

10. De los siguientes compuestos orgánicos, ¿Cuál corresponde a un éter?

A) CH3 – CO – CH2 – CH3 B) CH3 – COO – CH3 C) CH3 – CH2OH D) CH3 – CH2 – O – CH3 E) CH3 – CH2 – COOH

11. El acetileno es un gas incoloro, inodoro, altamente inflamable y puede

explotar cuando es comprimido. Su fórmula es:

A) CH CH B) CH3 – CHO C) CH3 – CH3 D) CH2 = CH2 E) CH3 – COOH

12. Al reaccionar completamente 1 mol de P2O5 con 3 moles de H2O, se

obtienen 2 moles de:

A) H3PO3 B) H4P2O7 C) H3PO4 D) H4P2O5 E) HPO3

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13. Una solución acuosa que contiene 0,5 moles de soluto en 200 ml de solución presenta una concentración molar:

A) 0,25 M B) 0,5 M C) 1,0 M D) 2,0 M E) 2,5 M

14. Al hacer reaccionar el hidróxido de aluminio, Al(OH)3, con ácido

sulfúrico, H2SO4, se produce una neutralización. la ecuación que mejor representa esta reacción es:

A) 2Al(OH)3 + 3 H2SO4 Al2(SO4)3

B) Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2OC) 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 6 H2OD) 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3 H2OE) 3 Al(OH)3 + 2 H2SO4 Al2(SO4)3 + 6 H2O

15. Los peces tendrán mayor cantidad de oxígeno gaseoso disuelto en las

aguas de un lago en días:

A) fríos de alta presión atmosférica B) cálidos y de baja presión atmosférica C) fríos de baja presión atmosférica D) cálidos de alta presión atmosférica E) de aguas calmas

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16. Al medir la acidez de varias sustancias de uso frecuente, se obtuvo la siguiente tabla:

sustancia pH jugo gástrico 2,0 jugo de tomate 4,0 cerveza 4,5 leche 6,0 champú 8,0 jabón líquido 11 soda cáustica 14

De acuerdo a los datos es correcto afirmar que:

A) la soda cáustica es la sustancia más ácida B) el jugo gástrico es la más básica de las sustancias C) el jabón líquido es más ácido que el champú D) la cerveza es más ácida que la leche E) el jugo gástrico es más alcalino que el jugo de tomate

17. El agua es un líquido que presenta un punto de ebullición muy alto, esto

se debe a que:

A) sus moléculas establecen puentes de hidrógeno B) se evapora rápidamente C) es una mezcla de hidrógeno y oxígeno D) sus moléculas no interactúan entre sí evaporándose fácilmente. E) su punto de congelación es 0 ºC

18. La empresa que en Chile tiene a su cargo hace unos 50 años la

explotación del petróleo es:

A) CODELCO B) CORFO C) ENAP D) PETROX E) SOQUIMICH

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MÓDULO ELECTIVO DE QUÍMICA

19. Los elementos N, P, As, Sb y Bi pertenecen al mismo grupo o familia por presentar:

I) El mismo número de niveles o capas de energía II) El mismo número de electrones externos III) El mismo carácter no-metálico

Es correcta la alternativa:

A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) II y III

20. La propiedad que posee el agua de ascender por tubos angostos se

denomina:

A) Densidad B) Tensión superficial C) Capacidad de fusión D) Capilaridad E) Disolvente universal

21. Se prepara una solución disolviendo en agua 4 gramos de NaCl hasta enrasar a 1L de solución final. Al agregar agua sobre esta solución:

A) Aumenta la densidad de la solución B) Permanece constante la masa de soluto en la solución C) Aumenta el pH de la solución D) Aumenta su capacidad de conducir la corriente eléctrica E) Disminuye la masa de soluto en la solución

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22. Cierto ciclo-alcano de fórmula global C6H12 presenta varios isómeros de esqueleto. Sobre la base de un ciclopropano, también deberían enlazarse:

A) Sólo grupos metilos B) Sólo grupos etilos C) Sólo grupos isopropilos D) un grupo metilo y un grupo etilo E) un grupo metilo y un grupo isopropilo

23. La importancia del nitrógeno gaseoso en nuestras vidas por ser un

componente del aire es:

A) Formar compuestos B) Evitar la destrucción de la capa de ozono C) Hacer respirable el oxígeno D) Impedir la combustión E) Ser eliminado por los vegetales

24. De las siguientes propiedades ¿Cuál o cuáles se relacionan con los

gases?

