BIOLOGIA GUIA 2 - 2013

NOMBRE: _________________________________________________________ FECHA: ______________

1. Dada las siguientes sustancias, HF, PH3, LiCl, Br2, N2O3, K2S, y utilizando la tabla de electronegatividades, ordenarlas según el carácter iónico creciente de los enlaces.

2. Indica cuáles de los siguientes compuestos son iónicos:a) Fluoruro de magnesio b) Óxido de calcio c) Cloruro de sodio d) Dióxido de carbono. e) Pentóxido de dicloro.

3. Indica cuáles de los siguientes compuestos tienen moléculas polares:a) Agua b) Dióxido de carbono c) Cloruro de hidrógeno.

4. Representa mediante diagramas de Lewis la estructura de las moléculas de las siguientes sustancias:a) Hidrógeno b) Metano c) Amoníaco d) Cloruro de hidrógeno.Datos: números atómicos: H: 1; C: 6; N: 7; Cl: 17.

5. COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO

6. Esquematice la estructura de Lewis correspondiente a cada una de las siguientes moléculas:BF3, H2O, XeF4, NO3 , CO, CH4

7. De las siguientes moléculas: NO, C2H4, CO2, N2, Cl4C y SO2, indique: a) En qué moléculas todos los enlaces son sencillos. b) En qué moléculas existe algún doble enlace.c) En qué moléculas existe un número impar de electrones. Justifique sus respuestas utilizando estructuras de Lewis.

8. En la siguiente lista marque las sustancias que no satisfacen la regla del octeto.AlCl3 PF5HClO2 CCl4H2O2 SF6

9. Escriba la configuración electrónica de los elementos cuyos números atómicos son Z=30 y Z=35, respectivamente y Sitúelos en la tabla periódica (período y grupo) razone qué tipo de enlace formarán consigo mismo y entre ellos.

10. Para dos elementos A y B con números atómicos 12 y 17 respectivamente, indique:a) La configuración electrónica de cada uno de ellos.b) El elemento de mayor energía de ionizaciónc) La fórmula del compuesto que se forma entre ambos elementos y el tipo de enlace que presentan al unirse.

11. La configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5.a) ¿Se trata de un metal o un no metal? ¿A qué grupo y período pertenece? ¿Cuál es su símbolo?b) Indique dos elementos de su grupo que tengan mayor energía de ionización que él.c) Formule un compuesto iónico y otro covalente en los que intervenga este elemento.

12. Numere los siguientes enlaces en orden creciente de polaridadB – FC – ON – HCl

13. Usando una tabla de electronegatividades ordenar las siguientes uniones covalentes en orden de polaridad creciente: O – H, I – Br, C – F, P – H, S – Cl.

14. Proponga la estructura espacial correspondiente a cada una de las siguientes especies químicas: BeCl2, IO3-, NO2-, SH2

15. De las siguientes sustancias marque solamente las que presentan enlaces hidrógeno: CH3OH, CH4, HBr , NaCl, NH3, PCl5

16. Basándose en las configuraciones electrónicas prediga la fórmula de cada compuesto que puede formarse por combinación de los siguientes elementos:

aluminio y cloro carbono y azufrebario y selenio litio y nitrógenoberilio y azufre potasio y telurioboro y oxígeno rubidio y flúorcalcio y yodo silicio y oxígeno

17. Determinar cuáles de las siguientes sustancias pueden considerarse iónicas y cuáles covalentes:a-Fluoruro de estroncio, SrF2

b-Fosfina, PH3

c-Oxido de potasio, K2Od-Oxido hipocloroso, Cl2Oe-Nitrógeno, N2f-Cloruro de berilio, BeCl2g-Bromuro de hidrógeno, HBrh-Dióxido de carbono, CO2

18. Esquematice la estructura de Lewis correspondiente a cada una de las siguientes moléculas: CCl4, BeCl2, SnCl2.