DISOLUCIONES

SOLUTO

SOLUBILIDAD

Concentración

SATURADA

sólido Gaseoso

Líquido

Temperatura

Presión

Son

Unidades de

concentración

Porcentaje

masa /masa

Porcentaje

masa/volumen

Porcentaje

volumen/volumenMolaridad

Molalidad

Pueden ser

Objetivo: Comprender concentraciónporcentual (v/v), mediante definición yejercicios desarrollados en clase online conparticipación.

RECORDEMOS

Porcentaje masa/masa

%𝑚

𝑚=

𝑚𝑎𝑠𝑎𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜(𝑔)

𝑚𝑎𝑠𝑎𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛(𝑔)× 100%

Porcentaje masa/volumen

%𝑚

𝑉=

𝑚𝑎𝑠𝑎𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜(𝑔)

𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛(𝑚𝐿)× 100%

Concentración porcentual volumen-volumen (%v/v)

Se define como el volumen de un soluto expresado en mL, presentes en 100 mL de disolución. Se calcula empleando la siguiente fórmula:

%𝑣

𝑣=

𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 (𝑚𝐿)

𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 (𝑚𝐿)× 100%

Ejemplo1. ¿Cuál es la concentración expresada en % v/vque se tiene al disolver 20 mL de líquidorefrigerante en agua, hasta alcanzar 500 mL dedisolución que serán utilizados por unmecánico para lavar el radiador de un auto?

500 mL

20 mL

X

Paso 1: identificar los datos entregados en el enunciado:

% v/v :

Volumen soluto:

Volumen disolución:

Paso 2: Escribir fórmula a utilizar:

%𝑣

𝑣=

𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 (𝑚𝐿)

𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 (𝑚𝐿)× 100%

%𝑣

𝑣=

20 𝑚𝐿

500 𝑚𝐿× 100%

Paso 3: Reemplazar datos y calcula.

%𝑣

𝑣= 0,04 × 100%

%𝑣

𝑣= 4% 𝑜 %𝑣/𝑣

Ejercicios.

1. ¿Cuál es el %v/v de una disolución que se prepara con 70 mL de etanol y 330 mL de agua?

2. Para limpiar heridas es posible disolver alcohol en agua, obteniendo así una disolución diluida. ¿Qué volumen de alcohol se debe agregar a una disolución de 70 mL para que su concentración sea 10%v/v?

Objetivo: Recordar como calcular masa molar ymol, mediante contenidos estudiados enprimero medio, desarrollando ejercicios enclase online con participación.

Viernes 14 de agosto de 2020

Masa molar (MM)MM= 𝑛° 𝑑𝑒 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 × 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑎𝑡ó𝑚𝑖𝑐𝑎 + 𝑛° á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 ×𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑎𝑡ó𝑚𝑖𝑐𝑎 …+ (𝑛° 𝑑𝑒 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 × 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑎𝑡ó𝑚𝑖𝑐𝑎)

Ejemplo• Calcula la masa molar de:

1. H2 (masa atómica H: 1 g/mol)𝑀𝑀 = 𝐻(𝑛° 𝑑𝑒 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 × 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑎𝑡ó𝑚𝑖𝑐𝑎)

𝑀𝑀 = 𝐻 2 × 1𝑀𝑀 = 2 𝑔/𝑚𝑜𝑙

2. CO2 (masa atómica C: 12 g/mol; O: 16 g/mol)

𝑀𝑀 = 𝐶 𝑛° 𝑑𝑒 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 × 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑎𝑡ó𝑚𝑖𝑐𝑎 + 𝑂 𝑛° 𝑑𝑒 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 ×𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑎𝑡ó𝑚𝑖𝑐𝑎𝑀𝑀 = 𝐶 1 × 12 + 𝑂 2 × 16

𝑀𝑀 = 12 + 32𝑀𝑀 = 44 𝑔/𝑚𝑜𝑙

Ejercicios

I. Calcula masa molar de los siguientes compuestos.

a) H2SO4 (Gallardo – F.González)

b) NH3 (M.González – Salas)

c) HNO3 (A.Torres – Arenas)

d) C2H6 (Y.Torres – Santana)

e) O2

f) H2O (Barrueto – Andaur )

Masas atómicas:H: 1

N: 14O: 16C: 12S: 32

* Mol (n)n =

𝑚𝑎𝑠𝑎 (𝑔)

𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 (𝑔

𝑚𝑜𝑙)

Ejemplo

1. Calcula el número de moles de agua que habrán en 100 gramos. (masa molar agua: 18 g/mol)

𝑛 =𝑚𝑎𝑠𝑎 (𝑔)

𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 (𝑔𝑚𝑜𝑙

)

𝑛 =100 𝑔

18 𝑔/𝑚𝑜𝑙

𝑛 = 5,55 𝑚𝑜𝑙

Ejercicios.