I. Dilatación II. Compresión III. Difusión IV. Expansión

A) Sólo I B) I y II C) II y III D) I, II y III E) II, III y IV

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25. Entre las propiedades físicas del aire podemos mencionar:

I. Densidad baja II. Presión atmosférica III. Ocupan volumen y espacio IV Tensión Superficial

A) Solo II B) Sólo IV C) II y III D) I, II y III E) II, III y IV

26. Entre los combustibles fósiles en los distintos estados podemos

mencionar:

I. El gas II. El carbón III. El petróleo

A) Sólo I B) Sólo II C) I y III D) II y III E) I, II y III

27. ¿Cuál de los siguientes cambios se puede clasificar como de

descomposición?

A) KClO3 KCl + O2

B) Mg + O2 MgO C) Mg + HCl MgCl2 + H2

D) C12H22O11(s) C12H22O11(ac)

E) HCl + NaOH NaCl + H2O

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28. Al descender en un grupo de la tabla periódica, el número atómico aumenta. ¿Qué propiedad disminuye?

A) Carga nuclear. B) Radio atómico. C) Número de niveles con electrones. D) Carácter metálico de los elementos. E) Electronegatividad.

29. La reacción de descomposición del agua oxigenada no equilibrada, es:

H2O2 H2O + O2

Al descomponer 17 gramos de agua oxigenada, se obtiene: Masas atómicas: H = 1 y O = 16

A) 1 mol de agua. B) 6,022 x 1023 moléculas de oxígeno. C) 18 gramos de agua. D) 6,022 x 1023 / 2 moléculas de agua. E) 16 gramos de agua y 1 gramo de oxígeno.

30. Con respecto al metanol, se puede afirmar que

A) es poco soluble en agua. B) cuando se mezcla con agua se generan atracciones de tipo puente

de hidrógeno. C) el oxígeno es un centro electrofílico. D) se trata de una molécula apolar. E) su fórmula es CH2OH.

31. Una solución acuosa de ácido clorhídrico, HCl, tendrá pH=2 si la

concentración molar de dicha solución es:

A) 0,01 B) 0,02 C) 2 D) 2 x 10-1 E) 2 x 10-2



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32. Con respecto a la reacción en medio acuoso alcalino:

Al + S Al(OH)3 + HS-1 se puede afirmar que:

I. El aluminio es el agente oxidante. II. El azufre cambia su estado de oxidación de 0 a –1. III. La semirreacción Al Al(OH)3 es de oxidación.

A) Solo I. B) Solo II. C) Solo III. D) Solo I y II. E) I, II y III.

33. ¿Cuál de las reacciones siguientes ocurre espontáneamente en el sentido propuesto?

I2 + 2 ē 2 I1- Eº 0,535

Fe2+ + 2 ē Fe° Eº -0,44 Hg2+ + 2 ē Hg° Eº 0,855

A) Fe2+ + Hg2+

Fe° + Hg° B) I2 + Hg° Hg2+ + 2 I1-

C) 2 I1- + Fe I2 + Fe2+

D) Hg° + Fe2+ Fe° + Hg2+

E) I2 + Fe° 2 I1- + Fe2+

34. A 50 mL de una solución de ácido sulfúrico, H2SO4, 0,1 Molar, se le

agrega 50 mL de una solución de hidróxido de sodio, NaOH, 0,1 Molar. La solución resultante:

A) tiene pH=7. B) no es conductora de la corriente eléctrica. C) se torna de color fucsia al agregarle unas gotas de fenolftaleína. D) la solución es ácida. E) cambia el papel tornasol rojo a azul.



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35. ¿Cuál de las siguientes sustancias químicas se utilizan como fertilizantes del suelo?

