Química 2012
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QuímicaQuímica20122012
ClaseClase Nº 5Nº 5Nomenclatura Inorgánica
Profesor: Antonio Huamán
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NOMENCLATURA INORGÁNICA
Es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar los compuestos químicos inorgánicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.
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SÍMBOLOS QUÍMICOS
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Estado de Oxidación
En un compuesto iónico, indica la carga real que adoptan cada uno de los iones, debido a la perdida o ganancia de electrones.
En un compuesto covalente representa la carga aparente que adopta cada átomo cuando se rompen hipotéticamente todos los enlaces
Pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y
fraccionarios
No Metales: pueden presentar valores positivos o negativos
Metales: sólo pueden exhibir valores positivos
Gases Nobles: presentan valores neutros
ESTADO DE OXIDACIÓN O NÚMERO DE OXIDACIÓN
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Grupo Elementos Estado de oxidación
Grupo 1 (1A) H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr +1
Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra +2
Grupo 6 (6B) Cr +2,+3,+6Grupo 7 (7B) Mn +2, +3, +4,
+6, +7Grupo 8 (8B) Fe
+2, +3Grupo 9 (8B) Co
Grupo 10 (8B)
Ni
Grupo 11 (1B)
CuAgAu
+1, +2+1+1, +3
Grupo Elementos Estado de oxidación
Grupo 12 (2B)
Zn, CdHg
+2+1, +2
Grupo 13 (3A)
B, Al, Ga, In, Tl +3,-3
Grupo 14 (4A)
CSiGe, Sn, Pb
+2, +4, -4+2, +4+ 2, +4
Grupo 15 (5A)
N, P, As, Sb, Bi -3,+3,+5
Grupo 16 (6A)
OS, Se, TePo
-2+2, +4, +6, -2+2, +4, +6, -2
Grupo 17 (7A)
FCl, Br, I, At
-1+1, +3, +5, +7, -1
Estado de oxidación de los principales elementos por grupos
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Las reglas de asignación del estado de oxidación son:
1. El E.O. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca, He, N2 , P4 , etc.
2. El E.O. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1
3. El E.O. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –14. El E.O. de los metales alcalinos es siempre +1
5. El E.O. de los metales alcalinotérreos es siempre +2
6. La suma algebraica de los E.O. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión , igual a la carga del ión
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Ejercicio: Determine los estados de oxidación de todos los elementos en los siguientes compuestos, empleando las reglas de estado de oxidación
H2SO4
K2Cr2O7
Fe3O4
NaMnO4
NO3-1
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FUNCIÓN QUÍMICA
Las funciones químicas inorgánicas están constituidas por el conjunto de compuestos que tienen propiedades químicas muy semejantes, debido al que en sus moléculas existen uno o más átomos iguales . Un grupo funcional está constituido por una agrupación de átomos, comunes a todos los compuestos de una misma función. En química inorgánica existen cinco funciones principales: óxido, hidróxido, ácido, hidruro y sal.
Función Grupo funcional Ejemplos
Óxido O-2 Na2O, CaO, N2O3, etc.
Hidróxido OH-1 KOH, Mg(OH)2, etc.
Ácidos H+1 H2SO4, HCl, etc.
Hidruro H-1 NaH, CaH2, etc
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FUNCIONES OXIGENADAS
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I. FUNCIÓN ÓXIDO
Los óxidos son compuestos binarios que se forman cuando un metal o un no metal se combinan con el oxígeno
Obtención ELEMENTO + OXÍGENO ÓXIDO
Formulación
Tipos de óxidos1. ÓXIDO METÁLICO (ÓXIDO BÁSICO) Son los óxidos formados por la combinación del oxigeno
con metales. Estos elementos son generalmente sólidos a temperatura ambiental y poseen enlace iónico. Por reacción química con el H2O dan origen a los hidróxidos, que poseen propiedades básicas, por ellos se denominan óxidos básicos.
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METAL + OXÍGENO ÓXIDO
Nomenclatura Tradicional
• Se utiliza el nombre genérico óxido seguido del nombre del metal terminando en el sufijo oso para el menor E.O, o de lo contrario, el sufijo ico para el mayor E.O.
• Cuando el metal tiene 1 E.O también se puede utilizar el sufijo ico.
Nomenclatura de Stock
• Consiste en indicar el E.O, con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento.
• Si el metal posee 1 E.O, entonces se omite el número romano
Nomenclatura Sistemática
• Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos de cada elemento presente en la fórmula.
• Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), ………
Nomenclatura de los óxidos básicos
Fe2O3
Óxido de Fierro (III)
Trióxido de difierroÓxido Férrico
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Ejemplo: Completar el siguiente cuadro
Formulación Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática
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2. ÓXIDO NO METÁLICO (ÓXIDO ÁCIDO)
Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.