1. Calcula el número de moles que habrá en 49 g de H2SO4 (MM 98 g/mol)

(Andaur – Barrueto – Arenas)

2. Calcula el número de moles que hay en 25 g de NH3 (MM 17 g/mol).

(Gallardo – Fgon – A.To - salas)

3. ¿Cuántos moles de HNO3(MM 63g/mol) hay en 126 g de este ácido?

(Mgo – Yto – Santana)

n =𝑚𝑎𝑠𝑎 (𝑔)

𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 (𝑔

𝑚𝑜𝑙)

Objetivo: Comprender concentración molar,mediante definición y ejercicios desarrolladosen clase online con participación.

Concentración Molar (C) o molaridad

• La molaridad es la cantidad de sustancia o cantidad de moles (n) de soluto que hay en 1 L de disolución. Se calcula a partir de la siguiente ecuación:

C =𝑛𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 (𝑚𝑜𝑙)

𝑉𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 (𝐿)

Donde: C = Concentración molar (mol/L) o C.

n = mol de soluto (mol).

V = volumen disolución en litros.

Ejemplo

1. Se tiene una disolución que seprepara con 4 mol de NaOH endos litros de disolución. ¿Cuál esla molaridad de la disolución?

2 L

4 mol

X

Paso 1: Identificar los datos entregados en el enunciado:

C :

Mol de soluto (n) :

Volumen disolución (L):

Paso 2: Escribir fórmula a utilizar:

C =𝑛𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 (𝑚𝑜𝑙)

𝑉𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 (𝐿)

𝐶 =4 𝑚𝑜𝑙

2 𝐿

Paso 3: Reemplazar datos y calcula.

C = 2𝑚𝑜𝑙

𝐿ó 𝐶

Ejercicios

1. ¿Cuál es la molaridad de una disolución acuosa que contiene 3 molesde ácido clorhídrico o ácido muriático (HCl) en 2,5 L de disolución queserá empleada en la limpieza de superficies metálicas y cerámicas?

2. ¿Cuál es la molaridad de una disolución de 2 L que contiene 348 g decloruro de sodio (NaCl) como soluto? (Masa molar NaCl: 58 g/mol)

3. Se estima que la concentración molar del cloruro de magnesio (MgCl2)es 0,053 C. Según ese dato, ¿Qué cantidad de mol de la sustancia existeen 200 mL de agua de mar?

Objetivo: Calcular concentración molal,desarrollando ejercicios en clase online conautonomía.

Concentración Molal (mb) o molalidad

• La molalidad corresponde a la cantidad de sustancia (n) mol de soluto en 1 kg de disolvente. Se calcula a partir de la siguiente ecuación:

m𝑏 =𝑛𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 (𝑚𝑜𝑙)

𝑚𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 (𝑘𝑔)

Donde: mb = Concentración molal (mol/kg) o mb.

n = mol de soluto (mol).

m = masa disolvente en kilogramos (kg).

Ejemplo

1. Supongamos que se tiene3,0 mol de HCl disueltos en0,5 kg de agua. Calculemos lamolalidad de la disolución.

0,5 kg

3,0 mol

X

Paso 1: Identificar los datos entregados en el enunciado:

mb :

Mol de soluto (n) :

masa disolvente (kg):

Paso 2: Escribir fórmula a utilizar:

m𝑏 =𝑛𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 (𝑚𝑜𝑙)

𝑚𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 (𝑘𝑔)

mb =3 𝑚𝑜𝑙

0,5 𝑘𝑔

Paso 3: Reemplazar datos y calcula.

m𝑏 = 6𝑚𝑜𝑙

𝑘𝑔ó 𝑚𝑏

Ejercicios

1. ¿Cuál es la molalidad de una disolución preparada almezclar 4 kg de agua como disolvente con 0,4 mol de ácidoclorhídrico como soluto?

2. Calcula la molalidad de una disolución que contiene 20 gde nitrato de potasio (KNO3) en 0,6 kg de disolvente. MasaMolar KNO3: 101 g/mol.

3. ¿Cuál es la molalidad de una disolución preparada almezclar 2 g de bicarbonato de sodio (NaHCO3) en 20 g deagua? Masa Molar NaHCO3: 84 g/mol.