I. Nitratos II. Sulfatos III. Fosfatos IV. Carbonatos

A) I y II B) II y III C) I y III D) I, II y III E) II, III y IV

36. Los alquenos se caracterizan por presentar entre átomos de carbono y

carbono:

I. Enlaces simples II. Enlaces dobles

III. cuatro electrones compartidos IV. Enlaces triples

A) Sólo II B) Sólo III C) Sólo IV D) I y II E) II y III

37. La materia puede ser clasificada como elementos, compuestos o mezclas. La unidad fundamental del compuesto es:

A) El quark B) El protón C) El átomo D) La molécula E) El núcleo



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38. Si el ángulo de la unión química en el agua, H - O – H, fuese de 180° :

I. Se modificaría el estado físico del agua a temperatura ambiente. II. Se modificaría su punto de fusión y ebullición. III. Se modificaría su propiedad de ser un solvente polar.

Es correcta la alternativa:

A) I y II B) II y III C) I y III D) I, II y III E) Todas son correctas.

39. El ión Ca2+ presente en la dureza del agua, debe estar compensado eléctricamente por el siguiente ión negativo solvatado:

A) (CO3 )2- B) (HCO3 )1-

C) (Cl)1-

D) I-1

E) (HN03)2-

40. Fue Charles Goodyear quien descubrió accidentalmente el proceso

denominado vulcanización. ¿Qué es el proceso de vulcanización

A) Es el proceso de obtención de caucho sintético B) Es el rompimiento del caucho, obteniéndose el monómero

correspondiente. C) Es la formación de enlaces puente de azufre entre los polímeros

correspondientes al caucho. D) Es el proceso que debe ocurrir para que el caucho se encuentre

como cadenas lineales, dobladas y retorcidas. E) Es el proceso por el cual el caucho disminuye su elasticidad y

aumenta su capacidad de adherirse a otros materiales.



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41. De las siguientes especies, son isoelectrónicas:

I. [6C12]4- II. [6C14]0

III. [7N14]0 IV. [7N15]3-

A) I y II B) I y IV C) II y IV D) II y III E) III y IV

42. De las siguientes moléculas, la única que presenta enlace dativo o

covalente coordinado es:

A) H2O B) SO2 C) CH4 D) NH3 E) Cl2O

43. En laboratorio comúnmente para preparar dióxido de carbono se realiza la siguiente reacción:

CaCO3 (s) + 2 HCl (ac) → CaCl2 (ac) + H2O (l) + CO2 (g)

El CO2 se puede identificar:

A) haciéndolo reaccionar con Ca(OH)2 aparece un precipitado blanco

de CaCO3 B) al acercarlo a una llama el CO2 “aviva” a la llama, mejorando la

combustión C) al unirlo al agua forma compuestos básicos de fácil identificación

con papel pH D) por su toxicidad, ya que une a la hemoglobina desplazando al

oxígeno E) por su color rojo-ambarino



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44. ¿Qué parte de la tierra es un líquido fundido conductor de la electricidad?

A) El magma B) El núcleo interno C) El núcleo externo D) La astenósfera E) El mar

MÓDULO COMÚN OBLIGATORIO DE BIOLOGÍA 45. ¿Cuál de las siguientes alternativas corresponde a la entidad biológica

con más diversidad de estructuras?

A) Una célula sanguínea. B) El tejido nervioso. C) Un órgano del sistema digestivo. D) Una molécula orgánica. E) Una célula bacteriana.

46. Respecto de las funciones desempeñadas por las biomoléculas orgánicas

es correcto que

A) el glucógeno es la molécula en que las plantas almacenan glucosa. B) los fosfolípidos son las moléculas que estructuran las membranas

celulares. C) los receptores de membrana son lípidos esteroides. D) las proteínas son las principales reservas de energía de un

organismo. E) el ATP es un aminoácido con tres grupos fosfatos que guardan, en

sus enlaces, energía para los trabajos celulares.



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47. ¿En cuál de las siguientes opciones se menciona el término cuyo

significado es común para los fenómenos de regeneración de tejidos, reproducción de unicelulares, crecimiento de animales y cicatrización de tejidos? 1

A) Ciclosis. B) Mitosis. C) Meiosis. D) Metamorfosis. E) Homeostasis.

