Grupo:ER-EQAN-1501S-B2-001

Materia:Qumica

Alumno:Fimbres Moreno Jess Ramn

Actividad:Actividad 4. Determinacin de concentraciones

Facilitador:Carlos Joel Acosta Santamara

Fecha de entrega:13/10/2015

1. Una muestra de NaOH que pesa 4.5g se disuelve en 50g de agua (un gramo de agua es aproximadamente igual a un mililitro). Calcula el por ciento en peso del NaOH en la solucin.(4.5 g / 50g) *100=0.09 *100 =9 %1. Una muestra pesa 1.2304 gramos y contiene 0.1012 gramos de Aluminio. Cul es el contenido de aluminio en porcentaje P/P?%P/P = gr soluto / gr de solucin * 100=(0.1012/1.2304)*100=0.082249674902470741222366710013*100=8.2249674902470741222366710013=8.22 %1. Qu porcentaje de peso en volumen de protena se obtiene al disolver 1.25g de protena en 250ml de disolucin?%P/P = (gr soluto / ml de solucin) * 100(1.25 / 250)*100 = =0.005*100= 0.5 %1. Una solucin stock (madre) de KI (yoduro de potasio) contiene 107.6g de KI por litro. La densidad de la solucin a 20 0C es 1.0781 g/ml. Cul es la concentracin de la solucin en: a) porcentaje P/V y en b) porcentaje P/P?a) porcentaje P/V = (107.6 g/1000ml) *100 = 0.1076*100=10.76 %

b) porcentaje P/P= (107.6/(1.0781*1000))*100=(107.6/1078.1)*100 =(0.09980521287450143771449772748354)*100 =9.9805212874501437714497727483536 =9.98 %1. Describe como prepararas 2 litros de cloruro de bario (BaCl2) 0.108 MDespejamos la formula de concentracin molar para dejar despejado los moles del soluto que en esta ocasin son los requeridosCx=mol soluto / L de solucinmol soluto =cx/ l de solucinSustituimos nuestra informacionMol soluto =.108 *2 = 0.216 molAhora calculamos el peso molecular del BaCl2 Ba= 137.327 Cl2= 35.453*2=70.906PM= 137.327+70.906=208.233

Para calcular la masa del BaCI2=mol soluto * (peso molar / 1 mol)=0.216*(208.233/1)=0.216*(208.233)=44.978328 g

1. Calcular la concentracin molar en una solucin al 70% en peso de cido ntrico (HNO3); la densidad de la solucin es de 1.42 g/ml.1000 ml * 1.42 g/ml =1420 g(1420/70)*100 = 99400*100= 994 g994g * (1mol / 63.0128g ) = 15.77mol 15.77/1 = 15.77M

1. Calcula el peso equivalente del Al(OH)3.PE = M/Al= 27O= 16*3 =48H=1*3= 327+48+3= 78PE = 78/3=26

1. Describe como preparara 250ml de una disolucin 0.1 M y 0.1 N de HCl, si el cido concentrado est a 37% en peso y tiene una densidad de 1.18 g/ml.El primer paso es calcular la la molaridad HClcHCL= ((37%)*(1.18g(1000)))/100%= ((37%)*(1180)))/100%= ((43660))/100%= 436.6 mlDespus sacamos los moles necesarios para la solucinM= (436.6g)/(36.5g/mol)/1l=11.96/1=11.96 M= 11.96 esto es igual a 11.96 N

N V = N VV=(NV)/N

V= (250 ml)(0.1N)/ 11.96 N= = 25/11.96 =2.09 ml esto es lo que se necesita para conseguir 250ml de HCI