Area de CienciasCurso QUIMICA

ENLACE QUíMICO ICreditos:

Todo es cuestión de conveniencia, de mínima energía:

15/04/2023

15/04/2023

Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más

estable que cuando estaban separados.

Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de

electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho,

estructura que coincide con la de los gases nobles. Este principio recibe el

nombre de regla del octeto y aunque no es general para todos

los átomos, es útil en muchos casos.

REGLA DEL OCTETO

Excepciones:

Hidrogeno

Helio

Litio

Boro

15/04/2023

IónicoEs un enlace

típico entre un metal y un no

metal.

CovalenteEs un enlace

que se da entre no metales con eletronegatividades elevadas

MetálicoEs un enlace típico de los

metales, especialmente

de los de transición.

Tipos de enlace

15/04/2023

Es la unión que se realiza

entre elementos cargados

eléctricamente, es decir, con cargas opuestas

(recordemos que los polos opuestos se

atraen).

Este tipo de enlace ocurre generalmente entre metales y no metales.

En este tipo de enlace los

átomos transfieren electrones

completamente, pudiendo

ser uno o más electrones los

que se transfieren.

Enlace Iónico

15/04/2023

En este proceso de transferencia de electrones se forman iones. El

átomo que pierde electrones queda cargado positivamente y se llama

catión. El átomo que gana electrones queda cargado negativamente

y se llama anión.

Ambos iones adquieren la configuración de un gas noble

Se forma entre elementos que tienen UNA ELEVADA

DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDADES.

Las fuerzas de unión entre iones son de

tipo electrostático (ley de Coulomb)

Enlace Iónico

15/04/2023

15/04/2023

EJEMPLO CLORURO DE SODIO

15/04/2023

EJEMPLO CLORURO DE SODIO

15/04/2023

RECUERDA: En el enlace Iónico

1.- Hay intercambio de electrones (Se forman IONES)

2.- Generalmente es entre metales y no metales

3.- El enlace IONICO se debe a la fuerza electrostática entre los iones

15/04/2023

Cristal de NaCl

Redes iónicas . Los iones no forman moléculas aisladas sino que se agrupan

ordenadamente,

en las tres direcciones del espacio.

. Es decir, se forma un gran edificio cristalino, en el que el número de

cargas positivas tiene que ser igual al numero de cargas negativas.

. En este proceso se desprende una gran cantidad de energía. Esto se

debe a que esa ordenación es muy estable con lo que será necesario

aportar una gran cantidad de energía para destruirla.

15/04/2023

Redes Iónicas

15/04/2023

1.- las sustancias iónicas son sólidos cristalinos con

puntos de fusión elevados. Por ejemplo el punto de

fusión del cloruro de Sodio es 800° C

2.- Los compuestos iónicos son solubles en

compuestos polares como el agua.

3.- En solución acuosa los compuestos iónicos

conducen la electricidad. Sin embargo en estado

solido no conducen la electricidad.

Propiedades de los compuestos iónicos