48. Se sumergen esferas

delimitadas por bicapas lipídicas, todas con la misma concentración interna y con el mismo volumen, en tres soluciones: A, B y C, de distintas concentraciones, para registrar su cambio de volumen en el transcurso del tiempo.

Volumen de losliposomas

Tiempo (min.)

En la solución A

En la solución C

En la solución B

De acuerdo con la información proporcionada por el gráfico, podemos afirmar que, respecto del interior de los liposomas 2 A) la solución A era hipertónica. B) la solución A era isotónica. C) la solución B era hipotónica. D) la solución C era isotónica. E) la solución C era hipertónica.

1 Pregunta modificada a partir de una obtenida de documento oficial publicado en la serie DEMRE. 2 Modificación de pregunta obtenida de documento oficial publicado en la serie DEMRE, El Mercurio.



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49. El aire espirado, en comparación con el aire inspirado, tiene un mayor

porcentaje de

I. Oxígeno. II. Anhídrido carbónico. III. Nitrógeno.

A) Solo I B) Solo II C) Solo I y II D) Solo II y III E) I, II y III

50. Si los dos siguientes nutrientes se hallan en la misma cantidad, ¿Cuál de

las opciones representa la combinación que proporciona un mayor aporte calórico al organismo?

A) Almidón y proteína. B) Azúcar y proteína. C) Aceite y proteínas. D) Almidón y azúcar. E) Fibra y grasas.

51. El nombre de la hormona sexual femenina que aumenta

ostensiblemente después de la ovulación es

A) Estrógeno. B) FSH (HEF). C) Progesterona. D) LH (Hormona luteinizante) E) Testosterona.

52. El(los) órgano(s) que retira(n) de la sangre el exceso de agua y de

sodio es(son)

A) el corazón. B) los pulmones. C) las glándulas sudoríparas. D) los riñones. E) el intestino grueso.



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53. Los vasos sanguíneos que permiten el intercambio de sustancias entre

la sangre y el líquido que rodea a las células son

A) las arterias. B) las arteriolas. C) los capilares. D) las vénulas. E) las venas.

54. ¿Cuál(es) de las siguientes causas produce(n) el conjunto de síntomas

conocidos como “apunamiento” que afecta a individuos que suben al altiplano? 3

I. Baja temperatura ambiental. II. Menor presión de oxígeno del medio. III. Aumento de la frecuencia cardiaca.

A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) Solo I y II E) Todas ellas.

55. Una de las etapas claves durante la infección por el virus de la

inmunodeficiencia humana (SIDA), es la interacción de una proteína de la cubierta del virus con un receptor de los linfocitos T4. De acuerdo a esto, ¿cuál de las siguientes estrategias es la más adecuada para prevenir la infección?4

A) Modificar químicamente la proteína de la cubierta del virus. B) Modificar químicamente el receptor del linfocito T4. C) Generar anticuerpos contra la proteína de la cubierta del virus. D) Generar anticuerpos contra el receptor del linfocito T4. E) Favorecer la interacción virus-receptor.

3 Documento oficial de la serie DEMRE, El Mercurio. 4 Documento oficial, serie DEMRE.



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56. Respecto de las enfermedades hereditarias es falso que

I. son todas causadas por un alelo recesivo. II. son todas causadas por un alelo dominante. III. necesariamente se manifiestan desde el momento de nacer.

A) Solo I B) Solo II C) Solo I y III D) Solo II y III E) I, II y III

57. En el siguiente cuadro se describen consecuencias del uso de una droga en un consumidor.5

Efecto de la droga Acción en el organismo

Peligros asociados a su abuso.

Euforia: excitación seguida por depresión nerviosa, dilatación pupilar, anestesia

local.

Estimulación del Sistema Nervioso

central y Autónomo.

Desorientación espacio-temporal,

convulsiones, alucinaciones,

inconciencia; muerte por sobredosis.

A partir de estos datos se infiere que estos efectos se producen por el consumo de A) marihuana. B) efedrina. C) diazepán. D) cocaína. E) cafeína.

5 Documento oficial, proceso de admisión, serie DEMRE, El Mercurio, 32 de junio de 2004



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58. Si la herencia del color del pelaje de una especie de liebres es un caso

de herencia mendeliana, ¿qué proporciones fenotípicas son esperables en la descendencia si se cruzan liebres blancas con liebres negras, si no se sabe cuál es el fenotipo dominante?

