QUÍMICA GENERAL

Enfermería “B”

QUÍMICALa química es la ciencia que estudia la composición de la materia, sus propiedades y las reacciones que presenta.La materia es todo lo que existe en el universo y estácompuesto por partículas elementales. Es la realidad primaria de la que están hechas las cosas. Realidad espacial y perceptible por los sentidos, que con la energía,constituye el mundo físico. Materia, es pues, todo lo que ocupa un lugar en el Universo, por tanto, la principal característica de la materia es que tiene volumen. La mezcla es una combinación de dos o más sustancias en tal forma que no ocurre una reacción química y cada sustancia mantiene su identidad y propiedades.

Propiedades específicas: son las que permiten identificar una sustancia de otra, no dependen de la cantidad de materia y se clasifican en propiedades físicas y químicas:Propiedades físicas: son aquellas que podemos persivir por nuestros sentidos ya sea en el estado en el que se encuentren y estas no afecten a la estructura de la materia. entre los principales tenemos:             Densidad            Punto de fusión             Punto de ebullición                                  Maleabilidad o ductibilidad            Enductividad

    2. Propiedades químicas: describen las forma en que una             sustancia puede cambiar o  relacionarse, cuando se pone         en contacto con otras sustancias o se la somete a                     reaccionar de color o a la electricidad. con estas                         propiedades se produce un cambio en la estructura de la         materia:                                Combustión                 Oxidación                 Reducción                                 Hidrólisis                 Hidrogenación              

Clasificación de la materia:

Estados de la materia:

La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido, gaseoso y plasmático.

Sólido: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras. En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido. Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da lugar a diversas estructuras cristalinas. Al aumentar la temperatura aumenta la vibración de las partículas.

Líquido No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos. Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. El número de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas.

Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del recipiente que los contiene. También se explican propiedades como la fluidez o la viscosidad. En los líquidos el movimiento es desordenado, pero existen asociaciones de varias partículas que, como si fueran una, se mueven al unísono. Al aumentar la temperatura aumenta la movilidad de las partículas (su energía).

Gas No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión. Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos.En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño. Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible.

Plasmático

Es constituido por partículas cargadas de iones libres y cuya dinámica presenta efectos colectivos dominados por las interacciones electromagnéticas de largo alcance entre las mismas. Son partículas con cargas positiva y negativa, se mueven a mayor velocidad a temperaturas muy elevadas y presentan el fenómeno de las auroras boreales. 

CAMBIOS DE ESTADO

•Elemento: es la sustancia que esta constituida por átomos iguales ( mínima porción de la materia que presenta las propiedades de los elementos) ejemplo: plomo, hierro, sodio, etc.

•Compuesto: sustancia que esta constituida por dos o más elementos que están combinados en proporciones fijas, ejemplo: H2SO4 (ácido sulfúrico), NACL (cloruro de sodio).

•Alotropía: es la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentar estructuras moleculares diferentes como el oxígeno, que puede presentarse como oxígeno atmosférico (O2) y como ozono (O3) o con características físicas distintas como el fósforo que se presenta como fósforo rojo o fósforo blanco o el carbono que lo hace como grafito, diamante y carbono amorfo. para que a un elemento se le pueda denominar alótropo, sus diferentes estructuras moleculares deben presentarse en el mismo estado físico. 

PROPIEDADES DE LA MATERIA.

las propiedades de las sustancias son las cualidades propias de cada una de ellas que sirven para distinguirlas de las demás.y esas pueden ser de dos tipos:Propiedades generales: son comunes a todos las sustancias, depende de la cantidad o tamaño de la muestra y nos permiten diferenciar una forma de materia de otra. entre las propiedades generales más importantes se encuentran:               Color              Olor              Forma o aspecto              Textura              Masa              Volumen                                             Peso              Divisibilidad              Impermeabilidad              Porosidad

Propiedades específicas: son las que permiten identificar una sustancia de otra, no dependen de la cantidad de materia y se clasifican en propiedades físicas y químicas:Propiedades físicas: son aquellas que podemos persivir por nuestros sentidos ya sea en el estado en el que se encuentren y estas no afecten a la estructura de la materia. entre los principales tenemos:             Densidad            Punto de fusión             Punto de ebullición                                  Maleabilidad o ductibilidad            EnductividadPropiedades químicas: describen las forma en que una             sustancia puede cambiar o  relacionarse, cuando se pone         en contacto con otras sustancias o se la somete a reaccionar de color o a la electricidad. con estas propiedades se produce un cambio en la estructura de la materia:                 Combustión                 Oxidación                 Reducción                                 Hidrólisis                 Hidrogenación