Identificación de la Química Orgánica

Integrantes: Miriam Mildred Lyons

Amairany Gutiérrez CastilloAdriana Rosas Lozano

Manuel Huchim AguilarÁngel Sosa Gómez

Alonso Sánchez Valencia

Definición de Química Orgánica

La química orgánica es la disciplina científica que estudia la estructura, propiedades, síntesis y

reactividad de compuestos químicos formados principalmente por carbono e hidrógeno, los

cuales pueden contener otros elementos, generalmente en pequeña cantidad como

oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos, fósforo, silicio.

(Serotonina) Ejemplo de química orgánica

Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos

Compuesto Orgánico Compuesto inorgánico

1 Son combustibles No son combustibles

2 Son poco resistentes a la acción del calor, se destruye a temperaturas relativamente bajas ( menores a 400°C)

No son muy resistentes a la acción del calor, se destruye a elevadas temperaturas (mayor de 400°C)

3 Son insolubles en el H2O Son muy solubles en H2O

4 Solubles en solventes orgánicos tales como alcohol, eter, etc..

Son insolubles en compuestos inorgánicos

5 Presentan enlaces covalentes. Presentan enlaces iónicos

6 Sus soluciones no conducen la corriente eléctrica

En soluciones conducen la corriente eléctrica

7 Uso de catalizadores positivos Uso de catalizadores negativos

8 Utiliza pocos elementos. Utiliza casi todos los elementos.

9 Una fórmula representa a varios compuestos: isomería.

Una fórmula representa a su compuesto

10 Sus reacciones son lentas y complejas debido al enlace covalente

Estructura electrónica del Carbono

Su número atómico es 6, contiene en su núcleo seis protones mientras seis electrones orbitan a

su alrededor.

Hibridación sp

Se define como la combinación de un orbital S y un P, para formar 2 orbitales híbridos, con orientación lineal. Este es el tipo de enlace

híbrido, con un ángulo de 180º y que se encuentra existente en compuestos con triples

enlaces como los alquinos (por ejemplo el acetileno):

Se caracteriza por la presencia de 2 orbitales pi(π).

Hibridación sp2

Se define como la combinación de un orbital S y 2 P, para formar 3 orbitales híbridos, que se disponen

en un plano formando ángulos de 120º.Los átomos que forman hibridaciones sp2 pueden

formar compuestos con enlaces dobles. Forman un ángulo de 120º y su molécula es de forma plana. A

los enlaces simples se les conoce como enlaces sigma (σ) y los enlaces dobles están compuestos

por un enlace sigma y un enlace pi

Las reglas de ubicación de los electrones en estos casos, como el alqueno etileno obligan a una hibridación distinta llamada sp2, en la cual

un electrón del orbital 2s se mezcla sólo con dos de los orbitales 2p: surge a partir o al unirse el orbital s con dos orbitales p; por consiguiente,

se producen tres nuevos orbitales sp2, cada orbital nuevo produce enlaces covalentes.

Tridimensionalmente, la distancia entre un hidrógeno y otro en algún carbono del etileno son equivalentes e iguales a un ángulo de 120°

Hibridación sp3

El átomo numérico de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²). Debido a su orientación en el plano tridimensional el orbital 2p

tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el eje de las x, dos en el eje de las y y dos electrones en el eje de las z. Los dos últimos electrones del carbono

se ubicarían uno en el 2px, el otro en el 2py y el orbital 2pz permanece vacío (2px¹ 2py¹). El esquema

de lo anterior es (cada flecha un electrón):

Para satisfacer su estado energético inestable, un átomo de valencia como el del carbono, con

orbitales parcialmente llenos (2px y 2py necesitarían tener dos electrones) tiende a formar enlaces con otros átomos que tengan electrones

disponibles. Para ello, no basta simplemente colocar un electrón en cada orbital necesitado. En la naturaleza, éste tipo de átomos redistribuyen

sus electrones formando orbitales híbridos. En el caso del carbono, uno de los electrones del orbital 2s es extraido y se ubica en el orbital 2pz. Así, los cuatro últimos orbitales tienen un electrón cada

uno:

El estímulo para excitar al electrón del 2s al 2pz es aportado por el primer electrón en formar

enlace con un átomo con este tipo de valencia. Por ejemplo, el hidrógeno en el caso

del metano. Esto a su vez incrementa la necesidad de llenado de los restantes orbitales.

Estos nuevos orbitales híbridos dejan de ser llamados 2s y 2p y son ahora llamados sp3 (un

poco de ambos orbitales):

De los cuatro orbitales así formados, uno (25%) es proveniente del orbital s (el 2s) del carbono y tres (75%) provenientes de los orbitales p (2p). Sin embargo todos se sobreponen al aportar la

hibridación producto del enlace. Tridimensionalmente, la distancia entre un

hidrógeno y el otro en el metano son equivalentes e iguales a un ángulo de 109°.

Tipos de esqueletos

heterocíclicohomocíclicoSaturado: (C-C)

No saturado: C=C

Tipos de fórmulas

Condensada o molecular

La fórmula molecular, indica el tipo de átomos

presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de

cada clase.

Semidesarrollada

Indica los enlaces entre los diferentes grupos de átomos para resaltar, sobre todo, los grupos funcionales que aparecen en la molécula.

Desarrollada o Gráfica

Aparecen todos los átomos que forman la molécula y los enlaces entre ellos. Sólo es

válida para compuestos covalentes; no para sustancias iónicas.

Estructura de LewisEs un modelo con el cual se pretende ilustrar la

distribución más plausible o probable de los electrones de valencia.

FIN