I. 100% negras. II. 100% blancas. III. 75% con uno de los fenotipos y 25% con el otro.


59. El daltonismo es producido por un alelo recesivo de un gen que es

exclusivo del cromosoma X. Si una mujer con visión sana se casa con un hombre daltónico y su primer descendiente es una niña daltónica ¿cuál es la probabilidad de que su segundo descendiente sea varón y daltónico?

A) 1 B) 0.75 C) 0.5 D) 0.25 E) 0,125



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60. ¿Cuál es la condición para que en el cruzamiento entre dos dihíbridos se

obtenga una proporción fenotípica en la descendencia igual a 9:3:3:1?

I. Que un par de alelos se distribuya en los gametos independientemente de cómo lo haga el otro par.

II. Que en los gametos de los dihíbridos se den las cuatro combinaciones alélicas posibles en un 25% cada una.

III. Que ambos dihíbridos se hayan obtenido de un cruce entre un homocigoto dominante doble y un homocigoto recesivo doble.


61. Para calcular la productividad neta de un ecosistema, a la productividad

bruta

A) se la multiplica por la respiración. B) se la divide por la respiración. C) se le suma la respiración. D) se le resta la respiración. E) se la eleva a la respiración.

62. ¿En cuál de los siguientes ciclos de materia las bacterias tienen un papel

más amplio?

A) Ciclo del nitrógeno. B) Ciclo del carbono. C) Ciclo del oxígeno. D) Ciclo del fósforo. E) Ciclo del agua.



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MÓDULO COMÚN OBLIGATORIO DE FÍSICA 63. Una pelota que se suelta desde cierta altura, demora 6 segundos en

llegar al suelo. Si no se considera la resistencia del aire, la altura a la que se soltó es de

g = 10 m/s2

A) 120 m. B) 180 m. C) 100 m. D) 140 m. E) 200 m.

64. Un cuerpo se mueve de tal manera, que su aceleración está dirigida

verticalmente hacia abajo y su velocidad, verticalmente hacia arriba. De lo anterior se puede inferir que el cuerpo se mueve verticalmente A) hacia abajo, aumentando su rapidez. B) hacia abajo, disminuyendo su rapidez. C) hacia arriba, aumentando su rapidez. D) hacia arriba, disminuyendo su rapidez. E) hacia arriba o hacia abajo, con movimiento uniforme.

65. Un cuerpo que se mueve rectilíneamente, aumenta su rapidez desde

4m/s hasta 10m/s en un tiempo de 2s. El valor de la aceleración media (en m/s2) experimentada fue de

A) 2 B) 3 C) 5 D) 6 E) 7



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66. Se lanza una pelota verticalmente hacia arriba, respecto del punto en

que alcanza su máxima altura es falso que

A) la velocidad de la pelota es nula. B) la rapidez de la pelota es nula. C) la aceleración de la pelota es nula. D) la energía potencial de la pelota con respecto al suelo alcanza su

máximo valor. E) la fuerza neta que actúa sobre la pelota es igual a su peso.

67. Cada uno de los tres bloques de la figura tiene una masa de valor 5 Kg.

Si las cuerdas que los sostienen tienen masas despreciables y los bloques permanecen en reposo, entonces en la cuerda que sostiene al bloque del medio se ejerce una fuerza de

g

g = 10 m/s2 A) 50 N B) 75 N C) 100 N D) 125 N E) 150 N 68. La posición (x) de una partícula que se mueve en línea recta con

respecto a un origen de referencia está dada por el gráfico de la figura. A partir de esta información se puede inferir correctamente que

A) la partícula está acercándose al origen

de referencia.

t

X

0

B) la rapidez final de la partícula es cero. C) la rapidez inicial de la partícula es cero. D) la aceleración de la partícula es

negativa. E) la rapidez va siempre en disminución.



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69 ¿En cuál de las siguientes situaciones la vibración del objeto no produce

sonido?

