Prueba de química
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Prueba de química
Autoevaluación de Química General1) La molalidad (m) se expresa como?
a) moles soluto/kg solvente
b) moles soluto/lt solucion
c) kilos soluto/kg solvente
d) moles soluto /moles solvente
2) la fraccion molar tiene unidades de:?
a) moles/litro
b) moles/ 1000 gramos de solvete
c) no tiene unidades
3) Una solución 1 M de ácido sulfúrico es:?
a) 1 N
b) 2 N
c) 0.5 N
4) La solubilidad?
a) aumenta siempre con la temperatura
b) No varía con la termperatura
c) En general aumenta con la temperatura
d) siempre disminuye con la temperatura
5) El ph de una solución de acetato de sodio es ?
a) acido
b) basico
c) neutro
d) segun la concentracion de sal
6) El pH de una solución 0.01 N de ácido sulfúrico es?
a) 1
b) 2
c) 1.3
d) 11
7) En un orbital de tipo s pueden entrar en total: :?
a) 3 electrones
b) 8 electrones
c) 1 electrón
d) Ninguna es correcta
8) El LiBr es un ejemplo de unión:?
a) iónica
b) covalente
c) covalente coordinada
d) metálica
9) El hecho que el agua es un líquido a temperatura ambiente obedece a:?
a) su alta masa molecular
b) las uniones puente de hidrógeno entre moléculas
c) que es un compuesto iónico
10) El principio de indeterminación de Heisemberg se refiere a:?
a) el orden de llenado de orbitales
b) la forma de los orbitales
c) el estudio de la velocidad y la posición de los electrones
d) la resolución de la función de onda
11) El Li tiene un potencial de ionización ?
a) bajo
b) alto
c) muy alto
12) Si se hacen reaccionar 2 moles de hidrogeno y dos de oxigeno para dar agua el reactivo limitante es:?
a) El oxígeno
b) El hidrógeno
c) ninguno porque están en relación estequiometrica
13) Un isótopo?
a) es un átomo con carga
b) es un átomo que difiere en la cantidad de protones con otro
c) es un átomo que difiere en la cantidad de neutrones con otro
d) una variedad alotrópica de un elemento
14) En medio mol de ácido fosfórico (PO4H3) hay?
a) medio mol de atomos de H
b) 1 mol de atomos de fosforo
c) 2 moles de atomos de oxigeno
d) 2 atomos de oxigeno
15) Según el principio de exclusión de Pauli, 2 electrones?
a) no pueden estar en un mismo orbital
b) no pueden tener su número cuántico l igual
c) no pueden tener sus cuatro números cuánticos iguales
d) deben tener igual sus cuatro números cuánticos
16) Un sistema es siempre homogéneo si tiene?
a) un solo componente
b) más de un componente
c) una sola fase
d) más de una fase
17) La presión osmótica?
a) es una propiedad coligativa
b) depende de la naturaleza del solvente
c) no depende la temperatura
d) disminuye con la concentración de soluto
18) La representación de la variación de volumen de un gas en función de la presión es del tipo?
a) recta con pendiente positiva
b) exponencial
c) hipérbola
d) parábola
19) Si tengo 112 litros de un gas en CNPT, tengo?
a) 1 mol de gas
b) 5 moles de gas
c) medio mol de gas
d) 10 moles de gas
20) Para neutralizar 10 ml de solución de HCl 0.5 N necesito?
a) 10 ml de solución NaOH 0.1 N
b) 25 ml de solución 0.2N de NaOH
c) 100 ml de solución 0.01 N de NaOH
21) El Cloruro de Hidrógeno presenta unión?
a) covalente pura simple
b) covalente pura doble
c) covalente pura coordinada
d) Electrovalente
22) El óxido de S(IV) tiene uniones?
a) todas covalentes coordinadas
b) todas covalentes dobles
c) Una covalente doble y una covalente simple
d) una coordinada y una covalente doble
23) La oxidación involucra?
a) ganancia de electrones
b) pérdida de protones
c) formar óxidos en todos los casos
d) ninguna es correcta
24) Si el potencial de oxidación del cobre es -0.34 V y el del Zn +0.76?
a) El ácido clorhídrico atacará al Zn
b) La pila que forma tiene un potencial de 1.1 V
c) El Zn desalojará al cobre de sus sales
d) Todas son correctas
25) La electrólisis del IK produce en el anodo y catodo?