NO METAL + OXÍGENO ANHIDRIDO
Nomenclatura tradicionalEn la nomenclatura tradicional el nombre genérico es Anhídrido y el sufijo -ico a la raíz del nombre del elemento si sólo presenta una valencia. Si tiene dos valencias, los sufijos –oso e -ico. Y si tiene más de dos valencias, se usan los afijos (sufijos y prefijos) del siguiente cuadro:
E.O PREFIJO SUFIJO+1 o +2 hipo oso+3 o +4 …… oso+5 o +6 …. ico
+7 hiper o per ico
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1414
Ejemplo: Completar el siguiente cuadro
Formulación Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática
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II. FUNCIÓN HIDRÓXIDO (BASE)
Es un compuesto ternario que posee el grupo funcional hidróxido (OH)-1. Se caracteriza por tener sabor amargo, azulear el papel de tornasol, neutralizar a los ácidos. Por lo general se obtiene combinando el óxido básico con el agua.
Obtención general ÓXIDO BÁSICO + H2O HIDRÓXIDO
Ejemplo:
MgO + H2O Mg(OH)2
Na2O + H2O 2 NaOH
Formulación
Donde: x = E.O del metal (M)
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1616
Ejemplo:
N. Tradicional: Hidróxido férricoFe+3 (OH)-1 Fe(OH)3 N. Stock: Hidróxido de hierro (III) N. Sistemático: trihidróxido de hierro
Ca+2
Pb+4
Nota: También se obtiene hidróxido según:
2 2Metal Activo H O Hidróxido H
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III. FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDOLos ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y no metal . Se caracteriza por tener sabor agrio, enrojecer el papel de tornasol, neutralizar a los bases. Se obtienen por la combinación de un anhídrido (también llamado óxido ácido) con el agua.
Obtención general ANHIDRIDO + H2O OXÁCIDO
Ejemplo:
SO3 + H2O H2SO4
N2O5 + H2O HNO3
Formulación directa
E.O : impar
E.O : par
B, P, As, Sb
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Ejemplo:
Ácido nitroso
Ácido carbónico
Ácido hiposulforoso
Ácido perclórico
Ácido fosfórico
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IV. FUNCIÓN HIDRURO
Son compuestos binarios que resulta de la combinación de un elemento con el hidrógeno. De acuerdo con el tipo de elemento con que se combine, los hidruros se clasifican en hidruros metálicos e hidruros no metálicos.
Obtención ELEMENTO + HIDRÓGENO HIDRURO
Formulación
Donde: x = valencia del elemento
La valencia de los elementos frente al hidrógeno será:
GRUPO IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
VALENCIA 1 2 3 4 3 2 1 0
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2020
1. Hidruro metálicoSon compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con ciertos metales, especialmente con elementos del grupo IA y IIA. Los hidruros metálicos por lo general son sólidos a temperatura ambiental
METAL + HIDRÓGENO HIDRURO METÁLICO
Nomenclatura Para nombrar los hidruros metálicos se emplean la nomenclatura de stock y la nomenclatura sistemática.
Ejemplo:
Formulación Nomenclatura Stock N. Sistemática
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2. Hidruro no metálico
Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento no metálico con el hidrógeno, se presentan en estado gaseoso.
NO METAL + HIDRÓGENO HIDRURO NO METÁLICO
A los hidruros no metálicos los clasificamos en dos grupos:
Hidruros especialesÁcidos hidrácidos (anfigenuros y haluros de hidrógeno)
A) Hidruros especialesSon los hidruros de los no metales de los grupos IIIA (B) , IVA (C , Si) y VA (N , P , As , Sb), poseen nombres especiales (comunes) que son aceptados por la IUPAC. En general son sustancias gaseosas muy tóxicas. En soluciones acuosas no poseen carácter ácido.
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B) Ácidos hidrácidos
Son los hidruros de los no metales del grupo VIIA y VIA, cuyas soluciones acuosas poseen carácter o propiedades ácidas
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Formulación N. Tradicional (gas) N. Sistemática (acuosa)
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V. FUNCIÓN SALLas sales son compuestos ,iónicos , sólidos y cristalinos a temperatura ambiente. Abundan en la tierra y en los océanos. Algunas son fundamentales para la vida . Según el ácido que las originó , las sales pueden ser Oxisales y sales Haloideas
Obtención General: ÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA
(reacción de neutralización)
Formulación General:
1. Sales oxisales
Las sales oxisales se forman al reaccionar una base (hidróxido) con un ácido oxácido
ÁCIDO OXÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL OXISAL + AGUA
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Nomenclatura:
El nombre del anión proviene del ácido que lo origina, pero se cambia los sufijos según las siguientes reglas:
OSO ITOICO ATOEjemplo:
Nitrato de plata
Fosfato de calcio
Sulfito férrico
Bicarbonato de sodio
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2626
2. Sales HaloideasLas sales haloideas se forma al neutralizar un ácido hidrácido con un hidróxido.
ÁCIDO HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL HALOIDEA + AGUA
Nomenclatura:La terminación hídrico del ácido hidrácido se reemplazaría por uro.Si el metal tuviera dos estados de oxidación termina en los sufijos oso e ico.
Ejemplo: Cloruro de sodio
Sulfuro plúmbico
Yoduro niqueloso