I. Membrana de un tambor a nivel del mar. II. Diapasón dentro de una campana de vacío. III. Violín en la superficie lunar. A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) Solo I y II E) Solo II y III

70 Una onda sinusoidal viaja horizontalmente por una cuerda muy larga, con rapidez constante. Un observador ubicado lateralmente, contabiliza que pasan, frente a él, 20 ondas en 4 segundos. Si la distancia entre 2 valles consecutivos de la onda es de 40 cm. entonces la rapidez con que se propaga es:

A) 2 m/s B) 5 m/s C) 20 m/s D) 50 m/s E) 100 m/s

71 Al pasar desde el agua al aire, una onda sonora

I. aumenta su rapidez de propagación. II. disminuye su longitud de onda. III. aumenta su frecuencia.

De estas afirmaciones es (son) correcta(s):

A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) Solo I y II E) Solo II y III



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72. Un objeto de color rojo, iluminado con luz azul de intensidad moderada

en una habitación obscura, se verá de color

A) rojo. B) azul. C) negro. D) blanco. E) verde.

73. Dos esferas conductoras A y B, de igual radio, con cargas de distinto

signo pero de magnitud 5 Cb ambas, aisladas eléctricamente, se ponen en contacto. Una vez alcanzado el equilibrio A) la esfera A queda con + 10 Cb y la B queda descargada. B) ambas esferas quedan descargadas. C) la esfera A queda descargada y la B queda con + 5 Cb. D) ambas esferas quedan con la misma carga que tenían al principio. E) la esfera A queda con + 2,5 Cb y la B queda con - 2,5 Cb.

74. Por la sección transversal de un pararrayos pasó una corriente de 80

Amperes durante 1 segundo. Considerando que la carga del electrón es de 1,6 * 10-19 Cb, ¿cuántos electrones pasaron por el pararrayos?

A) 5*1020

B) 5*1019

C) 5*1016

D) 5*10-19

E) 5*10-20



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75. Dos esferas cargadas eléctricamente, se atraen. La situación incompatible con esta información es que

I. ambas esferas tienen igual masa. II. tienen carga de distinto signo. III. ambas tienen carga negativa. De estas afirmaciones es (son) correcta(s):

A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) Solo I y II E) Solo I y III

76. Una resistencia variable en un circuito eléctrico, aumenta su valor al

doble cuando el “voltaje” que se le aplica aumenta también al doble, por lo tanto la corriente

A) aumenta al cuádruplo. B) aumenta al triple. C) aumenta al doble. D) permanece igual E) disminuye a la cuarta parte. 77. El calor de vaporización del agua, cuando se encuentra a 100C y a la

presión normal de 1 atmósfera, es de 540 calorías/gramo. Lo anterior significa que

A) para evaporarse, un gramo de agua que se encuentra en las

condiciones mencionadas, necesita absorber 540 calorías. B) al evaporarse un gramo de agua se liberan 540 calorías. C) la energía interna de un gramo de agua a 100C es de 540 calorías. D) el agua necesita absorber 540 calorías por cada gramo, para llegar

a la temperatura de 100C. E) la energía interna de cada gramo de vapor de agua es de 540

calorías.



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78. Dos sustancias X e Y de igual calor especifico, absorben la misma

cantidad de calor, pero X experimenta un incremento de temperatura mayor que Y, debido a que

A) X e Y tienen igual masa. B) la temperatura de ebullición de X es mayor que la de Y. C) el material X es mejor conductor de calor que Y. D) la temperatura de fusión de X es mayor que la de Y. E) la masa de X es menor que la de Y. 79. Dos objetos A y B se encuentran en contacto, pero aislados

térmicamente del medio exterior. Se ha podido determinar que cierto tiempo después de iniciado el contacto, no hay flujo de calor entre ellos, por lo tanto se puede afirmar que A y B

I. tienen la misma masa. II. se encuentran en equilibrio térmico. III. quedaron con la misma cantidad de calor.

A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) Solo I y II E) Solo II y III 80. En el Sistema Solar, la órbita más cercana al Sol corresponde a la / al

A) planeta Venus. B) Luna. C) Tierra. D) cometa Halley. E) planeta Mercurio

PRUEBA DE CIENCIAS QUÍMICA FORMA: 111 INSTRUCCIONES ES DE...

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