a) Iodo y potasio
b) Iodo e Hidrógeno
c) Hidrógeno y Oxígeno
d) Iodo e hidróxido de potasio
26) La solubilidad de un gas en un liquido a T cte generalmente?
a) es directamente proporcional a la presión
b) disminuye al aumentar la presión
c) no varía al variar la presión
27) En la unión covalente simple se comparten?
a) un electrón aportado por un átomo
b) un par de electrones aportados por un átomo
c) un par de electrones aportados por dos átomos
d) un electrón aportado por dos átomos
28) El sistema que se obtiene de mezclar 5 ml de acido sulfúrico al 10% con agua destilada es?
a) un sistema homogéneo formado por dos fases líquidas
b) sistemaheterogéneo
c) sistema homogéneo
d) sistema homogeneo formado por una fase líquida y una gaseosa
29) Con una cantidad de electricidad igual a 0.5 F se deposita?
a) 1 mol de un elemento
b) 0.5 equivalente de un elemento
c) 1 equivalente de un elemento
d) 5 moles de un elemento
30) El orbital 3 d se empieza a completar luego de completar?
a) el 3p
b) el 4p
c) el 4s
d) el 3s
31) En la reacción del oxido de manganeso con el acido clorhídrico se libera cloro, por lo tanto?
a) el oxido actua como oxidante
b) El cloruro se oxida
c) el cloruro es el agente reductor
d) todas son correctas
32) En la electrólisis del agua acidulada?
a) se obtiene oxigeno en el catodo e hidrogeno en el anodo
b) se obtiene el doble de volumen de oxigeno que de hidrogeno
c) el ácido en la cuba cada vez se diluye más
d) ninguna es correcta
33) Para preparar 4 litros de solución 0.25 N de acido sulfurico (MR=98) hacen falta?
a) 196 gramos de acido
b) 98 gramos de acido
c) 49 gramos de acido
d) 4 moles de acido
34) Una constante de equilibrio muy baja indica?
a) gran desplazamiento de la reacción hacia el lado de los productos
b) una reacción irreversible
c) muy poco avance de la reacción
d) que la reacción no es posible
35) Una solución de hidróxido de sodio tiene un ph de 11. Su concentracion es?
a) 1 M
b) 0.1N
c) 0.01M
d) ninguna es correcta
36) La presión parcial de un gas en una mezcla gaseosa?
a) Es la presión que tendría el gas si estuviese solo en el recipiente
b) es el producto de la presión total por la fracción molar del gas
c) la suma de las presiones parciales es igual a la presion total
d) todas son correctas
37) La dureza del agua se debe a la presencia de sales de?
a) sodio
b) potasio y manganeso
c) calcio y magnesio
d) ninguna es correcta
38) Los metales alcalinos?
a) están el el grupo II de la tabla
b) tienen un electrón más que el gas noble más cercano
c) no son reactivos
d) tienen un alto potencial de ionización
39) El ácido clorhídrico?
a) es un ácido monoprótico
b) es un ácido débil
c) sus sales se llaman cloratos
d) todas son correctas
40) Si hacen pasar 10 amp durante 10 minutos por una cuba, han circulado?
a) 1000C
b) 5 F
c) 6000 C
d) 6000 F
evise sus resultados debajo.
1) La molalidad (m) se expresa como? a) moles soluto/kg solvente b) moles soluto/lt solucion c) kilos soluto/kg solvente d) moles soluto /moles solvente
Mal ! La respuesta correcta era a).la molalidad se refiere a 1000 gramos de solvente2) la fraccion molar tiene unidades de:?
a) moles/litro b) moles/ 1000 gramos de solvete c) no tiene unidades
Mal ! La respuesta correcta era c).la fracción molar es adimensional. Es un cociente de moles3) Una solución 1 M de ácido sulfúrico es:?
a) 1 N b) 2 N c) 0.5 N
Correcto!
4) La solubilidad? a) aumenta siempre con la temperatura b) No varía con la termperatura c) En general aumenta con la temperatura d) siempre disminuye con la temperatura
Mal ! La respuesta correcta era c).En general aumenta pero hay casos en los que disminuye5) El ph de una solución de acetato de sodio es ?
a) acido b) basico c) neutro
d) segun la concentracion de sal
Mal ! La respuesta correcta era b).es una sal de acido debil y base fuerte6) El pH de una solución 0.01 N de ácido sulfúrico es?
a) 1 b) 2 c) 1.3 d) 11
Mal ! La respuesta correcta era b).la concentración de ión H+ es 0.01M7) En un orbital de tipo s pueden entrar en total: :?
a) 3 electrones b) 8 electrones c) 1 electrón d) Ninguna es correcta
Correcto!
