QUMICA ANALTICA

QUMICA ANALTICA

QUMICA ANALTICAUNIDAD 1. ACTIVIDAD 4. DETERMINACIN DE CONCENTRACIONES.

DOCENTE: I.Q. Carlos Joel Acosta Santamara

Jos Antonio Prez Tamariz. Mat: ES142101258612/10/2015

Actividad 4. Determinacin de concentraciones1. Una muestra de NaOH que pesa 4.5g se disuelve en 50g de agua (un gramo de agua es aproximadamente igual a un mililitro). Calcula el por ciento en peso del NaOH en la solucin.Datos.

Frmulas.Calcularemos el porcentaje en peso por medio de la frmula:

Sustitucin y operaciones.Sustituyendo los datos en las ecuaciones originales tenemos que:

Por lo que: Resultado.Tenemos que el valor en porcentaje de de la muestra es de 8.25 %

2. Una muestra pesa 1.2304 gramos y contiene 0.1012 gramos de Aluminio. Cul es el contenido de aluminio en porcentaje P/P?Datos.

Formula. Sustitucin y operaciones.Sustituyendo los datos en la ecuacin original para calcular el porcentaje del contenido de aluminio en la muestra tenemos que: Resultado.Con la aplicacin de la formula tenemos que el porcentaje de aluminio contenido en la muestra es de 8.22 %3. Qu porcentaje de peso en volumen de protena se obtiene al disolver 1.25g de protena en 250ml de disolucin?Datos.

Formula.

Sustitucin y operaciones.Sustituyendo los valores en la ecuacin original tenemos que:

Resultado.Aplicando la formula obtenemos que la masa de soluto disuelta en la solucin corresponde al 0.5 %

4. Una solucin stock (madre) de KI (yoduro de potasio) contiene 107.6g de KI por litro. La densidad de la solucin a 20 C es 1.0781 g/ml. Cul es la concentracin de la solucin en: a) porcentaje P/V y en b) porcentaje P/P?Datos.

Formula.Utilizaremos las siguientes formulas para el clculo de la concentracin de la solucin:

Sustitucin y operaciones.Con los datos mencionados calcularemos el porcentaje de concentracin del yoduro de potasio en la solucin:

Posteriormente calcularemos la masa de la solucin:

Resultado. Los resultados al problema corresponde una concentracin en p/p = 9.98 % y un porcentaje de concentracin de 10.76 %5. Describe como prepararas 2 litros de cloruro de bario (BaCl2) 0.108 MDatos.

Sustitucin y operaciones.Determinaremos los gramos necesarios para crear 2000 ml de de disolucin de Si tomamos en cuenta que 1 mol de La solucin presenta una molaridad de 0.108 M que multiplica a 1 mol de nos queda como:.108 M * 208.233 g/mol = 22.4891 g/l si queremos producir 2 litros de solucin necesitaremos multiplicar nuestra cantidad por 2 = 22.4891 g/l * 2 = 44.9782 gResultado.Por lo que necesitaremos 44.9782 g ms agua destilada para preparar los 2 litros de solucin.

6. Calcular la concentracin molar en una solucin al 70% en peso de cido ntrico (HNO3); la densidad de la solucin es de 1.42 g/ml.Datos.

Frmulas. Sustitucin y operaciones.Una vez obtenido el peso molecular del acido ntrico = 63.01 g/mol, determinaremos el nmero de moles existentes en 70 g de Se debe calcular el nmero de moles de soluto, dividiendo los gramos de soluto por la masa molar del soluto.

Utilizando la densidad de la solucin = 1.42 g/ml, calcularemos los litros equivalentes de la densidad de la solucin:

Si entendemos que la concentracin se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solucin o solvente.Por lo que determinaremos cuantos moles de se encuentran en 1 litro de solucin.Si tenemos que 70.42 ml son equivalentes 1.11 moles de , entonces:

Resultado.La concentracin molar de la solucin es de 15.76 moles de HNO3 por litro.

7. Calcula el peso equivalente del Al (OH)3.El peso molecular de cada elemento es de:

Tenemos una molcula de aluminio, tres molculas de oxgeno y tres molculas de hidrgeno, por lo que sumaremos el peso molecular de cada elemento, teniendo que:

Por lo que el peso molecular del compuesto de hidrxido de aluminio es de 78 g/mol

8. Describe como preparara 250ml de una disolucin 0.1 M y 0.1 N de HCl, si el cido concentrado est a 37% en peso y tiene una densidad de 1 g/ml.Datos.

Formula. Sustitucin y operaciones.Calcularemos la molaridad del cido concentrado mediante la siguiente forma, multiplicando el numero de gramos que existen por litro en este caso del cido concentrado por su porcentaje en peso, por el nmero de gramos que tiene un mol de cido clorhdrico.

Posteriormente se calcula el nmero de moles de cido clorhdrico concentrado necesarios para la preparacin de los 250 ml de disolucin al 0.1 M:Multiplicando el volumen que se desea preparar multiplicado por la molaridad, resultando lo moles que necesitamos de cido clorhdrico.

Despus dividiremos los moles obtenidos entre la molaridad, para la obtencin del volumen del HCl concentrado:

Resultado.Se diluir los 2.083 ml hasta que se obtenga 250 ml de disolucin con 0.1 MJos Antonio Prez Tamariz.Pgina 3