ENERGIAS RENOVABLES QUIMICA ANALÌTICA

UNIDAD: 1

ACTIVIDAD: 4

NOMBRE: PABLO AARON GARCIA MEDRANO

MATRICULA: ES1511106755

ENERGIAS RENOVABLES QUIMICA ANALÌTICA

. Determinación de concentraciones 1. Una muestra de NaOH que pesa 4.5g se disuelve en 50g de agua (un gramo de agua es

aproximadamente igual a un mililitro). Calcula el por ciento en peso del NaOH en la solución.

En este primer ejemplo el solvente es el agua y la proporción de Soluto es = a 50+4.5 es decir 54.5 este es el divisor de 4.5 esto por 100 para determinarlo en porcentaje nos da 8.256% es decir que si a 54.5 x 8.25 es decir 4.5, 8.25% es el peso del Hidròxido de Sodio en la Soluciòn.

2. Una muestra pesa 1.2304 gramos y contiene 0.1012 gramos de Aluminio. ¿Cuál es el contenido de aluminio en porcentaje P/P?

Se habla de que la mezcla total es de 1.2304 y que de ellos 0.1012 es el soluto o uno de los solutos o sea bajo el mismo procedimiento anterior el 8.22% es en gramos que estan ambas

cantidades 0.10121.2304

∗100=8.22 xcada100

3. ¿Qué porcentaje de peso en volumen de proteína se obtiene al disolver 1.25g de proteína en 250ml de disolución?

A lo que yo entiendo , se el soluto es la proteína y fuera agua el componente de la solución la equivalencia en gramos sería de 250 ml a 250 gramos , por lo que 1.25250

∗100=0.5%es la proteìna en la soluciòn

4. Una solución stock (madre) de KI (yoduro de potasio) contiene 107.6g de KI por litro. La densidad de la solución a 20 0C es 1.0781 g/ml. ¿Cuál es la concentración de la solución en: a) porcentaje P/V y en b) porcentaje P/P?

Esto sería 107.6g por litro de cloruro de potasio, entiendo que en un litro esto esta contenido, supongo que el enunciado se encuentra mal y es al 20 C la solución de 1.7081g/ml,

a) primeramente combinaremos los mililitros gramos la masa soluto es de 107.6gmasa del soluto1000mlenun litro

∗100= 10.76 % o 10.76 partes g/ml en un litro, esta es la

concentración de la solución es decir de KI, b) siendo la solución en 1.078 g/ml en un litro entonces el de P/P es de 1.078 *1000 = 1078

g y esto 107.61078

* 100 = 9.98%

5. Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (BaCl2) 0.108 M

El peso del Cloruro de Bario es igual a 208 g/mol, Moles deSolutoLitrosde Soluciòn ,

= .108 x 2 = 216 =

208*.216= 44.9928 g , se mezclan entonces con la herramienta adecuada esta cantidad de Cloruro de Bario , con la cantidad necesaria de agua para completar 2 litros de solución.

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6. Calcular la concentración molar en una solución al 70% en peso de ácido nítrico (HNO3); la densidad de la solución es de 1.42 g/ml.

Esto quiere decir que viendo la masa del acido n ìtrico es de

H 1gr/mol, N 14 g/mol O 16 x 3 es decir 48, = 63 g/mol dmv

es la fòrmula de densidad es

igual a masa sobre volumen, tenemos la densidad md .v1

=1.42g/ml *1000ml esto es en un

litro

Osea que en un litro la disolución tiene 1420 g, como esto es al 70% es decir 1420*70% = 994 g por litro y ya que tenemos 994 de acido nìtrico, /63 =15.78 Moles

7. Calcula el peso equivalente del Al(OH)3.

este es el Hidròxido de Aluminio, ya que tiene 3 hidrògenos se transferirán 3 electrones Si la masa molecular del Hidròxido de Aluminio es de 46, entonces 46/3 = 15.333 Y este es el Peso Equivalente

8. Describe como prepararía 250ml de una disolución 0.1 M y 0.1 N de HCl, si el ácido concentrado está a 37% en peso y tiene una densidad de 1.18 g/ml. Serán requeridos 2.09 ml de HCL para conseguir esasolucion