8) El LiBr es un ejemplo de unión:? a) iónica b) covalente c) covalente coordinada d) metálica
Mal ! La respuesta correcta era a).es una unión de elementos con mucha diferencia de electronegatividad9) El hecho que el agua es un líquido a temperatura ambiente obedece a:?
a) su alta masa molecular b) las uniones puente de hidrógeno entre moléculas c) que es un compuesto iónico
Mal ! La respuesta correcta era b).las moléculas de agua son dipolos10) El principio de indeterminación de Heisemberg se refiere a:?
a) el orden de llenado de orbitales b) la forma de los orbitales c) el estudio de la velocidad y la posición de los electrones d) la resolución de la función de onda
Mal ! La respuesta correcta era c).se refiere a si es posible determinar la velocidad y posición del electrón simultáneamente11) El Li tiene un potencial de ionización ?
a) bajo b) alto c) muy alto
Mal ! La respuesta correcta era a).Es un metal alcalino y tiende a formar ión positivo12) Si se hacen reaccionar 2 moles de hidrogeno y dos de oxigeno para dar agua el reactivo limitante es:?
a) El oxígeno b) El hidrógeno c) ninguno porque están en relación estequiometrica
Mal ! La respuesta correcta era b).hace falta el doble de moles de hidrógeno que de oxigeno13) Un isótopo?
a) es un átomo con carga b) es un átomo que difiere en la cantidad de protones con otro c) es un átomo que difiere en la cantidad de neutrones con otro d) una variedad alotrópica de un elemento
Mal ! La respuesta correcta era c).Tiene igual número atómica y distinta masa atómica14) En medio mol de ácido fosfórico (PO4H3) hay?
a) medio mol de atomos de H b) 1 mol de atomos de fosforo c) 2 moles de atomos de oxigeno d) 2 atomos de oxigeno
Correcto!
15) Según el principio de exclusión de Pauli, 2 electrones? a) no pueden estar en un mismo orbital b) no pueden tener su número cuántico l igual c) no pueden tener sus cuatro números cuánticos iguales d) deben tener igual sus cuatro números cuánticos
Mal ! La respuesta correcta era c).deben variar al menos en su spin16) Un sistema es siempre homogéneo si tiene?
a) un solo componente b) más de un componente c) una sola fase d) más de una fase
Mal ! La respuesta correcta era c).Se requiere tener una FASE17) La presión osmótica?
a) es una propiedad coligativa b) depende de la naturaleza del solvente c) no depende la temperatura d) disminuye con la concentración de soluto
Mal ! La respuesta correcta era a).b, c y d no son correctas18) La representación de la variación de volumen de un gas en función de la presión es del tipo?
a) recta con pendiente positiva b) exponencial c) hipérbola d) parábola
Mal ! La respuesta correcta era c).el volumen es inversamente proporcional a la presion19) Si tengo 112 litros de un gas en CNPT, tengo?
a) 1 mol de gas b) 5 moles de gas
c) medio mol de gas d) 10 moles de gas
Mal ! La respuesta correcta era b).5 x 22.4=11220) Para neutralizar 10 ml de solución de HCl 0.5 N necesito?
a) 10 ml de solución NaOH 0.1 N b) 25 ml de solución 0.2N de NaOH c) 100 ml de solución 0.01 N de NaOH
Mal ! La respuesta correcta era b).10 x 0.5 = 25 x .221) El Cloruro de Hidrógeno presenta unión?
a) covalente pura simple b) covalente pura doble c) covalente pura coordinada d) Electrovalente
Correcto!
22) El óxido de S(IV) tiene uniones? a) todas covalentes coordinadas b) todas covalentes dobles c) Una covalente doble y una covalente simple d) una coordinada y una covalente doble
Mal ! La respuesta correcta era d).observar la configuración del S y del O23) La oxidación involucra?
a) ganancia de electrones b) pérdida de protones c) formar óxidos en todos los casos d) ninguna es correcta
Mal ! La respuesta correcta era d).es pérdida de electrones24) Si el potencial de oxidación del cobre es -0.34 V y el del Zn +0.76?
a) El ácido clorhídrico atacará al Zn b) La pila que forma tiene un potencial de 1.1 V c) El Zn desalojará al cobre de sus sales d) Todas son correctas
Mal ! La respuesta correcta era d).todas son correctas25) La electrólisis del IK produce en el anodo y catodo?
a) Iodo y potasio b) Iodo e Hidrógeno c) Hidrógeno y Oxígeno d) Iodo e hidróxido de potasio
Mal ! La respuesta correcta era b).se obtiene iodo en el anodo y hidrógeno en el cátodo26) La solubilidad de un gas en un liquido a T cte generalmente?
a) es directamente proporcional a la presión b) disminuye al aumentar la presión c) no varía al variar la presión
Correcto!
27) En la unión covalente simple se comparten? a) un electrón aportado por un átomo b) un par de electrones aportados por un átomo c) un par de electrones aportados por dos átomos d) un electrón aportado por dos átomos
Mal ! La respuesta correcta era c).un par aportado por DOS atomos28) El sistema que se obtiene de mezclar 5 ml de acido sulfúrico al 10% con agua destilada es?
a) un sistema homogéneo formado por dos fases líquidas b) sistemaheterogéneo c) sistema homogéneo d) sistema homogeneo formado por una fase líquida y una
gaseosa
Mal ! La respuesta correcta era c).es homogéneo29) Con una cantidad de electricidad igual a 0.5 F se deposita?
a) 1 mol de un elemento b) 0.5 equivalente de un elemento c) 1 equivalente de un elemento d) 5 moles de un elemento
Mal ! La respuesta correcta era b).1 Faraday deposita 1 Equivalente30) El orbital 3 d se empieza a completar luego de completar?
a) el 3p b) el 4p c) el 4s d) el 3s
Correcto!
31) En la reacción del oxido de manganeso con el acido clorhídrico se libera cloro, por lo tanto?
a) el oxido actua como oxidante b) El cloruro se oxida c) el cloruro es el agente reductor d) todas son correctas
Correcto!
32) En la electrólisis del agua acidulada? a) se obtiene oxigeno en el catodo e hidrogeno en el anodo b) se obtiene el doble de volumen de oxigeno que de hidrogeno c) el ácido en la cuba cada vez se diluye más d) ninguna es correcta
Mal ! La respuesta correcta era d).esta todo invertido. Ninguna es correcta33) Para preparar 4 litros de solución 0.25 N de acido sulfurico (MR=98) hacen falta?
a) 196 gramos de acido b) 98 gramos de acido c) 49 gramos de acido d) 4 moles de acido
Mal ! La respuesta correcta era c).4x0.25= 1Equiv= 49 gramos34) Una constante de equilibrio muy baja indica?
a) gran desplazamiento de la reacción hacia el lado de los productos
b) una reacción irreversible c) muy poco avance de la reacción d) que la reacción no es posible
Correcto!
35) Una solución de hidróxido de sodio tiene un ph de 11. Su concentracion es?
a) 1 M b) 0.1N c) 0.01M d) ninguna es correcta
Mal ! La respuesta correcta era d).es 0.001 M36) La presión parcial de un gas en una mezcla gaseosa?
a) Es la presión que tendría el gas si estuviese solo en el recipiente
b) es el producto de la presión total por la fracción molar del gas c) la suma de las presiones parciales es igual a la presion total d) todas son correctas
Mal ! La respuesta correcta era d).son todas correctas37) La dureza del agua se debe a la presencia de sales de?
a) sodio b) potasio y manganeso c) calcio y magnesio
d) ninguna es correcta
Mal ! La respuesta correcta era c).sales de calcio y magnesio38) Los metales alcalinos?
a) están el el grupo II de la tabla b) tienen un electrón más que el gas noble más cercano c) no son reactivos d) tienen un alto potencial de ionización
Mal ! La respuesta correcta era b).tienen un electron más que el gas noble mas cercano39) El ácido clorhídrico?
a) es un ácido monoprótico b) es un ácido débil c) sus sales se llaman cloratos d) todas son correctas
Mal ! La respuesta correcta era a).es monoprotico. Las otras son incorrectas40) Si hacen pasar 10 amp durante 10 minutos por una cuba, han circulado?
a) 1000C b) 5 F c) 6000 C d) 6000 F
Mal ! La respuesta correcta era c).6000 F